甘肃省庆阳市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

D．实验③无法确定是否含有CaCl2

2、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是

A．NaClO2的“有效氯含量”为1.57g

B．反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2

C．NaClO3氧化性强于NaClO2

D．反应②中的H2O2可以用NaClO4代替

3、下列由实验得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ）

A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质

B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

5、如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是(   )

A.X的氢化物具有很强的还原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

6、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CrO的水解)。下列叙述正确的是(   )

A.Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95

B.a点时Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)

C.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数为107.55

D.向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

7、与离子方程式H＋＋OH－===H2O相对应的化学方程式是(   )

A.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

C.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

D.Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

8、美国科学家最近发明了一种新型催化反应装置，可将氨气在250℃时转化并分离为氢气和氮气。下列说法错误的是(   )

A.上述反应式为：

B.上述反应类型为分解反应

C.上述反应类型为氧化还原反应

D.该发明有助于氢能推广和利用

9、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是(　　)

A. 硝酸    B. 无水乙醇    C. 石灰水    D. 盐酸

10、下列说法正确的是

A．电解水时，加入NaCl是为了增强溶液的导电性

B．利用“外加电流的阴极保护法”时，被保护的铁连接电源负极

C．“牺牲阳极的阴极保护法”利用了电解池原理

D．精炼铜时，阴极发生电极反应：Cu—2e—=Cu2+

11、氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是

A．过程①属于化学变化

B．属于固氮作用的是过程③

C．反硝化作用是氮元素发生氧化反应

D．向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量

12、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于如图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（   ）

A.铁被氧化的电极反应式为Fe–3e=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

13、常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为（ ）

A. NO，1mL   B. O2，0.5mL   C. NO2，1mL   D. 无法确定

14、下列示意图与对应的反应情况符合的是

A. 向含0.01mol KOH 和0.01mo1Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2 至过量

B. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba (OH)2 溶液至过量

C. 向KAl (SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. 向NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量

15、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A. 原子半径大小：Y>Z>X>W

B. Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4

C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

16、下列问题能用氢键知识解释的是

A．乙醇能与水混溶

B．HF比HCl分子稳定

C．乙烷的沸点比甲烷的高

D．乙醇的熔点比甲醇的高

17、下列除杂的实验过程不正确的是(  )

A. 除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体

B. 除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶

D. 除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

18、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性

B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2

C．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料

19、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如图所示，关于奥司他韦的说法正确的是

A．分子中所有原子可以共平面

B．不可以使溴水褪色

C．1mol分子最多可与3molH2发生反应

D．分子中官能团种类有5种

21、碳是一种非常神奇的元素，它有着像C60、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。

(2)石墨属于___________晶体。

(3)金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为___________。

(4)青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

22、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”)。

(2)25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率____(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为______________mol。

(3)恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。

A. N2、H2、NH3的浓度相等

B.容器内压强不再变化

C.单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

(4)上述反应平衡常数的表达式为K=________。

23、己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是___。

(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：__。

(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：___。

(5)已知W+X→Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：__。

25、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：

⑴氧化剂是_______________ ，        还原剂是________________。

⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。

⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。

26、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。

其中：（1）互为同位素的是___和___；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和___；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是___和___、___和___.

27、已知Ca(HCO3)2易溶于水。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______。

(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式：__________。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______。

(4)分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①_________。

②_________。

(5)试根据如图所示装置回答下列问题：

①通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

②开始通入CO2时，灯泡的亮度_________。

③继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

④下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是________(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

28、在①H2O ②HClO ③H2SO4 ④NaOH ⑤纯碱 ⑥BaCl2 ⑦酒精 ⑧CO2，中（用编号回答）：

（1）其中属于强电解质的有   ；

（2）属于弱电解质的有   ；

（3）属于非电解质   ．

29、用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

Ⅰ.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：

①________________ ②________________ ③________________

(2)写出③中反应的离子方程式：__________________________。

Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。请回答：

(1)观察到②处有棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号)，其反应的离子方程式为________________________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl   d．Cu

(2)实验过程中，在③处能观察到___________________________。

(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的物质的量为_____。

30、填空

（1）1.7gNH3与标况下_________LH2S中的氢原子数相同

（2）在标准状况（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，该混合气体的平均相对分子质量为___________，其中CO2为___________g.

31、甲醇是一种基本的有机化工原料

(1)甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：

图1

图2

已知：Ⅰ.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.4kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ•mol-1

反应Ⅲ的热化学方程为__。

(2)在恒压密闭容器中，反应Ⅱ的进气比同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同)

①图中A、D和F三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是___，其原因是___。

②CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是____。

③C、D两点对应的反应速率大小：vC___vD(填“>”“<”或“=”)。

已知反应速率v=v正-v逆=k正•x(CO)•x(H2O)-k逆•x(CO2)•x(H2)，其中k为反应速率常数、x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，=___(结果保留3位有效数字)。

32、现有7瓶失去标签的液体，可能是①苯、②乙醇、③乙醛、③乙酸乙酯、⑤甲酸、⑥乙酸、⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。

(1)请写出液体F的结构式___________。

(2)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：___________。

(3)选用下列一种试剂就可以鉴别A、B、C、D四瓶液体的是___________(必要时可以加热)。

A．碳酸钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶

C．新制氢氧化铜悬浊液

D．溴水

(4)为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D