甘肃省庆阳市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列说法中正确的是

A．氯气溶于水能导电，所以氯气属于非电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．酸碱恰好完全反应时，溶液不一定呈中性

D．相同温度时，pH相等盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

2、生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1，为了配制该营养液，已溶解0.02 mol K2SO4、0.02 mol (NH4)2SO4和0.04 mol Mg(NO3)2，还需再溶解MgSO4的质量为

A．3.6 g

B．4.8 g

C．2.4 g

D．6.0 g

3、诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像。下列关于蛋白质的说法不正确的是

A．蛋白质在酶的作用下最终水解成氨基酸

B．蚕丝的主要成分是纤维素

C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化

D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了显色反应

4、反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0是工业上合成硫酸过程中的一步反应，下列关于该反应的说法正确的是(   )

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.催化剂可以降低硫氧键键能

C.加压有利于SO3生成，所以工业上压强越高越好

D.升高温度可以增大正反应速率，降低逆反应速率

5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )

A. (CH3)3COH的名称：2,2­二甲基乙醇   B. 乙醛的结构式：CH3CHO

C. CH4分子的比例模型：   D. 丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH2

6、不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是(      )。

A. 石蕊试液 B. 品红溶液 C. FeCl2溶液 D. AgNO3溶液

7、肼(N2H4)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如图电解装置，N2H可将UO转化为U4+(N2H转化为N2)。下列说法不正确的是

A．镀铂钛网上发生的电极反应式为：N2H-4e-=N2↑+5H+

B．标准状况下，若生成11.2LN2，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板

C．电解一段时间后电解质溶液的pH减小

D．在该电解装置中，N2H还原性强于H2O

8、下列说法正确的是（   ）

A.相对分子质量相同的物质一定是同一种物质

B.相对分子质量相同的不同物质一定互为同分异构体

C.白磷和红磷互为同分异构体

D.分子式相同的不同物质一定互为同分异构体

9、下列药品的保存方法正确的是

A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B．氯水密封于无色试剂瓶中

C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封

D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中

10、在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是

①将铁片接在电池的正极上  ②将锌片接在电池的正极上  ③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn  ④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O ⑤需用FeSO4溶液 ⑥需用ZnSO4溶液

A. ②③⑥   B. ②③④⑥.   C. ①④⑤   D. ①③⑥

11、天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是

A．直线①代表，直线③代表

B．图中

C．

D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小

12、下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3   S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6

A.① B.② C.② ③ D.①②③

13、25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液，溶液中各微粒的分布系数δ与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)

C．HA-的电离平衡常数Ka=1.0×10-5

D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)

14、某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是

A.   B.

C.   D.

15、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

B．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料

D．二氧化硅是太阳能电池板的核心材料

16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. HNO3   B. Na2O   C. FeCl3   D. CO2

17、下列有关描述正确的是

A. Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多

B. 熔点：Cs低于K；  沸点：Br2高于Cl2

C. 根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水

D. Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大

18、下列说法不正确的是

A. 甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物

B. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

C. 应用分馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

D. 2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上

19、下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是（）

A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 B.NaOH HCl   NaCl

C.CH3COOH NaOH CaCl2 D.KOH   CaCO3 HNO3

20、某有机物的结构简式为CH2＝CH— CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

D．能发生银境反应

21、Fe3+的检验

(1)Fe3+与NaOH溶液反应：_______。

(2)用KSCN溶液检验Fe3+，实验现象是_______，离子方程式为_______。

22、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3= 7N2 + 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为___________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。

(3)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

①电解饱和食盐水的化学方程式为___________。

②电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________ (填字母序号)。

A．Na2SO4 B．Na2SO3

C．热空气吹出 D．降低阳极区液面上方的气压

(4)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol·L-1，CuSO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。

已知二：乙槽为200 mL CuSO4溶液：

②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为___________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入___________。

A．Cu(OH)2　　　　　　B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用NA表示)。

23、蒸馏水是实验室常用的试剂，一种获取蒸馏水的方法如图所 示，回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______。

(2)冷凝水的进水口是______(填“b”或“c”,下同），出水口是____。

(3)若在实验中忘记加入碎瓷片，______(填“能”或“不能”)直接往沸水中加入碎瓷片。

24、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

25、干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有___________个。在冰的结构模型中，每个水分子最多与相邻的___________个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO2的配位数(即一个分子周围最邻近的分子的数目)大于冰中水分子的配位数，其原因是___________。

26、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3

（1）在该反应中，Al作_______（氧化剂或还原剂）；

（2）该反应中被氧化的元素是__；

（3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。__________。

27、按下列要求填空。

Ⅰ、有下列物质：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出③的电子式_______。

Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水   ②硫酸氢钾熔化   ③氨气液化   ④溶于水   ⑤溶于水   ⑥溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ、有①   ②石墨、金刚石   ③   ④这些微粒或物质。

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

28、(1)如图是银锌原电池装置的示意图，请回答：

锌为___________极，该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极的电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。

(2)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。

写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。

(3)如图是一种氢气燃料电池的原理图：

a极通入的气体是___________，正极的电极反应式为___________。

29、利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。

I.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱

(1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是_______。

(2)仪器A的名称是_______。

(3)C装置中发生反应的化学方程式是_______。

(4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是_______。

II.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。

(5)C试管中盛装的溶液不能选择_______ (填正确答案标号)。

a.硫化钠溶液        b.亚硫酸钠溶液          c.氢硫酸

(6)圆底烧瓶B中产生气体(省略加热装置)的化学力程式为_______。

(7)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是_______。

(8)D装置是盛有氢氧化钠溶液，该装置的作用是_______。

30、实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 。若需要制备标准状况下的氯气4.48L，求：

(1)所需氯气的物质的量_______。

(2)至少需要称取二氧化锰的质量_______。

31、电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4，的流程如图：

(1)MnS与H2SO4发生复分解反应的离子方程式为_____。

(2)浸出过程中，加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4，利用的MnO2的化学性质是_____。

(3)结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的操作的原理：_____。

(4)过程I除去Ca2+并富集Mn2+的流程如图。

已知：

a.萃取剂E是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油(一种有机溶剂)；

b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为   [OR=   ]；

c.莘取时发生反应M2++2HAMA2+2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)。

①从结构角度分析MA2可溶于磺化煤油的原因：_____。

②反应M2++2A-MA2的平衡常数用β表示。已知β(CaA2)＞β(MnA2)，判断调pH时a____b(填“＜”或“＞”)，结合平衡常数解释原因：_____。

③试剂Y是_____。

(5)不同温度下MnSO4的溶解度如表。

过程II的操作为______，洗涤，干燥。

32、钼及其化合物在航天航空工业等领域具有广泛的用途。利用辉钼矿(主要成分为，杂质含有Fe、Ca、Cu等元素)制备工艺流程如下：

(1)“焙烧”过程主要是为了实现“”的转化，其化学方程式为____，产生的废气常用NaOH溶液吸收获得___(填化学式)。

(2)“焙烧”过程中温度会影响“氨浸”过程中钼元素的浸出率，其具体关系如图所示，则最佳焙烧温度为___，温度过高钼元素浸出率下降的原因可能是____(填“升华”或“氨水分解”)。

(3)“氨浸”过程产生的“浸出渣X”是____(填“”或“”)。

(4)“净化”过程是为了实现“”的转化，其中Me为Fe、Cu元素，该过程的化学方程式为____。

(5)“氧化”过程加入的目的是____。

(6)“氧化”过程产生的滤液中含钼微粒为__(填离子符号)，分析加入可以沉钼的原因____。

(7)该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。