山东省东营市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A.向 Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓

C.Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

2、已知酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

A. ①③④   B. ②③④   C. ①②③④   D. ①④

3、下列叙述正确的是

A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

D．0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

4、和CO是环境污染性气体，一定温度下，可在表面转化为无害气体，其反应原理为。有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.

B.

C.能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.该反应中反应物的总键能总和大于生成物的总键能总和

5、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A．钠原子的结构示意图：

B．过氧化钠的电子式：

C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 =Na+ + H+ + CO

D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO + H2O HCO + OH-

6、下列有机物的命名不正确的是

A． 3-氨基丁酸

B． 2-甲基-2，3-丁二烯

C． 2-羟基丁烷

D．  3-甲基-1-丁炔

7、将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）

A. 4.48 L   B. 7.84 L   C. 6.7 L   D. 5.6 L

8、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1H2SO4溶液：K＋、、、

B.c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、、Cl－

C.与Al反应放出H2的溶液：Fe2＋、K＋、、

D.0.1 mol·L-1NaOH溶液：Ca2＋、Na＋、、

10、下列各操作中，正确的是

A.为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔

B.进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗

C.实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸

D.配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸

11、乙二酸（HOOC - COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有

A．4种  B．6种    C 8种  D．10种

12、下列过程中,不涉及氧化还原反应的是

A. 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

B. 将SO2 滴入盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去

C. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车

D. 汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2

13、下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是

A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA

C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子

14、下列物质之间的转化，不能一步完成的是（ ）

A.Al2O3→Al(OH)3 B.SO3→H2SO4

C.H2SiO3→SiO2 D.Cl2→CuCl2

15、在一块表面无锈的钢片上滴食盐水，放置一段时间后看到钢片上有铁锈出现。钢片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式为，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．钢片发生还原反应而被腐蚀

B．钢片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀

C．钢片腐蚀过程中负极发生的电极反应：-

D．钢片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

16、下列实验操作，正确的是（ ）

A.做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体

B.蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加

C.各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g

D.制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热

17、下列描述的一定是金属元素的是( )

A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质

C.原子的最外层只有1个电子的元素

D.原子序数为11 的元素

18、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是

①过滤　   ②加过量BaCl2溶液   ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液

A. ①④①②⑤③   B. ①⑤④②①③

C. ①②④⑤③   D. ①②⑤④①③

19、下列说法正确的是(      )

A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色

B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体

C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

20、在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH＜0

B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在Y点：v正＜v逆

21、对于数以千百万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的，现有六种物质：SO2、SiO2 、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（写出两种分类方法）

（1）__________________________________

（2）_______________________________________

22、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)，A电极的电极反应式为______，C电极的电极反应式为______。

(2)丙池总反应的离子方程式为______。

(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，理论上通过乙池的电量为______(法拉第常数F=9.65×104C•mol-1，列式并计算)，丙池溶液的pH为______(忽略溶液体积的变化)。

23、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是   (填字母)．

a．二氧化碳的浓度   b．二氧化硫的浓度   c．可吸入颗粒物的浓度

②煤的气化是是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出制备水煤气的化学方程式 ；

③下列做法中不利于改善环境质量的是     (填字母)．

a．将废旧电池进行深埋处理  

b．充分利用风能等新能源

c．给汽车加装尾气催化净化装置

④工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是     (填字母)．

a．氧化还原法 b．中和法   c．沉淀法

⑤居室环境污染严重危害我们的健康，装修材料挥发出   和   是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氡因具有 性，也是常见的居室环境污染物。

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是   ．(填元素符号)

②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是  (填字母)．

a．氨基酸 b．阿斯匹林   c．青霉素

③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是    ，属于着色剂的是   ，属于防腐剂的是 ．

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是     ； SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为

②钢铁制品在潮湿的空气中发生       (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应    

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过     (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

24、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

25、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____。

(4)物质③溶于水的电离方程式为_______

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______

26、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知N2 (g) + 2O2 (g)＝2NO2 (g)   △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g)＝N2 (g) + 2H2O (g)   △H = -534 kJ/mol

则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________

27、铂及其配合物在生活中有重要应用。

(1)顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子排布式为_______。

②鸟嘌呤与反应的产物中包含的化学键_______。

A氢键             B.离子键             C.共价键             D.配位键

③在，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：_______(填“＞”或“＜”)。

(2)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

①推测的结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。

(3)铂晶胞为立方体，边长为a pm，结构如图：

下列说法正确的是_______。

A．该晶胞中含有的铂原子数目为4

B．该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8个

C．该晶体的密度为

D．该晶体中铂原子之间的最近距离为pm

28、实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是___________。

(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。

(3)装置B的作用是___________， D中发生反应的化学方程式为___________。

(4)D中盛放铁粉的硬质玻璃管与E中收集器之间选用较粗导管的原因是___________。

(5)F中所装试剂为___________，目的是___________。

29、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

实验步骤：

①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入甲苯、水和(约)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流反应。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为。

③纯度测定：称取经过提纯后的产品，配成甲醇溶液，取溶液与溶液反应，消耗的物质的量为。

回答下列问题：

(1)步骤①中当看到__________现象即可判断反应已完成，可以停止加热。

(2)步骤②中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________。

(3)测定粗产品的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测粗产品是苯甲酸与的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。按要求填写下列表格：

(4)若要得到纯度更高的苯甲酸可通过__________的方法对粗产品提纯。在该操作中，不需要用到的仪器是__________。

A． B． C． D．

(5)步骤③纯度测定，根据有关数据计算粗产品中苯甲酸质量分数为__________。

30、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

（1）根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为__。

（2）根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

31、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。

相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“调pH”时溶液pH范围为_______~6。“调pH”过滤后，滤液中_______，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是_______。

(4)请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。

(5)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

(6)工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是_______。

32、二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：

反应I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7kJ·mol-1

反应II:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1．

(1)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的反应热 ΔH=___________。

(2)在1L恒容密闭装置中，分别充入1mol CO2和4molH2发生上述反应I,在不同温度下反应到10min时，测得H2转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为V正＝k正c(CO2)c4(H2),v逆＝k逆c(CH4)c2(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，只受温度影响。

①关于该反应，下列叙述正确的是___________。

A．恒温下缩小容器的体积，活化分子百分数不变

B．断裂4mol H—H键的同时断裂2mol H—O键，说明反应达到平衡状态

C．当反应达平衡状态时，4v正(H2)=2v逆(H2O)

D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态

②图1中，至a点的CO2平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

③图1中c点的lgk正对应的是图2中的___________点。

(3)向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO2和20mol H2，在不同温度下同时发生上述反应I和反应II,平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示。

①当反应I和反应II均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应II的平衡移动方向是_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②曲线X表示的是____________(填化学式)。

③800K时，反应II的平衡常数为_____________________(计算结果保留三位有效数字)。