甘肃省定西市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、能源有一次能源和二次能源，下列属于一次能源的是（   ）

A. 汽油   B. 氢能   C. 生物质能   D. 电能

2、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸、氢氧化铜与盐酸

B．硝酸与石灰石、醋酸与石灰石

C．碳酸钠与硝酸溶液、碳酸钙与硝酸溶液

D．氯化钡与硫酸钠、氢氧化钡与硫酸钠

3、下列电离方程式中正确的是

A．NH3·H2ONH+OH-

B．KClO3=K++Cl-+3O2-

C．HNO3=H+ +NO

D．NaNO3=Na++ NO

4、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)

A. 1∶1   B. 1∶2   C. 1.87∶1   D. 3.65∶1

5、硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是

A．如图装置的电流方向是从C1到C2

B．C1是负极，发生的反应是2I--2e-=I2

C．K+向C1电极流动

D．装置发生的总反应是Hg2++2I-=HgI2↓

6、室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10-14 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14     D．无法确定

7、硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是（　　）

A．从其阳离子看,属于钾盐

B．从其阴离子看,属于硝酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物

D．因为含有氧元素,故它属于氧化物

8、是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是

A．Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1

B．键的键能为249 kJ∙mol−1

C．的晶格能为2908 kJ∙mol−1

D．1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ

9、从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（   ）

A. NaCl   B. Cl2   C. HClO   D. KClO3

10、下列说法正确的是

A．二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯、干果加工中可作为食品添加剂

B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下它们互不反应

C．高纯硅可以制成芯片、硅太阳能电池以及光导纤维

D．工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉

11、下列叙述中，正确的是（ ）

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+

D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+

13、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

14、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。下列说法不正确的是

A.符合上述条件的甲共有3种

B.1mol甲最多可以和4molNaOH反应

C.乙能和浓溴水发生反应

D.1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应

15、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 1.6 g O2 和O3 的混合物含有的分子数目为0.1 NA

B. 足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为0.4 NA

C. 25℃时，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

D. 标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2 NA

17、下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是

A．SiO2→H2SiO3

B．Fe→FeCl3

C．FeCl2→FeCl3

D．N2→NO

18、某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是(     )

A. 逆反应速率一定增大    B. 平衡一定向正反应方向进行

C. 反应物的转化率一定增大    D. 该反应的条件一定发生变化

19、下列实验方案可行的是( )

A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO

B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-

C.用可见光束照射可区别溶液与胶体

D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2 和NaCl固体混合物

20、下列能达到实验目的的是(  )

A.用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

B.用氢氧化钠除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C.用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的少量铝粉

D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL容量瓶中，加热溶解，振荡摇匀，定容

21、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的价层电子排布图为_______________________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是____________________________________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_________形，其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：____________________________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为________________。

22、人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_______，其中6Li、7Li互为_______；

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第_______周期第_______族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：_______；

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称)，已知H2+Cl22HCl，请用电子式表达HCl的形成过程_______。

23、完成下列问题：

(1) 和 _______。

A．是同一种原子

B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质

D．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①   ②   ③石墨、金刚石   ④   ⑤   ⑥，回答下列问题：

a.互为同位素的是_______。

b.互为同素异形体的是_______。

c.①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素。

(3)的摩尔质量为_______，相同质量的与所含中子数之比为_______

24、I．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是___________。

II．在一定温度下，某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0~3min各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为 ___________。

(4)反应开始至2min末，用C的浓度变化表示的反应速率为___________。

(5)下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________( 填序号)。

A．v(A)= 2v( B)

B．容器内压强保持不变

C．2v(A)逆=v(B)正

D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是___________(填序号)。

A．升高温度

B．增大容器体积

C．通入不参加反应的其他气体，增大压强

25、氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为____________。

(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

I.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式：_________________。

II. NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________________。

(3)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过 400 mg∙L-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为：NO+ Fe2+＝Fe(NO)2+；NO2+ 3Fe2++ 2H+＝2Fe3++ Fe(NO)2++ H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 0.6240 mol∙L-1 酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol∙L-1 酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)__________________________。(已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应)

26、垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

27、甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。

A．升高温度       B．降低压强       C．减小的浓度      D．加入合适的催化剂

(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。

(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

28、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为________________。

29、某实验小组的同学利用浓硫酸和浓硝酸进行如下实验。

请回答下列问题：

(1)现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL2 mol·L-1HNO3溶液，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。

(2)甲同学用上图中所示的装置制取并收集NO2气体，选用仪器连接的顺序应是A接(填字母)___________， A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学用上图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是___________， 该反应的化学方程式为___________，该同学将一收集满SO2气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是___________，实验所产生的SO2尾气选用装置F来吸收。

(4)丙同学用上图中所示的装置制取并收集氨气，在装置B中加入的固体试剂是___________(填化学式)， 为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将蘸有浓硝酸的玻璃棒移近集气瓶口，若___________，则证明已收集满。

(5)取6.4 g铜与500mL、x mol/L的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为NO和NO2)在标准状况的体积为2.24 L。则该硝酸中HNO3的物质的量为___________。

30、含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：

(1)溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为___L。

(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___。

(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为____。

(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___，当转移0.4mol电子时，生成Na2S的质量为___g。

31、硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：

(1)工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。

①298K，101kPa下，下列反应

则反应能自发进行的条件是_______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_______。

A．在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多

B．两种方法产生的气体都不需要干燥

C．在转化为阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率

(2)对于反应

①某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为_______(计算结果保留1位小数)。

②催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：

步骤Ⅰ：

步骤Ⅱ：_______。

步骤Ⅲ：

(3)能溶于液态中，并存在如下两个平衡(未配平)

当稀释时，的值_______(增大、减小或不变)，理由是_______。

32、过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：

(1)钴的基态原子的价电子排布为___________。

(2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为___________。

(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有___________(填序号)

a.配位键     b.离子键     c.金属键     d.氢键     e.极性键     f.非极性键

(5)①在HClO4-NaClO4，介质中，K5[Co3＋O4W12O36](简写为Co3＋W)可催化合成酯，组成HClO4-NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

②写出ClO的一种等电子体的化学式为___________。

(6)磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________g·cm-3(列出计算式)