甘肃省庆阳市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（   ）

A.发生的反应为氧化还原反应

B.刺激性气味的气体可能是氨气

C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原

D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子

2、已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是 (　　)

A. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

B. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C. 实验①和③中的铁钉只作还原剂

D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

3、北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿色冬奥理念的是

A．使用氢燃料电池汽车

B．采用光伏发电系统

C．将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料

D．大量使用一次性餐具

4、下列化学方程式书正确的是

A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B．CH2CH2+HBr→CH3CH2Br

C．2+Br22

D．C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

5、跟12克尿素含氮量相同的物质是

A．

B．

C．

D．

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LCO2中含有NA个CO2分子

B．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．O2和O3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA

7、某烃中碳、氢元素质量比为 6∶1，该烃在标准状况下的密度为 1.25 g·L-1，分子式为

A．C4H8

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6

8、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂

B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O

9、下列有机物同分异构体数目最多的是

A．分子式为的烷烃

B．分子式为的烯烃

C．甲基环己烷()的一溴代物

D．立方烷()的二氯代物

10、下列说法正确的是

A．四氯化碳、酒精均可用于萃取碘水中的碘单质

B．氯化铝溶液中加入过量NaF溶液，无明显现象，再加入过量氨水，产生白色沉淀

C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，用胶头滴管取待测样品在距滤纸条末端2cm处重复点样，使斑点直径小于0.5cm

D．氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.0.2mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl－数目为0.4NA

B.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

D.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H＋数目为0.2NA

12、下列物质在水中的电离方程式错误的是

A.MgSO4===Mg2++SO42- B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－

C.NaHCO3===Na++HCO3－ D.H2SO4===2H++SO42-

13、下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是

A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于化学变化

C．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展

D．人类历史上，重金属的发现和应用比较早，而轻金属的发现和应用则较晚

14、关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（   ）

A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体   B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；   C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物   D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

15、已知：； ；和键的键能分别为436，496和，则a为

A．

B．

C．

D．

16、下列物质中所含分子数最多的是

A．56gN2

B．3.01×1023个硫酸分子

C．标准状况下 22.4 LCl2

D．1.5 mol O2

17、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是(   )

A.Q1+Q2＜2Q3 B.Q1+Q2＞2Q3 C.Q1+Q2＜Q3 D.Q1+Q2=Q3

18、类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论正确的是

①镁条在氧气中燃烧生成MgO，故钠在氧气中燃烧生成Na2O

②活泼金属钠、钾保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中

③铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

④常温下，铝能被稀硝酸溶解，故也能被浓硝酸溶解。

A.①② B.②③ C.③④ D.无正确推理

19、下列叙述中不正确的是

A．原子半径：Na＞Si＞Cl

B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

C．金属性：Na＞Mg＞Al

D．稳定性：HCl＜H2S＜SiH4

20、向10mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点时溶液中金属阳离子有、和

B．b点时溶液中的离子反应只有一个

C．原溶液中

D．原溶液中的物质的量浓度为lmol/L

21、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)    ΔH1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 = －566.0 kJ·mol－1

(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______

(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为___ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_____L，转移电子____mol

22、某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

（2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

23、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______。

a．氮氧化物                    b．二氧化碳                      c．一氧化碳

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______。

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是_______。

a．推广电动汽车             b．加快煤炭开采和使用          c．开发和使用氢能

(4)可利用等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出与NO反应的化学方程式_______。

(5)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。若反应时消耗了10L 0.1的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量_______mol。

24、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为_______________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由_______________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_______________，若称取该超强酸1049 g，则其中含硼原子的数目为_______________。

25、葡萄糖的分子式____，所含的官能团______，_____。

26、化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：

（1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，

（2）YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。

（3）ZX2的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。

27、(1)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①

②

③

④

上述反应热效应之间的关系式为_______，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________。

(2)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，时：

则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________。

28、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒（Se）可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3或浓H2SO4反应后，经SO2还原来回收Se。

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出化学方程式：__。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O（Ⅰ）

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+（Ⅱ）

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__。

（3）可以通过下面的方法测定回收得到的SeO2样品中SeO2的含量：

①SeO2+KI+HNO3=Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

（4）按（3）中的方法测定SeO2的含量。实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为___。

29、用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

⑥重复以上滴定操作2～3次

请回答下列问题

(1)以上步骤有错误的是___(填编号)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___(填仪器名称)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视___；判断到达滴定终点的依据是____。

(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为____mL。

(5)以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___。

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定结束时，仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

(6)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为___mol·L-1。

(7)请写出该反应的热化学方程式___。

30、侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n＜10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

请计算：

(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为___________。

31、CO和H2是合成气，这两种气体都可以通过CH4通过一定的反应制得。

(1)CH4和CO2反应可以制得CO气体，CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)ΔH=+330kJ·mol-1。图1表示初始投料比n(CH4)：n(CO2)为1：3或1：4，CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a1=___；

②判断T1的T2的大小关系，T1___T2。(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)CH4和H2O(g)催化重整可以制取H2和CO2，化学反应为：CH4+2H2O(g)4H2+CO2。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的体积分数。对比实验的结果如图2所示。

①投CaO时H2的体积分数增大的原因是___。

②微米CaO和纳米CaO对H2体积分数的影响不同的原因是___。

(3)生成的CO和H2可用于合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1，根据反应回答问题。

①初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A___B(填“>”、“<”或“=”，下同)；平衡时CO的转化率A___B。

②温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应开始至平衡的相关数据如图3所示。下列能表明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v(H2)=2v(CH3OH)

B.=7：3时

C.容器中气体的压强不再变化

D.=2：1时

③该化学反应10min内H2的反应速率v(H2)=___。该温度下，反应的平衡常数为___(保留1位小数)。

32、有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。

(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1

反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3=___。

(2)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。

①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为___。

②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是___。

③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是___。

(3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。

在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。

①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N2或NH的过程可描述为___。

②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是___。