山东省聊城市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是

A．基态Ge原子的简化电子排布式为

B．LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关

C．、、离子中最外层电子数为8的是

D．钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能

2、下列化学用语书写正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

3、类比法在学习过程中经常使用，下列“类比”合理的是

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大

4、下列离子方程式书写正确的是

A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑

B．NaClO溶液中通入过量CO2：

C．沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(胶体)

D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：

5、设反应：2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为

A. v1增大， v2减小   B. v1减小，v2增大

C. v1和v2均增大   D. v1和v2减小

6、下列说法不正确的是（ ）。

A. 元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快

B. 1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数

C. 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

D. 同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

7、我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是

A. “红烟”是Fe2O3    B. NO与H2O反应生成NO2

C. CO2与NO反应生成NO2    D. NO遇空气生成NO2

8、下列说法不正确的是

A．12C和14C互为同位素

B．和互为同分异构体

C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体

D．C2H6和C4H10一定互为同系物

9、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料还有无机非金属材料，化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是

A．当前计算机使用的硅芯片的主要材料是硅

B．当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅

C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品

D．高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的

10、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．可以形成化合物ZY3

B．非金属性：Z ＞ Y

C．最高化合价：Z ＞ X

D．Y和W形成的单质都有较强的氧化性

11、恒容密闭容器中充入amolCO和bmolH2S，发生CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，H2S平衡转化率如图所示。下列说法中正确的是

A．150℃时，若该反应的平衡常数K=，则a：b=6：5

B．该反应为吸热反应

C．通入CO后，正反应速率逐渐增大

D．若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态

12、已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H2O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是

A. A B. B C. C D. D

13、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是

A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好

B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氨肥混合使用

C．漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同

D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

14、将磁性氧化铁放入稀中可发生如下反应：下列判断正确的是

A．中的x为2

B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移

C．在反应中全部被还原

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

15、下列反应属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．NaOH与稀硫酸的反应

C．酒精在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

16、下列离子方程式正确的是(  )

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3 =Ca2++CO2↑+H2O

B.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+ HCO=CaCO3↓+H2O

C.铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

D.过量KOH固体溶于NH4HCO3溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

17、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能发生氧化反应生成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)（   ）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

18、下列物质中，硫元素的化合价为-2价的是

A. Na2SO4   B. H2S   C. SO2   D. S

19、容积恒定的容器中，可逆反应达到限度的标志是

A．键断裂的同时，有键断裂

B．、、的浓度相等

C．混合气体的质量不再改变

D．混合气体密度不再改变

20、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应HI(g)H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）

A．K1=2K2   B．K1=K22 C．K1=   D．K1=K2

21、回答下列问题

(1)四种元素的原子半径如下表：

由此可推理：决定原子半径大小的因素有_______

(2)和都是化工生产中的重要物质。

①的沸点(-33.5℃)高于的沸点(-129℃)的主要原因是_______

②的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式_______。

22、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

23、T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

24、已知：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ 。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量 _______mg/L。

(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。

25、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

26、（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a   1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是   ．

②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=   ．

③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显   （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）在一定温度下，有：A．醋酸   B．硫酸   C．盐酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是  

（用a、b、c表示，下同）

②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为   ．

反应所需时间的长短关系是   ．

③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是   ．

27、某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。设计了如下实验方案：

(1)试剂①的主要成分的化学式是_______。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2：_______。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案_______。

(4)应用拓展

写出实验室保存FeSO4固体的方法_______。

28、用量筒测量液体体积时，俯视液面，则读数偏_______（填“大”或“小”）。

29、FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。

Ⅰ.高温合成法

称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。

已知：S8蒸气为橙色，S6蒸气为红棕色。

(1)若用等质量的S8和S6分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe的质量比为___________。

(2)能说明反应已进行完全的标志是___________。

Ⅱ.均相沉淀法

实验室以硫酸亚铁铵 []和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料合成纳米硫化亚铁的装置和流程如图所示。

已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：

(3)实验前通N2排尽装置中空气的目的是___________；装混合液的仪器名称是___________。

(4)“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的离子方程式为___________。

(5)该方法得到的产品中常混有少量的沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低，在反应中再缓慢释放，从而抑制的形成。这种试剂是___________(填序号)。

A．H2O

B．柠檬酸钠()

C．

D．Na2CO3

(6)已知硫酸亚铁铵[]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表中列出了不同温度下硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。

请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，加___________，水浴加热并不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中加入___________，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用___________，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有：晶体、溶液、蒸馏水、无水乙醇]

30、(1)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成所释放的热量为_____。

(2)与反应生成的热化学方程式为____。

31、(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+____Cu2+(填“>” 、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式___________________。

(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是 ______________。

32、磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_____________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是__________________(写出化学式)。

(2)用FeS还原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用离子方程式表示)。

(3)试剂R宜选择___________(填字母)。

A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠

(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是______________________。

(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有_________(填化学式)杂质。

(6)常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5 mol·L－1，c(PO43－)最小为__________mol·L－1。