山东省聊城市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、通过下列实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，若产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SO或HSO

B．固体试样溶于水，滴加Ba(OH)2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在SO

C．向某无色溶液滴加少量溴水，再加CCl4，溶液分层且两层均为无色该无色溶液中可能含有碘离子

D．将某固体试样完全溶于硫酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在Fe3+

2、稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列结论错误的是

A．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．原混合酸中c(HNO3)=2mol/L

C．原混合酸中c(H2SO4)=4mol/L

D．c点时，溶液中的溶质只有Fe2(SO4)3

3、下列关于有机物乙苯( )的说法正确的是

A．沸点比苯高

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．二氯代物共有12种

D．能与H2发生加成反应，说明分子中含有碳碳双键

4、在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是

A.HClO Cl2FeCl3(aq) B.NO2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)

C.SO2CaSO3CaSO4 D.FeFe2O3FeCl3(aq)

5、室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。

实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。

实验2：向溶液中加氨水至。

实验3：向溶液中滴加至。

实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。

下列说法错误的是

A．实验1的溶液中：

B．实验2得到的溶液中有

C．实验3得到的溶液中有

D．实验4的上层清液中有，产生的气体为

6、下列推断合理的是（ ）

A. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

7、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，如下各方法中正确的是

A. 滴加浓盐酸   B. 滴加浓硫酸   C. 滴加酒精   D. 灼烧

8、连花清瘟由于含“连翘”“金银花”而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是

A．可发生催化氧化反应生成醛

B．1 mol绿原酸最多可消耗5 mol Na

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生酯化、加成、消去反应

9、下列化学用语中，书写错误的是（ ）

A.硫离子的结构示意图： B.氟化钠的电子式：

C.甲基的电子式： D.次氯酸的结构式：H―O―Cl

10、下列说法中不正确的是(　　)。

A. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

B. 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂

C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D. 我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

11、有机物CH3CH（C2H5）CH （OH）CH3命名正确的是

A.2-乙基-1-丁醇 B.3-甲基-2-戊醇

C.3-乙基-2-丁醇 D.2-羟基-3-甲基-戊烷

12、某有机物的结构简式如下，等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（  ）

A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2

13、32.5克的锌与50mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。则下列说法中不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量为1mol

B．V=11.2

C．生成的气体中的物质的量为0.4mol

D．生成的气体中与的物质的量之比为1：4

14、新铃兰醛是一种常用香料，可调制皂用及化妆品用香精。其合成路线如下：

下列有关说法错误的是

A．该反应是取代反应

B．反应中三种物质均不互为同系物

C．新铃兰醛不可发生消去反应

D．新制可鉴别月桂烯醇和丙烯醛

15、下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是

A．和

B．和

C．和

D．和

16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z＞Y＞X＞W

B.简单离子半径：W＞Y＞Z

C.Z与W形成的化合物W2Z2和W2Z，阳离子与阴离子个数之比均为2：1

D.X与Y形成的化合物中不可能含有非极性键

17、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是(   )

A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应

18、工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

对上述流程中的判断正确的是

A．试剂又可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物

B．工业上可采用Fe还原的方法制Al，但成本较高

C．上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应

D．反应I中生成的反应为：

19、在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是

A. B.Cl- C. D.

20、已知a g的氢气在足量氧气中燃烧生成4 mol的液态水时，放出热量b kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝+0.5b kJ•mol-1

B. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝－0.5b kJ•mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－0.5b kJ•mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－b kJ•mol-1

21、按要求填空。

(1)已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。

①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写一种)。

②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为________，其供氧原理是_____(用化学方程式表示)。

(2)在横线上填入合适的符号：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_____。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O。该反应的离子方程式为_____。

22、现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。

23、孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：

A．KMnO4 B．(NH4)2S C．H2O2 D．KSCN

(1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)。

(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。

(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。

24、今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)；

(1)能导电的物质______；(用字母序号填空，下同)

(2)属于强电解质的物质______；

(3)属于非电解质的物质______；

(4)既不是电解质又不是非电解质的物质______；

25、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

26、为庆祝化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国通过决议，将2011年定为“国际化学年”。在我区，广西化工研究院研发的“三晶牌”牲血素，获得了国家科技进步奖、国家级重点产品和广西名牌产品等众多荣誉称号，产品远销各地，牲血素是右旋糖酐铁注射液，是高效的兽用快速补铁剂，主要用于防止缺铁性贫血，明显地促进健康快速生长，产生明显的社会效益。请回答下列问题：

（1）右旋糖酐又称葡聚糖，可作血浆的替代品，它是葡萄糖的高分子聚合物，可溶于水。写出葡萄糖聚合成葡聚糖的反应方程式______________________。

（2）右旋糖酐铁是一种络合物(又称配位化合物)，注射后吸收率90%以上，且持效期长达数月。与硫酸亚铁，碳酸亚铁等补血剂相比较，其稳定性高，更不易变质。请说明原因______________________。从分子的组成来分析上述3种补血剂的生物利用度是否相同?说明原因_____________。

27、下列物质：(1)Na(2)固体Ba(OH)2 (3)CO2 (4)熔融NaCl(5)蔗糖，能导电的是________属于电解质的是_________ ， 属于非电解质的是_______(填序号)

28、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。

请回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)。

A.HCl溶液 B.H2SO4溶液   C.氨水 D.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为___________。

(3)沉淀B的化学式为___________。

(4)由沉淀B生成KAl(SO4)2的化学方程式为___________。

(5)向30mL1 mol·L−1的KAl(SO4)2溶液中逐渐加入浓度为4mol·L−1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为___________。

29、下列实验操作不能达到其对应目的的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

30、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________gO。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______,RO2的化学式为_______。

31、Ⅰ．钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料(含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等)中回收V2O5的流程如下：

巳知：NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________。

(2) “氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。

(4)已知+2H++H2O，“沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。

Ⅱ．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(5)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为V2＋＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的负极反应式为______________________，充电时的阳极极反应式为_____________。

(6)钒电池基本工作原理示意图中“负极电解液”可能是________。

a．、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液c．溶液d．VO2＋溶液e．V3＋溶液f．V2＋溶液

32、请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：

(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。

①液态水汽化②Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合③浓H2SO4稀释④高锰酸钾分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥将胆矾加热变为白色粉末⑦CO2+C2CO⑧CaCO3高温分解⑨N2+3H2 2NH3⑩C+H2O(g) CO+H2

(2)①2H2(g)+О2(g)= 2Н2О(g)   ∆Н1

②3H2(g)+Fe2O3(s)= 2Fe(s)+3H2O(g)   ∆H2

③2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)   ∆H3

则∆H1、∆H2、∆H3之间的关系是_______。

(3)已知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

现查知：P-P键能为a kJ·mol-1、P-O键能为b kJ·mol-1、P=O键能为c kJ·mol-1、O=O键能为d kJ·mol-1。又知白磷和P4O10的分子结构如图所示，若生成1mol P4O10，则反应P4(白磷)+5O2 = P4O10中的反应热∆H=_______kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。

(4)航天技术上使用的氢-氧燃料电池原理如图，则：

①a极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH—移向_______电极(填“a”或“b”)

②如把H2改为乙醇蒸汽(C2H5OH)，则负极电极反应式为：_______。