甘肃省金昌市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活中，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是

A．植物的光合作用

B．钟乳石的形成

C．工业上利用火法冶炼金属铜

D．谷物酿制酒

2、一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C. SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ

D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（　　）

A. 5：3   B. 5：4   C. 1：1   D. 3：5

4、下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)

A. 四氯化碳和水   B. 酒精和水

C. 植物油和水   D. 硫酸和水

5、某工业废气中的SO2经如下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环I、II处理等质量的SO2。下列说法正确的是

A．“反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2

B．“反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用

C．铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料

D．循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1

6、下列叙述正确的是（　　）.

A.决定原子质量大小的主要是质子和电子 B.分子是保持物质性质的最小粒子

C.分子大，原子小 D.原子如果得到或失去电子就变成离子

7、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

8、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的

A.HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸

B.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

C.该反应每生成1 mol氧化产物，便有0.375 mol HClO4被还原.

D.该反应的离子方程式为19+8Cr3+＝8CrO2(ClO4)2+3Cl-

9、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离NaCl和H2O

B．实验室制氯气

C．除去Cl2中的HCl

D．测氯水的pH

10、在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（  ）

① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等  ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB  ③ A、B、C 的浓度不再改变   ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变   ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2

A.③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑦ D.③④⑤⑥

11、下列关于的叙述错误的是

A．可使品红溶液褪色

B．是电解质

C．的大量排放可形成酸雨

D．是酸性氧化物

12、原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是

A．电子从铜片经导线流向锌片

B．能将电能转化为化学能

C．铜片上发生的反应为

D．锌片为负极，发生氧化反应

13、将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是

A. +1    B. +2    C. +3    D. +4

14、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．液氨受热汽化   B．加热使碘化氢气体分解

C．加热使金属铝熔化   D．加热使硅晶体熔化

15、下列离子方程式不正确的是（　　）

A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣

B. 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

16、下列离子方程式书写正确的是

A．Si投入到NaOH溶液中：2Si+6OH-=2+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-=NH3

D．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H++2+NO

17、化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

A．化学反应中一定伴随着能量变化

B．图1所示的装置能将化学能转变为电能

C．化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成

D．图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量

18、下列说法不正确的是

A．孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行

B．焓与内能无关

C．一定温度下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0,ΔS＞0

D．反应在 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室温下可自发进行，则该反应的

19、珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B.K粉的化学式为C13H15ONCl

C.摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒

D.1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO=BaSO4↓

B．铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O

D．溴化钠溶液与氯气反应：2Brˉ+ Cl2 = Br2 + 2Clˉ

21、(1)下列叙述正确的是____________________

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 

F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属原子间不可能形成离子化合物

(2)写出下列物质的电子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________  NH4Cl_______________NH3_______________

22、（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。

23、煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：

(1)该反应的热化学方程式可写为___。

(2)两种反应物的转化率之和为___。

(3)该条件下此反应的平衡常数为___。

(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

24、一氯胺(NH2Cl，Cl呈＋1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。

(1)试剂X是________(填名称，下同)，B中盛装的试剂是________。

(2)E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从________(填“c”或“d”)口进入。

(3)若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源________极相连。

(4)电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：_________________________________________________________________。

25、用系统命名法命名下列物质：

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2_________

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3_______

(3)_______

(4)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 ______

(5)_______ 

(6)_______

(7)________

26、通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

  已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

 回答下列问题：

（1）生成1mol NH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3 分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

27、具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。现有化学反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

根据上述反应回答下列问题：

(1)该反应物H2C2O4 (草酸)中C的化合价为__________

(2)标准状况下，3.36L CO2所含分子数为________

(3) 2L K2SO4溶液中含有15.6g K+，则溶液中的物质的量浓度为______

(4)反应中需用0.10mol/L稀硫酸，用浓硫酸配制该浓度稀硫酸过程中，下列操作会导致所配浓度偏高的是______

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒   B．未冷却到室温就转移至容量瓶定容

C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线   D．定容时俯视液面

(5) KMnO4是常见的氧化剂，而Fe2+具有还原性．在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，可以观察到的现象是_____ 。当反应结束后，为了检验Fe3+，可以向试管中再滴加2滴_____，观察到的现象是_______。

28、(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。

①氨气、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石

(2)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为   。如果将等物质的量换成等质量则 。(填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。

29、在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体，进而生产出纯碱。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。

（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________________。

（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：____________________________________。

30、已知图中甲池中A、B均为石墨电极，乙池中C为锌电极，D为铜电极，回答下列问题。

(1)乙池中电解质溶液为200 mLCuSO4溶液，乙池为：___________(填“原电池”“电解池”)，乙池中发生的化学方程式为___________；若把D电极换成银电极，则乙池中的反应速率会___________。

(2)甲池为100 mLAgNO3溶液与100 mLCuCl2溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)。

①混合前原100 mLCuCl2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

②t2时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时，乙池D增重的质量为___________。

③t2～t3时间段，Ⅰ代表的气体为___________。

31、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、 氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(单位略)

(1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁屑，其目的是_______；用稀硫酸处理废铁屑的过程中______个氧化还原反应发生。

(2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为_______。

(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-5 mol•L-1即为沉淀完全)，溶液的pH为________；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____mol•L-1才不会生成沉淀。

(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。

A NaClO B KNO3   C H2O2   D KMnO4

(5)若搅拌过程中NaHCO3过量，会产生FeCO3沉淀和大量气泡，若将NaHCO3改为 Na2CO3过量时产生的沉淀为FeCO3和Fe(OH)2的混合物，试解释混合物中有Fe(OH)2的原因___。

32、卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。回答下列问题：

Ⅰ.四苯基金属锌卟啉配合物合成过程如下(ph-为苯基)：

(1)配合物中基态2+的核外电子排布式为___________，C原子的杂化类型为___________。

(2)合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点，主要原因是___________。

Ⅱ．研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。

(4)钙钛矿晶胞如图所示，处于6个组成的___________空隙(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)中。若与的最短距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

(5)在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶点位置，则处于___________位置。