山东省聊城市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、金属可以导电，因为它(   )

A.熔点高 B.有固定几何形状 C.有金属离子 D.有自由运动的电子

2、下列物质与硫酸铁不反应的是（ ）

①稀硝酸　②碳酸氢钠溶液　③碘化钾溶液

④偏铝酸钠溶液　⑤硫氰化钾溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液

A. ①⑥    B. ④⑥    C. ③④    D. ①④⑥

3、煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是

A. 加热的温度不同   B. 得到的产品不同

C. 前者要隔绝空气，后者不必   D. 干馏是化学变化，分馏是物理变化

4、高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。工业制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平)．下列有关说法不正确的是(   )

A. FeO42﹣中铁显+6价

B. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣

C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D. 当反应生成0.3mol K2FeO4时，转移电子数为0。9NA

5、芴酮是一种白色或淡黄色晶体，常用于制合成树脂、染料、防腐剂等。芴酮可通过下列反应得到：

下列说法正确的是(   )

A.化合物II分子中所有原子不可能共处同一平面

B.化合物II可发生加成反应、取代反应、消去反应

C.等物质的量的化合物I、II与足量的溶液反应，消耗的物质的量比为3∶2

D.化合物I的同分异构体中含有两个苯环，核磁共振氢谱有6组峰，且能发生水解反应、银镜反应，与溶液能发生显色反应的同分异构体有3种

6、酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪。一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

①乙醇的沸点较低   ②乙醇的密度比水小 ③乙醇具有还原性　

④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应

A.①③ B.②④ C.③⑤ D.全部

7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为（   ）

A. H2－2e-＋2OH-＝2H2O   B. O2＋4e-＋4H+＝2H2O

C. H2－2e-＝2H+   D. O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

8、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) ∆H=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和如表表示，下列说法正确的是

A．T1＜T2，该反应为吸热反应

B．10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.10mol·L−1·min-1

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%

9、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10、在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（   ）

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

D.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

11、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）

A. 采用电解水法制取氢气作为新能源   B. 完善煤液化制取汽油的技术

C. 研制推广以甲醇为燃料的汽车   D. 进一步提高石油加工工艺

12、VL硫酸钠中含Na＋质量为m g，则

A． m/23V mol/L   B．23/mV mol/L   C．2m/23 V mol/L   D． m/46Vmol/L

13、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

A. 氧化钠   B. 过氧化钠

C. 氧化钠和过氧化钠的混合物   D. 无法确定

14、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断不正确是

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

15、下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）

A. CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液

B. Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤

C. SO2（CO2），通过NaOH溶液

D. CO2（SO2），通过饱和NaHCO3溶液

16、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：

A. 此电池能见到浅蓝色火焰

B. H2为正极反应活性物质

C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加

D. 电极反应中： H2失电子； O2得电子

17、测定0.1 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

下列说法正确的是

A．温度升高，溶液中降低

B．温度升高时溶液pH降低，原因是水解生成少量

C．溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．溶液中始终等于0.1

18、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022214076×l023mol-1)，若以NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA

C．1L0.01mol∙L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA

D．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11kJ

19、氢气是一种清洁能源，“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。已知：电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。下列有关说法错误的是

A．在溶解过程中，发生反应的离子方程式为

B．阳极发生的主要电极反应为

C．在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素只有O

D．热分解过程中的反应物为

20、HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN和HNC属于同种物质

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．断开H—C键放出能量

D．HCN异构化属于吸热反应

21、部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：

请回答下列问题。

(1)请写出下列离子的空间构型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。

(3)的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。

22、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：

(1)在s区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云形状为______。

(2)在d区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其常见离子的核外电子排布式为______，其中较稳定的是______。

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为______。

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为______。

(5)当今常用于开发核能的元素是铀(92号元素)和钚(94号元素)，它们位于______区。

23、写出下列有机物所属的类别及所含官能团的名称。

（1）CH3CH=CH2_________，_________。

（2）_________，_________。

（3）_________，_________。

（4）_________，_________。

24、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是_______(填序号)。

A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂

B．的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精好

C．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性

D．84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好

(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向溶液中通入，写出发生反应的离子方程式_______。

(3)某NaClO溶液中含，该NaClO溶液的物质的量浓度为_______。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制溶液，则需用量筒量取_______浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是_______(填序号)。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.用量筒量取浓溶液时俯视

C.定容时，仰视容量瓶的刻度线       D.摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水

(4)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，这是因为_______。若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该反应现象说明氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

25、(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)和CoCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液， 立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

CoCl3•6NH3(黄色)_________________， CoCl3•4NH3(紫色)___________________；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_______________________；

③上述配合物中，中心离子的配位数都是_______，写出中心离子的电子排布式_______ 。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN－反应时，Fe3+提供_________，SCN－提供__________，二者通过配位键结合；

②所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是________________；

③若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：____________________________________。

26、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___。

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)。

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N—H键的同时有2C=O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是___(选项)。

A.及时分离出CO2气体          B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s) D.选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

27、写出下列反应的方程式，并注明反应类型。

(1)乙烯通入溴水_______；反应类型_______。

(2)溴乙烷与NaOH水溶液共热_______；反应类型_______。

(3)苯和液溴中加入铁粉_______；反应类型_______。

(4)乙醇转化成乙醛_______；反应类型_______。

28、书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：

(1)向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：_____________

(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：________________

(3)稀硫酸除铁锈的离子方程式：_________________

(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_______________

(5)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：______________

(6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________

29、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）二氧化氮的制备

二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。

（3）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。

30、(1)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。此电解过程中两个电极共放出气体为__mol，若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1mol__和0.1molH2O。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池示意图如图：

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应式为___。

(3)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标况下的体积)。

①写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___；原NaCl溶液物质的量浓度为___mol/L(假设溶液体积不变)。

②当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___g。

31、Ⅰ、电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

(1)图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的___________极(填“a”或“b”)。

(2)图甲中a极上发生的电极反应是___________。

(3)生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少___________g。

Ⅱ、工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

(4)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括：反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　∆H1=+247.3kJ·mol−1

反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)　∆H2=+41.0kJ·mol−1

①相同条件下CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ·mol−1。

②该反应工业生产适宜的温度和压强为___________(填标号)。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

(5)CO2催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　∆H＜0；实验测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

①T1、T2、T3的数值由大到小的顺序为___________。

②T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp=___________atm−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)下列有关CO2催化加氢制甲醇的说法正确的是___________(填标号)。

A．延长反应时间有利于提高CH3OH的平衡产率

B．适当增大投料比有利于提高CO2的平衡转化率

C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡

D．体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比CO2的浓度减小

32、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。

(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________+___

(3)煅烧固体的化学方程式是_______。

(4)下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。

a.可以循环使用   b.副产物可用作肥料   c.溶液B中一定含有、、

(5)某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检验)。

①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整_____。

②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______。