山东省东营市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、某同学用相同质量的镁粉分别与1 mol∙L−1 (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是

A．曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol∙L−1

B．由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量

C．由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关

D．在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量

2、只用一种试剂，可区分Na2CO3、MgSO4、NH4Cl三种无色溶液，这种试剂是(适当时可以加热)(   )

A.HCl B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaOH

3、已知主族元素、、、核外电子排布相同，且Y的单质能与含的可溶性盐溶液反应生成淡黄色沉淀。下列叙述正确的是(   )

A.原子半径：

B.离子半径：

C.得电子能力：

D.失电子能力：

4、在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（  ）

A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF

5、W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是(   )

A. Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高

B. X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性

C. 根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性

D. X的单质在水溶液中可置换出W

6、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

7、下列关于化学键的说法，认识错误的是

①键与键的对称性不同

②键不能单独存在，一定要和键共存

③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同

④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键

⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑦

D．②④

8、用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是

A．镁原子最外层电子的电子云图：

B． 的结构式

C．溴乙烷的空间填充模型：

D．的VSEPR模型

9、能产生丁达尔效应的分散系是（ ）

A. CuSO4溶液   B. 盐酸   C. Fe(OH)3胶体   D. KOH溶液

10、我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。利用再生生保技术，能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。在天宫内种菜，利用光合作用保持生态平衡：。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

B．种植蔬菜有利于调节舱室内和的浓度

C．光合作用的反应原理符合绿色化学的要求

D．太空蔬菜有助于给宇航员补充维生素等营养素

11、下列各组离子能大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：NH、Al3+、OH-、SO

B．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO

C．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

D．加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2+、HCO、NO

12、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）

A.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

C.常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

D.用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子

13、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟稀硝酸反应②铜跟浓硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量：途径①=途径②=途径③

D.所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③

14、下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法不正确的是

A．将澄清石灰水分别加入NaHCO3与Na2CO3的溶液中，两者都会产生沉淀

B．可以通过将两种固体溶于水，根据吸放热现象来区分两溶液，吸热的为碳酸钠

C．往两个浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红

D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体，可计算得到混合物中Na2CO3的含量

15、三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是

A．酸碱的浓度：进等于出

B．右侧电极的电极反应式为

C．装置工作一段时间后，

D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜

16、下列表示正确的是

A．CH3Cl的电子式

B．钠原子最外层电子的电子云图：：

C．四氯化硅的比例模型：

D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3

17、在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（   ）

A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.0.2mol

18、下列说法正确的是( )

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界

19、关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（     ）

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原

20、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-    B. CO32-、PO43-、K+、Na+

C. Na+、SO42-、NO3-、Cl-    D. HCO3-、Na+、HSO3-、K+

21、实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为_______。

22、化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：

请认真分析实验数据，回答以下问题：

(1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。

(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

23、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反应向__方向进行。（填左/右）

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。

A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。

24、某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。

（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。

（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。

25、I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：

铜铜绿ACu(OH)2B Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是___________。

II、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC13溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeC13+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1。

(4)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。

(5)在做制备氯氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是_________。

(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。

26、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是 _____________________；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______________________________________。

27、现有下列物质：①HCl、②CO2、③H2O、④NaOH、⑤Cl2、⑥NaHSO4、⑦MgCl2、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。

(1)NaOH是以___________化学键结合的；不含化学键的物质是___________(填序号)。

(2)写出CO2的电子式___________；用电子式表示MgCl2的形成过程___________。

(3)存在分子间作用力的物质有___________(填序号)。

(4)哪些物质属于离子化合物___________(填序号)；哪些物质属于共价化合物___________(填序号)。

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是___________；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是___________。

28、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室中，常用与浓反应制取，用与稀反应制取。

(1)浓硝酸具有以下性质：①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性，下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：

①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式___________。

②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。

(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况下)，反应中消耗的的物质的量是___________(填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(3)硝酸的还原产物等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质钢制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______ (填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(4)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更稀时硝酸还可以被还原为等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式___________，当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________。

(5)汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可成缺的交通工具之一，汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的和等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为，已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是___________。

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．形成化学键需要吸收热量

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

29、某次实验中预计需要使用480mL0.1mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

(1)此配制过程中，溶解纯碱首次向烧杯中加入蒸馏水的体积约为___________mL。

(2)使用托盘天平的第一步操作是___________，需要称量纯碱的质量为___________。

(3)本次配制应选择的最主要仪器为___________(只写1个)。

(4)指出所给流程图中的操作有两个明显的错误，请简要描述出错误点：___________、___________。

(5)指出操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：___________。

②定容时仰视刻度线：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

30、有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量。

(1)甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫。若产生0.448 L气体（标准状况），该气体被30 mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克。则样品①中硫化铜的质量为_____g，氢氧化钠浓度_______mol·L-1；

(2)乙取3.52克样品②，投入过量的浓硝酸中加热，充分反应后，样品全部参与反应，溶液失重8.44克。样品②中硫化铜的物质的量为____mol；若浓硝酸的浓度为14.2 mol·L-1，则反应消耗浓硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了a g，若该固体为氧化铜，则样品③中硫化铜物质的量(n)为_________mol。若要计算硫化亚铜的质量，则缺少_____________数据，若设该数据为b克，则硫化亚铜的质量为___________。

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)Ni2+的价电子排布式为_____。

(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_____。

(3)为回收金属，向“滤液①”通入足量CO2，写出反应生成沉淀的离子方程式_____。“滤液②”中含有的金属离子是_____。

(4)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_____。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_____。

(6)NiSO4质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO4•6H2O晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到NiSO4•6H2O晶体的实验方案：_____，得到NiSO4•6H2O晶体。(实验中须使用的试剂：1mol•L-1H2SO4，乙醇)

32、研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：

(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

已知：   

则   _____，该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：   

副反应：   

在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应，起始总压强为。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示：

已知：的选择性％。

图中表示平衡时的选择性的曲线为_____(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是________。240℃时，反应容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量_____mol。

(3)工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为： 。

①除去原料气中CO的理由是___________。

②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为______。

③铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是_____。