甘肃省庆阳市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

A. CH2═CH﹣CH2﹣OH B.

C. CH2═CH﹣COOH D. CH3COOH

2、下列说法错误的是

A.与电源正极相连的是电解槽的阳极

B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C.在铁上镀铜，用纯铜作阳极，铁作阴极，电镀液中铜离子的浓度保持不变

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e- = Fe3+

3、下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al     ②Al2O3    ③ Al(OH)3     ④NaHCO3

A. ①②    B. ②③    C. ①②③    D. ①②③④

4、下列有关有机物的说法正确的是（   ）

A. 乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别

B. 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n ， 因此它们互为同分异构体

C. 分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃

D. 乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

5、利用如图所示装置(示意图)，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是

A．氯碱工业中，Y附近能得到氢氧化钠溶液

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，Y是待镀金属，X是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

6、下列反应不属于可逆反应的是(　 　)。

A．SO2溶于水和H2SO3分解

B．H2和I2化合生成HI和HI分解

C．SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解

D．H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O

7、某生物燃料电池以N2和H2为原料可在室温下制取NH3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。下列说法正确的是（   ）

A.酸性条件下的负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2O

B.燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能

C.该电池适宜在高温下使用

D.室温下，向氨水中通入少量HCl，减小

8、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。

下列叙述正确的是（    ）

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.如图所示氯化钠溶于水形成水合钠离子时，水分子中氢原子朝向钠离子

C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

9、下列各组物质形成的晶体，化学键类型和晶体类型均相同的是

A.NaCl和HCl B.O2和N2 C.CO2和SiO2 D.H2O和K2O

10、CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：

下列分析不正确的是

A．分子的摩尔质量为44 g/mol

B．催化剂可以吸附气体分子

C．在该过程中，断裂了极性共价键，而非极性共价键没有断裂

D．CO和O生成的过程有电子转移

11、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是

A.食物变质 B.青铜器生锈

C.燃放烟花爆竹 D.利用蒸馏法获得蒸馏水

12、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．用Cl2将苦卤中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

13、对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是(   )

A.原子半径逐渐减小 B.原子的失电子能力逐渐增强

C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强

14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化学式中只能表示一种物质的是( )

A．C3H7OH B．C2H4   C．C2H6O   D．C3H6O2

16、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A. CuSO4溶液    B. Fe(OH)3胶体    C. 蔗糖溶液    D. 氯化钠溶液

17、下列化工生产原理、用途错误的是

①制取粗硅的反应原理：SiO2+CSi+CO2↑

②工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(硫铁矿)为原料制备硫酸

③炼铁高炉中所发生的反应均是放热的，故无需加热

④可以用电解熔融氯化镁的方法来制取镁

⑤工业上冶炼Ag：2Ag2O4Ag+O2↑

A．①③

B．①④

C．②③

D．④⑤

18、下列有关同分异构体的叙述正确的是

A．苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代，所得产物有5种

B．丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4种

C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种

D．和互为同分异构体

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为

B.常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为

C.铁粉与盐酸反应转移电子的数目为

D.标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为

20、图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是（   ）

A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

C.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

D.乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

21、冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。     .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

22、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

23、某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4•xH2O)的性质进行探究，进行以下实验：

（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力振荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因___。

（2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___；

②实验时下列操作步骤次序正确的是：d⃗a⃗___⃗e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热       b.熄灭酒精灯       c.关闭K1和K2       d.打开K1和K2，缓缓通入N2       e.称量A       f.冷却至室温

③根据实验记录数据，绿矾化学式中x=___。

实验时，如果按a⃗d⃗...的次序操作，则x的测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为___(填标号)，D中可观察到的现象：有气泡冒出、___。

a.品红       b.NaOH       c.BaCl2       d.Ba(NO3)2       e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

24、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题：

(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。

(4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应I：，反应Ⅱ：。

①反应Ⅰ中，氧化产物是_______，还原产物是_______。

②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

25、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象 。

（2）产生该现象的原因 。

（3）写出有关反应的离子反应方程 。

（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

26、已知H和O可以形成和两种化合物，H和N可以形成和两种化合物，回答下列问题：

(1)和形成，的电子式为___________。

(2)键角：___________(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

(3)的结构式为___________，含有___________(填“极性”、“非极性”或“极性和非极性”)键。

(4)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示：

①键能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②与反应生成一种空气中含量最多的气体和一种生活中最常见的液体，其化学方程式为___________，氧化性：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

27、下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。

请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。

(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。

(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。

28、利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：

(1)将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)c的浓溶液能与H2S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_______。

(3)将a排入大气中会引起_______。

(4)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。向反应后的溶液中通入空气能使Fe2(SO4)3溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_______。

(5)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生_______。

(6)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO2，可选择以下试剂进行实验：

①NaOH溶液     ②品红溶液     ③溴水     ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。

29、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

(1)进行过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、_________、_________、__________。

(2)根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是__________。

(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_______________________________________________________。

过滤时：_______________________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________________。

(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___________________________。

30、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在H2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；若将同量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为

A．50mL

B．80mlL

C．100mL

D．200mL

31、高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表。所示：

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①反应II的离子方程式为___________

②加入饱和KOH溶液的目的是___________

③若加入Fe(NO3)3过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4此反应的离子方程式为___________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)除湿法、干法制备高铁酸盐外，我国学者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方案，装置如图所示：

写出Fe电极的电极反应式：___________。

32、南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：

(1)写出一种海水淡化的方法：_______________。

(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：____________ 。

(3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。

A．电解法  B．还原剂还原法    C．热分解法    D．铝热法

(4)提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 ___________    。

(5)反应①，SO2被Br2氧化为，则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __；反应②的离子方程式为 __________。

(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)