甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、如图分子，下列说法不正确的是

A．所有碳原子都一定在同一平面内

B．碳原子杂化方式：有2个sp、7个sp2、1个sp3

C．该分子的不饱和度为7

D．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与6molH2反应

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3 g3He含有的中子数为NA

B.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

D.1 mol K2Cr2O7全部被还原为Cr3+时，转移的电子数为3NA

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Zn与稀醋酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑

B.AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3

C.Cu与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

D.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2＋2H＋2＋H2↑

4、下列分离或提纯有机物的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A. 放电时，负极反应为3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S4

6、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X原子的核外电子数等于Y原子的最外层电子数，X与Y能形成化合物M，M是植物光合作用的反应物之一，Z与W形成的化合物N，N的焰色反应为黄色，W是同周期非金属性最强的元素，下列说法错误的是

A．X、Y、Z形成的化合物水溶液可能显碱性

B．Y、Z形成的化合物与水的反应均属于氧化还原反应

C．Y、Z、W形成的化合物既含有离子键又含有共价键

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强

7、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H＞0，T温度下的部分实验数据为：

下列说法错误的是

A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则Kl＞K2

D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

8、下列实验操作正确的是 （   ）

A.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4

B.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

C.用标准盐酸溶液滴定一定体积NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

9、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法你认为正确的是（  ）

①淀粉是人体所需能量的主要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

A.②③④ B.①③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥

10、已知葡萄糖能和银氨溶液反应生成银单质。在一个熟苹果切片上分别滴上一滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示。

根据这些实验现象，下列推断正确的是（   ）

A.熟透的苹果中含有淀粉

B.熟透的苹果中不含淀粉

C.熟透的苹果中含有醇

D.熟透的苹果中不含还原性的糖

11、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质不具有漂白作用的有

A．NaClO溶液

B．氯水

C．O3

D．稀硫酸

12、250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应 B、是放热反应

C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应

13、工业上大量获得乙烯的方法是（ ）

A.石油裂解 B.乙醇脱水 C.石油裂化 D.溴乙烷消去反应

14、下列各项中操作能达到预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、mA+nBpC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，Ⅰ表示T1时的平衡状态，Ⅱ表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是

A．T2>T1 B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高   D．正反应是吸热反应

16、在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是(  )

A.密度比为4∶11 B.分子数之比为4∶11

C.体积比为11∶4 D.物质的量之比为11∶4

17、下列有关浓硝酸的说法不正确的是

A．铜与稀硝酸反应不能体现硝酸的酸性

B．常温下浓硝酸能使金属铝或铁发生钝化

C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

18、生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是

A．运输浓硫酸的槽罐车

B．存放酒精的试剂柜

C．面粉加工厂

D．城市居民住宅区

19、已知维生素A的结构简式如下，关于它的说法正确的是

A.维生素A是一种醇

B.维生素A的一个分子中含有三个碳碳双键

C.维生素A的一个分子中有33个氢原子

D.维生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

20、科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为，下列说法正确的是

A．M电极上小分子物质得电子发生还原反应

B．电解池中使用阴离子交换膜

C．N极发生的电极反应式：

D．标准状况下，在阴极生成时，消耗15g葡萄糖

21、橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为。

试回答下列问题：

天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由 ___________ 变成 ___________ ，天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水 _______ (填“能”或“不能”)褪色。

22、表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________ (填元素符号)，属于第ⅢA 族的有________(填元素符号)，属于第 IA 族的有__________ 、_______(填元素符号)。

(2)C 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。

23、某同学进行如图实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_______反应。

(2)①中反应的离子方程式是_______

24、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B________， C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________________________。

（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是__________________________________。

25、回答下列问题：

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O2(g)==SO2(g)   ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)   ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为   ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

26、氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2   B Cl-   C HClO   DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

27、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_________。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

28、MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O，发生氧化反应的物质是_______，氧化剂是_____________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。

29、实验室模拟合成硫酸的流程如下：

从下图中选择制取气体的合适装置：

（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。

  A．H2   B．C2H2 C．CO2   D．NH3

（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。

（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。

A．浓硫酸、亚硫酸钠固体   B．浓硫酸、铜片

C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液   D．浓硫酸、铁屑

（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。

（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。

30、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1。

31、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

已知：①金属离子沉淀的pH

②该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。

(1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___________。

(2)纯化：纯化时需先加入MnO2，后加入NH3·H2O，需要调节溶液pH的范围___________。

(3)电解：用惰性电极电解Mn2+纯化液得MnO2.生成MnO2的电极反应式是___________。工业上可用MnO2通过铝热反应制Mn，反应的化学方程式为___________。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，请补充完整由滤渣制备少量Al2O3的实验方案：取少量滤渣放入烧杯中，___________，得到Al2O3.(须使用的试剂：6mol•L-1NaOH溶液、CO2)

(5)产品MnO2纯度的测定：向2.175g所得MnO2产品中依次加入足量3.350gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度___________(杂质不参加反应，写出计算过程)。已知过程中发生的反应为：MnO2++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。

32、CO2的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。回答下列问题：

(1)325℃时，水在锰粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。

①由H2O、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为___________。

②直接将H2和CO2混合，在325℃条件下难以生成甲酸，而在锰粉表面可以较快生成甲酸的原因是___________。

(2)由CO2和H2制备甲醇(CH3OH)的反应原理如下：

反应I．       (a＞0)

反应I．       (b＞0)

反应Ⅲ．       △H3

恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：CH3OH的选择性=。

①△H3=_________ kJ∙mol-1，据此判断反应Ⅲ在_________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。

②在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是________，最佳催化剂是________。

③温度高于230℃，使用CZT催化剂时CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。

(3)模拟在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)装置如图所示，装置中b电极为___________(填“正”或“负”)极，X极上发生反应的电极反应式为___________。