甘肃省金昌市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H-O-Cl

B．甲烷二氟代物的电子式为：   

C．中子数为8的碳原子：

D．分子的空间填充模型为：          

2、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：

B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y

C．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物

D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

3、关于反应4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O=4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑，下列说法正确的是

A．Na2[Zn(OH)4]是还原产物

B．NaOH发生了氧化反应

C．当反应中转移的电子数为0.8NA时，则有0.1mol NaNO3被氧化

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

4、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ）

A. 阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 从A口出来的是NaOH溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na＋通过，B口出来的是O2

D. Na2SO4溶液从G口加入

5、5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如图所示。

下列有关5—羟色胺说法错误的是

A．该有机物分子式为C11H12N2O3

B．该有机物分子中所有原子不可能共平面

C．分子中含有1个手性碳原子

D．1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应

6、党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池放电时电子流向：电极负载电极

B．电极附近发生的反应：

C．放电过程中若消耗，理论上可以消除

D．移向电极，电极附近减小

7、分子式为C5H12O，能与金属钠反应放氢气的共有

A.7种 B.8种 C.6种 D.9种

8、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.含磷废水的排放能引起水体富营养化

D.氢氧化铝、碳酸氢钠可用于中和过多的胃酸

9、中国是瓷器的故乡。下列有关说法错误的是

A．高品质的景德镇白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

C．色釉瓷的颜色变化是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的

D．青花瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不适宜用来盛装氢氟酸

10、下列说法正确的是（   ）

A.酸和碱发生中和反应生成H2O时所放出的热量称为中和热

B.物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C.反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，△H<0

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

11、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是：

A.称量时，不能将固体NaOH直接放在托盘上称量，而应放在天平左盘的称量纸上称量

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

12、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2

13、根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是

A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果

B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大

C. 25 ℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6

D. 要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体

14、钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是

A．基态Ti原子的外围电子排布式：3d4

B．Cl-结构示意图：

C．MgCl2的电子：

D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体

15、下列物质间的转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B.28gC2H4中含有4NA个σ键

C.标准状况下，22.4LSO3所含氧原子数为3NA

D.向2mL0.5mol·L−1Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，所含胶体粒子数目小于0.001NA

17、据《自然》杂志最近报道。“绝缘纯水首次在实验室转成金属”：研究人员将一小点水滴在一滴碱金属(如钠、钾)上。在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下。然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是

A．水与碱金属能发生氧化还原反应

B．“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电

C．“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数

D．钠、钾都是活泼金属，化学性质相似

18、下列化学用语正确的是（ ）

A．、D、T是氢元素的三种同位素

B．次氯酸的结构式：H－Cl－O

C．N2的结构式：:N≡N:

D．H2O2的电子式：

19、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4与N2互为同素异形体

C. N4沸点比P4（白磷）高

D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

20、下列说法正确的是

A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同

B．溶液呈酸性，是由于水解大于电离

C．常温下，pH=3的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③＞②=①

D．常温下，的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液

21、巴豆酸甲酯()常用于有机合成和配制香料等。其同分异构体中符合下列条件的有________种(考虑顺反异构)。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②该同分异构体分别与足量的Na或溶液反应生成气体的物质的量相等。

22、现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。

(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式_______。

(5)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(6)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.相等的氨水和溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.的溶液和的溶液，

23、运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。

a．使用高效催化剂   b．降低反应温度

c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系

如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；

③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_________________。

24、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：  

（3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= ）

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．N的质量分数在混合气体中保持不变

25、已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

（1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1__。

（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为___（填字母）

（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

A.c(H+)   B.   C.c(H+)•c(OH-)   D.

（4）一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）CH3COOH的电离平衡常数。稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1（填精确值）。

26、某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____

27、（1）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是 ________ 。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。

28、保护环境已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：

(1)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________(选填字母，下同)

A．堆积

B．填埋

C．分类回收

D．焚烧

(2)下列措施不利于环境保护的是___________

A．推广使用无铅汽油

B．提倡家庭使用太阳能热水器

C．推广废旧电池单独回收

D．提倡家庭购买大排量汽车

(3)酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是___________

A．

B．CO

C．

D．氟氯代烷

(4)下列情况可能引起大气污染的是___________

①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①②

B．只有②④

C．只有①②③

D．①②③④

(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是___________

A．含磷洗衣粉

B．氢气燃料

C．氟氯烃制冷剂

D．含汞电池

29、I-测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：

Ⅰ.将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I-完全氧化成IO，煮沸去掉过量的溴；

Ⅱ.取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ.向分液后的CCl4溶液中加入肼(N4H4)的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；

Ⅴ.将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；

Ⅵ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。已知：反应为I2+2S2O=2I-+S4O；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。

(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为__。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器除了烧杯外，还有__(填名称)。

(3)Ⅳ中反应的离子方程式是__。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为__；使用合理的离子反应方程式来解释pH不宜过小：__。

(5)Ⅵ中滴定终点的现象是__；下列操作会使滴定结果偏低的是_(填字母代号)。

a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

c.在滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外

d.滴定速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(6)样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的物质的量与样品中初始I-物质的量的比值称为“放大倍数”。经以上操作，放大倍数为__。

30、(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。 

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有原子的物质的量为________mol,所含电子的物质的量为________mol。 

(3)标准状况下,2 mol O2 的体积是________;标准状况下,11.2 L O2的质量是________含有的氧气分子数目是________;含有的氧原子数目是________ 。

31、CO2作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为CO、CH4、CH3OH等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。

(1)H2还原CO2部分反应如下：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1

II.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2=-264kJ·mol-1

III.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131kJ·mol-1

反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的△H=___kJ/mol。

(2)逆水煤气反应(反应I)在Fe3O4催化剂表面反应可能进行的历程如图1所示：氧化还原历程[TS1—TS2—TS3—TS4—CO(a)+H2O(a)]和中间物种分解历程[TS1—TS6—TS7—TS5—HCOO(a)+H(a)]，(a)表示在催化剂表面的吸附态。

下列说法正确的是___。

A．上述反应达平衡后，若压缩容器体积，反应I平衡不移动

B．升高温度可以增大CO的选择性

C．反应I在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程

D．氧化还原历程的控速步骤为CO(a)+H2O(a)⃗CO(g)+H2O(g)

(3)控制起始时=4，P=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图2所示：

①平衡时CH4物质的量分数随温度变化的曲线为____。

②温度高于500℃时，CO物质的量分数不断增大的原因是____。

(4)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-50kJ·mol-1。

①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图3所示，T2时，若起始压强为10atm，Kp=___atm-2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v正=k正c(CO2)•c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)•c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图4表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，点___表示c点的lgk逆。

32、超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。

已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。

(1)具有强氧化性，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，产生上述现象的原因可能是___________(填标号)。

A．烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触

B．烯烃在冠醚中溶解度好

C．随进入冠醚溶液，游离的与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快

(2)与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。

①基态的核外电子空间运动状态有___________种。

②晶胞结构如图所示，该立方晶胞中Co原子填充的空隙为其配位数为___________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为___________pm。

(3)测定配合物乙二胺四乙酸铁(Ⅲ)钠()样品中铁的含量。称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10mL，加入稍过量的KI溶液，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为VmL(已知)。

①样品中铁元素的质量分数为___________%。

②加入稍过量的KI溶液后，此时对应铁元素检验的离子方程式为___________。