甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列实验仪器或装置的选择正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法不正确的是（ ）

A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

B. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

C. 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素

D. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

3、化学与社会环境、科学技术密切相关。下列有关说法正确的是

A．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰利用干冰升华，干冰升华是吸热反应

B．使用电动汽车和植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

C．冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为

D．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步为吸热反应，则反应物总能量大于生成物总能量

4、下列说法中正确的是　　

A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．所有元素中，氟的第一电离能最大

C．电负性是相对值，所以没有单位

D．原子核外电子有六种运动状态

5、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．硫化钠溶液与硝酸混合：

B．通入冷的NaOH溶液：

C．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：

D．饱和溶液中加入固体：

6、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol。a、b正确的答案组合是

A. 9～11之间；0.1    B. 9～11之间；0.2

C. 12～13之间；0.2    D. 13；0.1

7、X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。Z为短周期中金属性最强的元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A．Y、Z、W简单离子半径最大的是W的简单离子

B．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

C．W、Z单质与氯气反应的产物，均含离子键

D．XR2分子中各原子都满足最外层8电子稳定结构

8、下列关于有机物的说法正确的是

A. 甲烷易发生加成反应

B. 常温下乙烯易发生取代反应

C. 乙酸乙酯是高分子化合物

D. 乙醇催化氧化可生成乙醛

9、下列说法不正确的是(　　)

A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

10、对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（ ）

A. 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色

B. 生石灰：与水反应，显著放热

C. 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层

D. 乙醇：溶于水不分层

11、常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 (   )

A．Al3+ B．CO32- C．NH4＋ D．Br－

12、下列说法正确的是

A．任意一个烷烃分子(碳原子数)中，所有碳原子不可能位于同一平面上

B．随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐降低

C．随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体数目也增加

D．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物只有一种

13、对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. N2、H2的浓度之比保持不变

B. N2和H2的反应速率之比为1:3

C. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3

D. 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2

14、酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。下列反应属于酯化反应的是（ ）

A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B.CH2==CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3

C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

15、下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B. 酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

16、下列说法错误的是

A．相同浓度相同体积的NaCl溶液与CH3COONa溶液相比较，离子总数前者大于后者。

B．室温下，0.2 mol/L的KHC2O4溶液中pH=3，此溶液中c(H2C2O4)- c(OH-)= c(C2O)-c(H+)

C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN-)=0.1 mol/L

D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH)：②＜③＜①

17、根据下列选项中的已知条件不能计算出相应数据的是

A. 根据一个的质量和一个分子的质量计算该分子的相对分子质量

B. 根据气体的质量、摩尔质量和某条件下的体积计算该条件下的气体摩尔体积

C. 根据分子的物质的量和分子数计算阿伏加德罗常数

D. 根据溶质的质量和摩尔质量、水的质量和体积计算所得溶液的物质的量浓度

18、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时．Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 充电时，若转移1mole-，石墨（C6）电极将增重7xg

C. 充电时，阳极的电极反应式为LixCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6

19、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，向10mL某浓度的一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是

A．HR的浓度为0.1mol/L

B．b点溶液说明没有水解

C．d点溶液存在

D．滴加氨水的过程中，水的电离程度越来越大

21、根据下列实验操作回答有关问题：

（1）在盛有溶液的试管中逐滴滴加少量的溶液，可观察到的现象是______，该反应的离子方程式为______。

（2）将（1）中所得的混合物平均分成两分，向其中一份中继续滴加溶液，直至过量，现象是______，反应的离子方程式为______；向另一份中加入足量稀硫酸，现象是______，反应的离子方程式为______。

（3）（2）中反应说明所属的物质类别是______。

22、酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。

(1)室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为______mL。

②A点时溶液中c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的顺序为______。

③B点时溶液中由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1。若忽略混合时溶液体积的变化，B点时所滴加NaOH溶液的体积为______mL。（结果保留1位小数）

(3)已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。

①若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为______。

②25℃，pH＝3时溶液中 ＝______。

23、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__，当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为___mol；

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____；

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3- ②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-

反应①中的还原剂为____，现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol/L。

24、（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。

25、回答下列问题：

I、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：

①2，2，3-三甲基丁烷 ②3-甲基-1-氯戊烷 ③甲苯 ④⑤ClCH="CHCl"

据此回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物⑧： 。

（2）上述有机物中，互为同分异构体的是 (用编号表示)，互为同系物的是 (用编号表示)，存在顺反异构的是 (用编号表示)。

（3）③苯环上的四氯代物有 种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为 。

II、某有机高分子化合物的结构片段如下，则合成它的单体是 、 、 。

26、下列化合物中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4

27、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是_______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_______。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)_______mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明NaBiO3氧化性比KMnO4的氧化性_______(填“强”或者“弱”)。

28、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

29、某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答：

（1）操作A的名称是______________。

（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案_____________________。

（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_______________________________。

（4）滴定前，加入的适量溶液B是_________。

A．H2SO3—H3PO4   B．H2SO4—H3PO4

C．HNO3—H3PO4   D．HI—H3PO4

（5）滴定达到终点时，消耗0.1000  mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为____________。

（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。

A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量

C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

(1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

(3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

31、工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)1molN—H键断裂吸收的能量为____kJ。

(2)一定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图像t时刻一定处于平衡状态的是___。

a.       b.     c.       d.

(3)若只改变某一条件，一定可以提高合成氨平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的措施是___。

a.升高温度          b.移走NH3        c.加入催化剂     d.再充入N2

(4)理论研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但实际工业上合成NH3往往在温度500℃，压强20～50MPa的条件下进行，试分析采用20～50MPa的原因____。

(5)某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

①T1、T2、T3由大到小的排序为___。

②在T2、60MPa条件下，比较A点v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

③计算T2、60MPa平衡体系的平衡常数Kp=____MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

32、过渡金属元素钼(Mo)广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。其常见化合价为＋6、+5、+4，钼酸钠(NaMoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。制备金属钼和钼酸钠的化工生产流程如图

(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为___________；

(2)反应②生成的另外一种物质常温下为气体，其结构式为___________；粗产品经过②充分碱浸后所得的碱浸液中只含有四种离子(忽略溶液中H和OH)，部分离子浓度为∶，，，则第四种离子的浓度为___________。

(3)操作3是一系列分离操作，与操作2的分离方法不同之处为___________。操作1、2都要洗涤的目的是___________

(4)在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠；该反应的离子方程式为___________