甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(    )

A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

B.对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变

C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤

D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是

A.H3是氢元素的一种核素

B.O2与O4属于同素异形体

C.C60的摩尔质量为720

D.N中含有36个电子

3、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是

A．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

B．制取金属钠时，Z是氯化钠溶液

C．电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变

D．氯碱工业中，X电极上的反应式是

4、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)          ΔH＝－a kJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)          ΔH＝－b kJ·molˉ1

下列说法正确的是

A．a＞b

B．反应①中反应物总键能大于生成物总键能

C．a＝482

D．反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量

5、下列离子方程式书写正确的是

A．Na与H2O反应：2Na+2H+=2Na++H2↑

B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=+2H2O

C．铁丝与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D．将H2C2O4溶液(弱酸)滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

6、根据有机化合物的系统命名原则，下列烃的命名正确的是(  )

A．2­乙基戊烷

B．2­甲基­1­乙基苯

C． 2，4，4­三甲基己烷 

D．3­甲基­2­丁烯

7、下列说法不正确的是(   )

A.可由氢气和氯气反应生产

B.海水中浓度较大，所以溴又称为“海洋元素”

C.工业上用Na单质从中置换出

D.工业上常用焦炭高温还原制备

8、关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是(　　)

A. 都能溶于浓盐酸或浓硝酸中    B. 都能溶于氢氧化钠溶液中

C. 它们的熔点都很高，常用做耐火材料    D. 常温下都不能与水反应

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3-+ClO-=HClO+SO32-

C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-

D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

10、食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是

A．结构简式为C2H4O2

B．分子式为CH3COOH

C．分子中含有的官能团为羧基

D．分子中原子之间只存在单键

11、等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )。

A. A   B. B   C. C   D. D

12、中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于

A.萃取 B.结晶 C.干燥 D.蒸馏

13、下列离子的检验方法正确的是

A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-

B. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I-

C. 向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+

D. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+

14、下列化学变化属于取代反应的是（    ）

A. 甲烷在空气中完全燃烧    B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯    D. 乙烯通入溴水中

15、下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)     ΔH=-38.6kJ·mol-1

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D．向50mL0.50mol·L—1盐酸中加入1.0gNaOH固体，可测得中和热

16、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示。

草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) △H＞0。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是

A．“滤渣A”主要成分为H2SiO3

B．“除锰”的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O

C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、Zn2+

D．“沉淀”过程中，可以将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中

18、下列有关钠的叙述中， 不正确的是

A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O

B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在

C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出

D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中

19、羰基金属配位化合物，如羰基铁、羰基镍，可用作有机合成催化剂和试剂。下列说法错误的是

A．Ni(CO)4中中心原子的配位数为4

B．原子的第一电离能：Ni＜Fe

C．上述四种元素均位于元素周期表的d区

D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO过程中形成了金属键

20、一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)。下列说法正确的是

A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态

B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态

C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快

D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动

21、有下列各组物质：A．O2和O3； B．126C和136C;  C．冰醋酸和乙酸； D．甲烷和庚烷；E．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。（填字母）

（1）______________组两物质间互为同位素。

（2）______________组两物质间互为同素异形体。

（3）______________组两物质属于同系物。

（4）______________组两物质互为同分异构体。

（5）______________组是同一物质。

22、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)   。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)   。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

23、回答下列问题：

(1)写出下列反应的离子方程式。

①NaOH溶液与稀硝酸的反应：____________________。

②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：__________。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是________。

③写出硫酸的电离方程式：_________ 。

④写出碳酸氢钠的电离方程式：________ 。

24、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快，   段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

A、蒸馏水  B、NaCl固体  C、NaCl溶液  D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

25、依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：

①石墨和金刚石    ②1H、2H、3H  ③O2和O3    ④正丁烷和异丁烷 ⑤H2C=CH2与CH3CH=CH2

⑥和  ⑦与 ⑧和

回答下列问题：

（1）互为同位素的是____________________(填序号，下同)。

（2）互为同素异形体的是_____________________________。

（3）互为同系物的是__________________________。

（4）互为同分异构体的是__________________________。

（5）属于同一物质的是__________________________。

26、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

(1)A的分子式为____________________。

(2)根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

(3)A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

27、用化学用语填空

在Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂，______元素被氧化，_____元素被还原。3molCO反应转移了_____mol电子。

28、如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）

29、某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：

(1)装置中发生反应的离子方程式是_______。

(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______。

(3)中实验现象是_______。

(4)装置的作用是_______。

(5)现要配制所需盐酸，请回答下列问题：

①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。

②下列操作会使配制结果偏高的是_______。

A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C.定容时俯视读数

D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读

30、(1)标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L；

(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________；

(3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为______g，生成H2的体积在标准状况下为____________。

(4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________，原NaOH溶液物质的量浓度为_________________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92 L，质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO2为________mol。

31、氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的_______键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小”)。

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_______，与同一个N3-相连的X+有_______个。

32、结合所学知识回答问题：

(1)碳和硅及其化合物具有广泛的用途

①下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是____；

A.B.C.D.

②60克SiO2晶体中含有的Si-O键数目为____(用NA表示)；

③有机物M()中碳的杂化类型有____杂化。

(2)某一元素的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

该元素原子最外层电子数是____。

(3)氮元素能能形成多种化合物。

①肼()分子中孤电子对数与σ键的数目之比为____

②正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为_____，写出一种与其互为等电子体的分子____(填化学式)。

③铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，其化学式为____。若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___(设阿伏加德罗常数的值为)。