甘肃省陇南市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是(  )

A．Na和O2     B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2   D．NaHCO3和Ca(OH)2

2、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是   (    )

A．该电池中电极b是正极

B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

C．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O

3、把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：。标准状况下，把、的混合气体和，均为体积分数通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为其中有和，此反应中被氧化的的质量

A. B. C. D.

4、2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．青蒿素属于烃

B．青蒿素可以发生消去反应

C．反应②属于取代反应

D．双氢青蒿素可与氢氧化钠溶液反应

5、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

6、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在，时，氧气中含有个分子

B．标准状况下，气体溶于足量的水配成的溶液中含个分子

C．同温同压下，和混和气体中所含的碳原子数为

D．在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为

7、下列说法正确的是(       )

A. 摩尔是一种国际基本物理量

B. 氢气的摩尔质量为2g

C. 氧气的气体摩尔体积约为22.4L

D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1

8、液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是

已知：①Zn(OH)2+2OH− == Zn(OH)42− 。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A．放电过程中，H+由正极向负极迁移

B．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O

C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42−+2e− == Zn+4OH−

D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生

9、已知氢元素有1H、2H（D）、3H（T）三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，则由它们构成水分子的相对分子质量有多少种（ ）

A.27种 B.18种 C.12种 D.7种

10、某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2＋、HCO3—、Cl－ B.K＋、Al3＋、S2－、ClO－

C.Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42— D.NH4+、Mg2＋、SO42—、CO32—

11、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合气体含有的碳原子数为2NA

B．18g水和18g重水含有的质子数均为10NA

C．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子

13、同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：（ ）

A.A B.B C.C D.D

14、表中实验对应的操作、现象、结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．27g铝中加入足量的1mol/LNaOH溶液，转移的电子数是3NA

B．常温常压下，11.2LNH3中所含的原子数为2NA

C．1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA

D．64gSO2和16gO2充分反应，生成的SO3的分子数为NA

16、下列叙述正确的是

A．20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

B．从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为

C．配制1L溶液，需用5.85g固体

D．常温常压下，将2.24L气体溶于水制得100mL溶液，其物质的量浓度为

17、下列有关可逆反应的说法不正确的是

A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B．2HIH2+I2是可逆反应

C．2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应

D．可逆反应中反应物和生成物同时存在

18、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

19、某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是（   ）

A.a、b、c、d都有

B.一定无a，一定有b，可能有c、d

C.有c和d

D.一定有d，可能有c，一定无a、b

20、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

C．含氟牙膏不能防治龋齿

D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

21、25°C时，在20 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中lg[]与pH的关系如图所示。已知Y点坐标为(0，3.75)。

(1)HCOOH的电离方程式为___________________________________。

(2)25°C时，HCOOH 的电离平衡常数是_______________________。

(3)Y点溶液中各种离子浓度大小关系是____________________________。

(4)该滴定操作选择的最佳指示剂是____________ (填 “石蕊”“甲基橙”或“酚酞” )。滴定终点在Z点的_____方 (填“左下”或“右上”)。

(5)滴定终点观察到的现象是______________________________________________。 若滴定终了时发现滴定管尖嘴处有气泡，则记录NaOH溶液终点体积的读数______________ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。

22、(1)用系统命名法命名为___________，快乐激素多巴胺中的官能团名称为___________。

(2)某脂肪烃分子中，碳碳原子间共用电子对数为10，且分子内含有1个碳碳双键和2个碳碳叁键，其分子中碳原子和氢原子物质的量之比为___________，有机物分子中至少有___________个碳原子在同一平面上。

(3)将苯分子中的3个碳原子换成3个氮原子，得到类似苯分子结构的有机物，该有机物分子式为___________，将苯、乙醛、乙炔按照一定比例混合后，测得氧元素的质量分数为16%，则氢元素的质量分数为___________%(保留小数点后一位数字)。

23、表中是A、B两种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。

(2)A与H2发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物，它们均符合通式CnH2n+2。当n=_______时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_______(填序号)：

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下都不与氢气反应。

(4)写出在FeBr3作用下，B与液溴反应的化学方程式：_______。

24、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a v（NO2）＝2v（O2）                  b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO2    d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a 及时分离出NO2气体               b 适当升高温度

c 增大容器的容积                  d 选择高效催化剂

25、（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。

26、（1）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，

其中互为同分异构体的是_________（填序号），② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

（2）按系统命名法， 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名称是___________，该烃可由_______种烯烃加成而得到.

（3）分子式为C5H9C1O2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有________种；

（4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为________________，写出M→N对应的化学方程式_____________________。

27、镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数是_______。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是_______。

(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是_______。

28、铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______。

(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。

(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为_______。

(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。

A.铁粉       B.酸性溶液       C.KSCN溶液

③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。

29、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器________（填序号）。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

（1）写出稀硫酸和稀NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________。

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填字母）。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：

近似认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容。计算中和热________kJ/mol（取小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

D.用铜丝代替玻璃棒搅拌

30、某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

31、回答下列问题：

(1)某些共价化合物(如等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。

(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中A点和B点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。

A.升温                 B.加入少量氯化钠溶液               C.加入少量的          D.加入少量的盐酸

(3)25℃时，的溶液中。请回答下列问题：

①是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。

A.                 B.溶液的             C.与的乘积             D.

③100℃时，的氢氧化钠和的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。

(5)浓度均为的5种溶液：①氨水、②、③、④、⑤，其中由大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(6)已知25℃时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成该沉淀的离子方程式为_______。

32、甲酸在浓硫酸存在下脱水可制得CO，碳酸可分解为H2O和CO2。目前已有文献报导，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2，它具有与CO2相似的线型结构，熔点-112℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。

（1）根据以上信息可推知：C3O2在常温下为_______(填状态)，C3O2的结构简式为_______；C3O2是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

（2）苯六甲酸(即苯分子中每个氢原子都被羧基取代生成的物质)完全脱水的产物也是一种碳的氧化物，它的分子式为_______，它的结构简式为_______。