山东省聊城市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为

A．无色 B．红色   C．蓝色   D．浅绿色

2、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

C．c=

D．所得溶液的质量分数：w=

3、等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.“酸1”比“酸2”的酸性强

B.“酸2”的浓度为0.01mo1•L-1

C.“酸2”的Ka 的数量级约为10-5

D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂

4、标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是

A．体积大小：④＞③＞①＞②

B．质量大小：④＞③＞②＞①

C．密度大小：④＞②＞①＞③

D．原子数目：③＞①＞④＞②

5、某溶液中只含有Na+、H+、OH−、A−四种离子，下列说法不正确的是

A. 若溶液中c(A−)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性

B. 溶液中可能存在：c(Na+)> c(A−)> c(OH−)> c(H+)

C. 若c(OH−)> c(H+)，溶液中可能存在：c(Na+)> c(OH−) > c(A−)> c(H+)

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A−) > c(Na+)> c(H+) > c(OH−)

6、下列实验现象和结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质对应的化学式不正确的是

A．冰晶石：

B．碳铵：

C．软脂酸：

D．生石膏：

8、化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列关于浓和浓的叙述中正确的是

A．由于浓和浓氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小

10、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物说法正确的是

A.两种酸与溴水反应现象相同

B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C.鞣酸分子比莽草酸分子多两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸消耗NaOH物质的量不同

11、已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是

A．上图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为1173

C．Q的数值为92

D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA．

B.在标准状况下，22.4LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为2NA

C.25℃时,pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D.将1molCl2通入水中，HClO、Cl–、ClO–粒子数之和小于2NA

13、下列说法不正确的是(   )

A.硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等

B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8

C.3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g

14、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(   )

A.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC B.C的生成速率与C分解的速率相等

C.容器内压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化

15、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是

A.v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B.v (H2)=0.6 mol /(L•min)

C.v (H2)=0.3 mol /(L•min) D.v (N2)=0.3 mol /(L•min)

16、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，1.6g由和组成的混合气体中含有的质子数为

B．30g中含有的键的数目为

C．常温下，溶液中含有的阳离子的数目小于

D．常温常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反应，产物的分子数小于

17、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列过程与氧化还原反应无关的是

A．金属的冶炼

B．熟石灰改良酸性土壤

C．燃料的燃烧

D．绿色植物的光合作用

18、某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A. Al3＋、Na＋、SO32-、I－   B. Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－

C. Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-   D. Al3＋、CO32-、Br－、SO32-

19、下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是

A．

B．

C．MgO

D．

20、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br- +

B．向AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3

C．用铜片与稀硝酸反应制取NO：Cu+4H++2= Cu2+ +2NO↑+2H2O

D．用热的浓NaOH溶液溶解附着在试管内壁的硫黄：4S+8OH-3S2-++4H2O

21、写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生加成反应得到三种产物的结构简式_______、_______、_______。

22、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

23、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________。(填序号)

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

(2)已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子_________(填序号)

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32溶液中pH应为________时Cr3+恰好完全沉淀，则还原过程中的离子方程式________________________(已知在氧化过程中Cr3+转化为)。

(Ⅱ)酸性条件下，铬元素主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是，阴极反应式是。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)

(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为________________________________。

(3)若溶液中初始含有，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是________g。

24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E．蒸馏法　 F．过滤法

（1）__分离饱和食盐水与沙子的混合物．

（2）__从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．

（3）__分离水和汽油的混合物．

（4）__分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）

（5）__从碘的水溶液里提取碘．

25、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为___________，该基态原子中含___________对电子对。

(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由和构成，的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___________。中各元素的电负性大小顺序为___________。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。

26、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列反应不能发生的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)体积均为、均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。

则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

27、(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

(2)用系统命名法命名下列物质

①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)写出结构简式或名称：

①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。

28、甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：

(1)该电池工作时，b口通入的物质为________(填化学式，下同)，c口通入的物质为________。

(2)该电池负极的电极反应式为________。

(3)精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为________，电解质溶液为________。

(4)以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：________(用相关的电极反应式表示)。

29、实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

I．生成并检验性质

操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红。

(1)i中发生反应的化学方程式为___________。

(2)如何通过实验操作控制试管i中反应的发生与停止___________。

(3)能够说明具有漂白作用的实验现象是___________。

Ⅱ．制备并进行性质检验实验：

(4)A中溶液褪色，说明具有___________性。

(5)B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。

(6)C中无明显现象。

①甲同学通过检测的生成证明和发生反应；取1mLC中溶液于试管中，_______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。

②乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对照实验并说明实验现象：__________。

综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

30、从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。

31、I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________

a． 锶能与冷水剧烈反应  

b． 锶的失电子能力比钙强

c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱  

d． 氧化锶是碱性氧化物

II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。

a．稀硫酸   b．氢氧化锶粉末   c．氢氧化钠   d．氧化锶粉末

（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。

a．水   b．稀硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．氯化锶饱和溶液

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。

a．50～60℃   b．70～80℃   c．80～100℃   d．100℃以上

32、现有以下八种物质，按要求填空:  A、 NaOH溶液 B、Cu C、冰醋酸  D、无水乙醇 E、明矾溶液 F、熔化的KOH G、氨水   H、CuSO4·5H2O

(1)属于电解质的是  _______ ；

(2)属于非电解质的是 ______；

(3)属于弱电解质的是______；

(4)属于强电解质的是__________；

(5)能导电的是_________；（以上用对应字母填空）

(6)写出E中溶质的电离方程式_____________________________________。