甘肃省武威市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、以下属于非极性分子的是

A．HCl

B．O3

C．NH3

D．SiCl4

2、比较S2-和S的性质，下列叙述正确的是（    ）

A.S2-只具有还原性而S只具有氧化性

B.S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体

C.S2-半径比S大，但氧化性S大于S2-

D.它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体

3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）

①常温下pH=1的溶液中：

②溶液：

③中性透明溶液中：

④加入Al能放出H2的溶液中：

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

⑥25℃时的溶液：

A.②③ B.①⑥ C.③④⑤ D.①⑤⑥

4、下列叙述中，正确的是

A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

5、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。关于咖啡因的说法错误的是

A．分子式为

B．能溶于水

C．具有弱碱性，能与酸反应

D．一定条件下，能与发生加成反应

6、下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是

A. 钠   B. 氧化钠   C. 碳酸钠   D. 过氧化钠

7、实验要知其所以然。将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生偏转，则锌片是

A．阳极

B．正极

C．阴极

D．负极

8、下列物质：①  ②  ③白磷  ④   ⑤  ⑥四氯化碳

其中含极性键的非极性分子是(   )

A.①②④ B.②⑤⑥ C.③④⑥ D.④⑥

9、下列反应的离子方程式正确的是

A.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4+H2O

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH- = H2O

D.小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+= H2O+CO2

10、用下列仪器或装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaHCO3加入NaOH溶液中：

B．用醋酸除水垢：

C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

D．钠块投入水中：

12、海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是（ ）

A.利用太阳能，将海水蒸馏淡化

B.加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

C.直流电，采用电渗透法使海水淡化

D.通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化

13、下列关于氯气的描述中，不正确的是(   )

A.黄绿色气体 B.没有气味

C.相同条件下密度比空气的大 D.可用浓盐酸与二氧化锰反应制取

14、常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

15、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　)

A. Fe(SCN)3    B. 铁片    C. KSCN溶液    D. 石蕊溶液

16、为探究与溶液的反应，进行如下实验：

实验1   将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。

实验2   搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。

下列说法正确的是

A．实验1反应后的上层清液中

B．实验2的总反应方程式为

C．实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大

D．实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大

17、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NA

B．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

C．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA

D．0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA

18、已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为       

A． （A﹣x+24）mol

B．（x+24）mol

C．（A ﹣x）mol

D．（A﹣x）mol

19、25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.H2A 为弱酸，其Ka1约为10-4

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)>3c(A2-)

C.水的电离程度：M点＜N点

D.向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液完全反应后的溶液中： c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)

20、下列说法不正确的是（ ）

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强

C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高

21、按要求回答问题：  

Ⅰ.(1) 含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________ mol。

(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式: __________________。

(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。

Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．

(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．

(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________．

22、Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。

(1)H—H键的键长为___________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。

(2)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．氢分子中含有一个π键

B．由①到④，电子在核间出现的概率增大

C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

D．氢分子中含有一个极性共价键

Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。

请回答下列问题：

(1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。

(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图像，试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)。

23、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：a．Cu b．熔融NaCl c．NaHSO4 d．CO2 e．H2SO4 f．酒精 g．KHCO3溶液 h．BaSO4 i．NaOH。请按下列分类标准回答问题。

①属于电解质的是__(填标号，下同)；

②属于酸的是___；

③属于碱的是___；

④属于难溶盐的是___；

⑤属于非电解质的是___；

⑥能导电的是___。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4___；

②K2SO4___；

③NH4HCO3__；

(3)写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___；

②Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合___；

③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合___；

④向足量澄清石灰水中通入CO2___。

24、Ⅰ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______ (填“原电池”或“电解池”)。

(2)写出电极反应式：Pt极_______；当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_______。

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

(4)若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为_______。(用NA表示)

II.由Cu2+、、Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(5)欲使铁制品表面镀铜，应以_______为阳极，电解质溶液为_______。

(6)以铂作阳极电解某溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.铅蓄电池放电时：

(7)电解质溶液的pH不断_______(增大、减小、不变)；电池充电时，电池正极和电源的_______(正极、负极)连接，电极反应式为_______。

25、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。

（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

△H1 =—2983.2kJ/mol

△H2 =—738.5kJ/mol

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.

（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 △H =—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________

（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

则反应 的反应热 △H2 =__________.

26、以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

（1）对A的描述正确的是_______（填序号）。

①有毒②能与水以任意比互溶③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提谈实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

（2）B的电子式为______,B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________。

（3）写出C在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式_________。

（4）写出D中含有的官能团的名称_________，A与D反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为 ________。

27、工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种________？请从节约原料和环境保护的角度说明原因_________。

①

②

③

④

28、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。

(2)和N2是等电子体，的电子式为_______。

(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。

(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

29、某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：

A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

(1)图中属于碱式滴定管的_______(选填：“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序号)。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。

a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶

b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______。

30、电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。

(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________

(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) ___________

31、将1.800gFeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。

②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。回答下列问题：

（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全___________（填“是”或“否”）

（2）400℃时发生变化的化学方程式是___________。

（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH＝3，其原因是___________（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10－11mol·L－1，则此时溶液的pH＝___________（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）。

（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式___________

32、氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和还有少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的生产流程如下：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH3的电子式为__。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。

（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。

a．Ca(OH)2   b．Mg(OH)2   c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。

（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。

（6）为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。