甘肃省武威市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（    ）

A.最外层只有1个电子

B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的

D.K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和

2、(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是

A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关

C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关

D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关

3、下列说法正确的是

A. 蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下

B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质

4、有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，已知：连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子．下列说法正确的是

A．N分子可能存在顺反异构

B．L的核磁共振氢谱中有4个吸收峰

C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种

D．M的所有同分异构体中含有手性碳原子的结构有3种

5、下列有机物命名正确的是

A．乙基丙烷

B． 甲基丁烯

C． 间二甲苯

D．          丁醇

6、LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+LiLiFePO4：电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，下列有关此电池说法正确的是

A.放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4 B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.放电过程中，电池负极材料质量增加 D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性

7、下列关于Li、Na、K的描述不正确的是

A. 都是金属元素 B. 原子最外层电子数依次增大

C. 原子半径依次增大 D. 原子核电荷数依次增大

8、下列说法正确的是（    ）

A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应

B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧

C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐

D.如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2

9、近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是

A．淀粉和酶都属天然有机高分子化合物

B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率

C．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现

D．催化剂能降低化学反应的反应热

10、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的不同

B．CH3OH(l)的燃烧热为1452 kJ·mol-1

C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

11、在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ∆H=-a kJ/mol(a＞0)。相关反应数据如下：

下列说法不正确的是

A．达到平衡时，容器Ⅱ中n(H2)＜0.4mol

B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ

C．反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min)

D．平衡常数KⅠ=KⅡ

12、某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，

该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A.1∶8 B.1∶4 C.1∶1 D.1∶2

13、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，如有氢气产生在Y电极上

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

14、只用一种试剂区别苯、乙醇、苯酚溶液、CCl4等4种溶液，可选用

A．氢氧化钠溶液

B．水

C．氯化铁溶液

D．硝酸银溶液

15、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面 B.可萃取溴水的溴

C.与H2混合即可生成甲基环己烷 D.光照下与氯气发生取代反应

16、下列离子组能大量共存的是

A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、HCO、NO、

B．酸性溶液中：、、、NO

C．含有的溶液中：、NH、、

D．澄清透明的溶液中：MnO、、SO、NO

17、元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

A. X一定是金属元素

B. （n-m）一定等于1

C. 由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

D. 三个化合反应一定都是氧化还原反应

18、下列热化学方程式或叙述正确的是（   ）

A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ•mol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)

19、下列说法正确的是（ ）

A.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

B.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

C.若压强不再随时间变化能说明反应达已经平衡，则A、C不能同时是气体

D.恒温条件下，在恒容密闭容器中加入0.10 mol NO和足量固体活性炭，发生反应：，达到平衡状态后向容器中再充入0.10 mol NO，再次平衡时NO的体积分数将增大

20、下表为元素周期表的一部分。

以下说法不正确的是

A. 非金属性：Y＞硫

B. 离子半径：Y2-＞S2-＞Z-

C. 单质氧化性：Z单质＞硫单质

D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

21、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧硫酸钡晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。(填序号)

(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________；

22、回答下列问题：

(1)下列物质中：①氢氧化铁胶体 ②NaOH ③稀盐酸 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧液氯 ⑨澄清石灰水，其中属于电解质的有_______；(填序号)；②和⑤反应的离子反应方程式为_______。

(2)区别分散系①和③的常用方法是_______。

(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_______。

(4)质量为的气体在标准状况下的体积为_______。

(5)有15.6g Na2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。

23、化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①该反应是___________反应(填“吸热或放热”)，ΔH=___________ (用E1、E2表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

(2)CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO2和8mol H2，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v(H2O)=___________mol∙L-1∙min-1。

②反应达到平衡时，n(H2)=___________mol。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K___________(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是____。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变

D．单位时间内，消耗n mol NO2的同时生成n mol NO

24、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。

25、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请同答下列问题：

（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________，其生产方程式___________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量试剂a是_______（填化学式）。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____________。

26、海水资源的利用主要包括_______和_______。海水淡化的主要方法有：_______、_______、_______等，其中_______的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。

27、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。

a．分子式为C14H20O5 b．分子中含有酯基和醚键

c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水 d．分子的空间结构不是平面形

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为___________。

②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式___________、___________。

③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2∶3)，推测A的结构简式___________。

28、为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

29、非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：

已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生取代。

（1）B的名称为_______________。

（2）C所含官能团的名称为___________。

（3）写出下列物质的结构简式b_____________，F__________________。

（4）写出G到H的反应方程式_______________。

（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构筒式____________。

①能发生银镜反应；②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物。

1 mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为_______________。

（6）以2-甲基丙烯为原料制备E，设计合成路线(其他试剂任选)。

30、某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10-4 mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于   次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

31、宝鸡被称为中国的钛谷，金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀、高强度、低密度、钛合金与人体具有很好的“相容性”，而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。已知：钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

请回答下列问题：

(1)金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列关于钛及其合金的说法正确的是___________。

A．制造人造骨骼

B．用作保险丝

C．用作航空航天材料

D．钛可以与金属钠熔合形成合金

(2)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为___________

(3)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______，此时溶液I中含有Fe2+、TiO和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18 mol/L，当溶液的pH值等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为__________

③溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是____，过滤需要的玻璃仪器有_____。

(4)Mg还原TiCl4过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______

32、含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种。下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。

A.                            B.   

C.          D.   

(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3中H－N－H键角______NH3中H－N－H键角(填“＞”或“＜”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填标号)。

A.SiHCl3和AlH3 B.C3H6和C2H6 C.B2H6和HCN

(3)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图a所示，其中硼原子的杂化方式有______种，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图b所示。

①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。

②根据图b，图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。

A.    B.         C.          D.   

③根据图b，若最近的B原子和P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g•cm-3(列出计算表达式)。