甘肃省定西市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（   ）

A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. 能形成WX2这种共价化合物

2、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法错误的是

A．Y、Z分别为H2、Cl2

B．制取粗硅过程可能发生反应：SiO2+3CSiC+2CO↑

C．该制取流程中能循环利用的物质只有H2

D．为防止SiHCl3与H2O反应而损失及氢气爆炸，“还原”步骤需在无水、无氧的条件下进行

3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

4、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl、BaSO4   B．铜、二氧化硫

C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液

5、已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是(  )

A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

6、室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大

D.1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+

7、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是

A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

9、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的共用电子对数为2

B．和在一定条件下充分反应后，生成分子的数目为2

C．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为3

D．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10

10、下列物质中由极性键形成的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

11、2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体N2O4和液体偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是

A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子

B．燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子

C．若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放aKJ能量，则氢气的摩尔燃烧焓为-akJ·mol-1

D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题

12、对于可逆反应，研究的目的和图示相符的是

A．图1：研究压强对反应的影响(p1＞p2)

B．图2：研究温度对反应的影响

C．图3：研究平衡体系增加N2对反应的影响

D．图4： 研究催化剂对反应的影响

13、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是(   )

A.X的分子式为C5H4O2N3F B.Z中含有4种官能团

C.Y和Z都有羟基 D.X和Z都属于芳香族化合物

14、下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是

A. 空气、硫酸铜、硫酸   B. 水、空气、纯碱

C. 食盐水、硝酸、烧碱   D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

15、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Na+O2=2Na2O

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

16、请找出下列图示中正确的实验操作（  ）

17、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－

B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH4＋、CO32－、SO42－

C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－

18、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（　）

A. X的氧化物有多种

B. Y的单质存在同素异形体现象

C. 氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

D. W、X、Z三种元素组成的盐类物质受热易分解

19、新制氯水中存在，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为的氯原子：

B．的比例模型：

C．的结构示意图

D．的电子式：

20、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是( )

A. 食盐水作为电解质溶液

B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗

C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

D. 活性炭电极上的反应为O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

21、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同种物质的是____________。用系统命名法给D中的第一种有机物命名，其名称为__________________________．

A.O2和O3

B.和

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E.和

F.和CH2=CHCH3

G.和

22、写出相关的反应方程式：

(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：________；反应方程式为：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。

(3)氯气与铁反应：_________。

23、溶液与人们的生活息息相关。

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。

A．高锰酸钾         B．汽油         C．面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。

A．烧碱         B．硝酸铵       C．氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

①60℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________（填化学式）。

③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。

A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离

24、现有以下几种有机物：

①  ②  ③  ④  ⑤

⑥  ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）③的系统命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

（3）与③互为同系物的是________（填序号）。

（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

（5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

25、黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和______________的合金．

26、判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有_____，属于共价化合物的有_____。

27、(1)材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

(2)人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

(3)垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

28、实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm－3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气，反应方程式为：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

（3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填“相等、不相等”)，所求中和热__(填“相等、不相等”)。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

30、如图所示A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中盛有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为，闭合S，d极收集到标准状况下的气体甲，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题：

(1)电源的a极是______，d极发生的电极反应为_________________。

(2)c极理论上收集到的气体的体积是___________(标准状况)。

(3)假设溶液中，，，完全放电后，理论上d极共产生甲气体的体积V(标准状况)的范围是______(用含a、b的代数式表示)。

31、人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO2为基本原料可合成甲醇，回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

①2CO2(g) + 6H2(g) = CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH1=−122.6kJ·mol−1

②CH3OCH3(g) + H2O(g) = 2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol−1

则用CO2(g)与H2(g)反应合成CH3OH(g)的热化学方程式③ _______________________

(2)一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应③，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如图所示：

①由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：减小压强，CO2的转化率______(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数Kp=________MPa-2(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)

②一定温度下，能说明上述反应已达化学平衡状态的是__________________(填字母)

A．混合气体密度保持不变   B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．反应容器内压强保持不变   D．单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗3 mol H2

(3)将一定量的CO2(g)与H2(g)混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成CH3OH(g)，不同压强下，平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数随温度的变化如图一所示。则A、C、D三点的平衡常数由大到小的顺序为_____________(用KA、KC、KD表示)，E点变为C点的措施是________________。

(4)我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图二所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

①放电时，正极电极反应式为_________

②充电时，碳纳米管连接直流电源的____极，电解质溶液中Na＋从____极区向____极区移动。

32、我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，已知4.4g CO2和适量H2完全生成二甲醚(CH3OCH3)气体和水蒸气，放出6.125kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

(2)CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和，一定条件下发生反应：CO2+3H2=CH3OH(g)+H2O(g)，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

①在4min到9min时间段，v(H2)= ___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度             B．扩大容器体积

C．充入一定量氦气             D．加入催化剂

④平衡时的物质的量为___________。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，氧气从___________口通入(填“A”或“B”)；

②b极的电极反应为：___________。

③用该电池电解饱和食盐水的化学方程式为___________

④若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________L。