甘肃省武威市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列有机高分子材料是通过加聚反应得到的是

A．酚醛树脂

B．涤纶

C．聚乳酸

D．有机玻璃

2、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述不正确的是（   ）

A．在标准状况下，22.4L的C6H14所含分子数为NA

B．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

C．2.3g金属Na变成Na+时失去的电子数目为0.1NA

D．在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac－与HAc之和为0.1NA

3、茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用到的是(  )

A.将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨

B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用①、④和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦

D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧、⑦和⑩

4、有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为

A. Fe2O3   B. Fe3O4   C. Fe4O5   D. Fe5O7

5、已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2，下列说法正确的是（　　）

A．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

B．该反应的△H2=+483.6kJ/mol

C．︱△H2｜＜︱△H1｜

D．︱△H2｜＞︱△H1｜

6、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是

A．   B． C．  D．

7、以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是

A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物

B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物

C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐

D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III

8、下列有关物质的说法不正确的是

A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B. 水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品

C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板

D. 氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料

9、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（   ）

A. B. C. D.

10、某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）

A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－   B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

C. K+、NH4+、NO3－、SO42－   D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

11、下列金属最难冶炼的是

A．Mg

B．Fe

C．Cu

D．Ag

12、除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于混合物分离和提纯方法正确的是   

A. 粗盐提纯实验中去除 SO42－、Ca2＋、Mg2＋所添加的除杂试剂的顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液和盐酸

B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C. 常温常压下，水的沸点是100℃，酒精沸点是78.5℃，所以可用蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D. 氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

14、几位同学分组对四种无色溶液分别进行离子检验，给出实验结果如下。你认为其中明显错误的是

A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B.Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－

C.Na＋、OH－、Cl－、CO32－ D.Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋

15、下列化学用语中正确的是

A．N2H4的结构式：

B．Ca2+的结构示意图：

C．质量数为35的核素氯：Cl

D．NaC1的形成过程：→NaCl

16、下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

B.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

17、下列装置能达到实验目的的是

A.   B.

C.   D.

18、下列提纯物质选用的试剂（或操作）和原理均正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是

A．分子式为C13H18O2

B．可以发生加成反应和聚合反应

C．苯环上的二氯代物有4种

D．用苏打水服用布洛芬会影响药效

21、A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

（2）F的基态原子电子排布式为 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式：   。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

22、(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）

(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）

(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）

(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）

(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）

(6)配制溶液（_______）

(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）

(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）

(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）

23、A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH=-177.7 kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l) 　ΔH=-57.3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序号，以下同)

(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。

B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-393.51 kJ/mol

(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_____，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____。

24、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g-1∙s-1。

25、Ⅰ．填空

(1)溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是__________（用离子方程式表示）。

(2)25℃时，有如下两个反应：

①

②

该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：__________。

(3)25℃时，的溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是______。

a．             b．

c．             d．

Ⅱ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液       ②硫酸       ③

④溶液        ⑤溶液

(4)加水稀释100倍后，

①中的pH______3，②中的pH______5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④和⑤等体积混合后，______。

①和④等体积混合后______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)溶液③中，__________。

26、在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，蛋白质会发生_______，它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就是使细菌_______。硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的_______，常用来鉴别部分蛋白质。

27、写离子方程式：

①硫酸和氢氧化钠溶液混合___。

②实验室制取二氧化碳反应___。

③碳酸钠溶液和盐酸混合___。

28、根据要求写出反应的方程式

(1)Na投到冷水中的离子方程式___________

(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

(3)Cu和稀硝酸反应的离子方程式___________

(4)氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式___________。

29、培养学生的学科素养是高中化学新课程的总目标，探究式课堂的教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，做了如下两个实验：

实验一：向盛有少量Na2O2固体的试管中滴入一定量的水，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一下试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。观察到木条复燃，管壁微热，加入酚酞后溶液变红，马上又褪色。

针对该实验过程，很多学生对反应原理及反应过程提出了许多问题，如为何溶液变红色又褪色，其原因是什么?实验现象也不能给予正确的解释，为解决此疑问，我们组织化学活动小组同学查阅了有关资料并做了一些实验加以探究。

Ⅰ.探究反应的原理：①Na2O2溶于水电离出Na+和O22- ，O22- 与H2O电离出的H+结合生成H2O2，②H2O2再分解释放出O2。

（1）请写出与该反应原理中的两个方程式：①__________________________②__________；

Ⅱ. 探究褪色的原理

通过资料查阅后，溶液先变红是因为生成NaOH，之后再褪色是因为H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）。化学活动小组的同学们猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了两个假设。

（2）假设甲：反应生成的中间产物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。

假设乙：___________________________________________________。

（3）为了验证这两个假设到底哪一个正确的，同学们设计了一组实验来研究这个问题。通过以下实验证明假设乙是正确的。

实验二：石棉网上面有一个棉花团（内含适量浅黄色固体粉末），点燃后，导出CO2气体吹向棉花团，发现棉花团剧烈燃烧。

（4）结合所学知识分析棉花团剧烈燃烧的原因主要是：_______________________________；

请写出相关的化学反应方程式：_____________________________________。

30、一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有   。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3 mol  H-H键断裂，有6 mol  N-H键形成

D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3

（2）若起始时向容器中充入10 mol·L-1   的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L－1。

列式计算：

①10min内N2表示的反应速率；

②此时H2的转化率。（转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比）

31、雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下：

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=_______kJ·mol—1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是__________(填选项序号)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

(2)在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K= _______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是____。(写出一种即可)

(3)MDEA吸收CO2的反应可表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq) △H 标准平衡常数K可以表示为平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+B(g)C(g)+D(aq)的K= ，其中c=1 mol/L，p为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在T℃时的刚性密闭容器中用20 L2.3 mol/L的MDEA溶液吸收总压为p kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0 mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准常数K=_________。

32、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。请回答：

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为_______。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是_______(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离                           b.可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c.CO未参与反应 d. Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

③其他条件不变，在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_______。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α- Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=_______(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)，则此时溶液的pH=_______。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10－2，Ka2=6×10－5，lg6=0.8)