甘肃省金昌市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol

B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L

D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等

2、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性

C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

3、下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（　　）

①酒精——剧毒品　   ②浓硫酸——腐蚀品　 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品　⑤高锰酸钾——氧化剂 ⑥黑火药——爆炸品

A.②③④⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.②③⑤⑥

4、川芎含有的活性成分洋川芎内酯(结构简式如下)常用于止痛。下列说法错误的是

A．分子式为

B．分子中含有3种官能团

C．能够与在铜的催化下发生氧化反应

D．可发生取代反应、加成反应、加聚反应

5、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：

A.离子交换法可以软化硬水 B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C.生产、生活使用的天然水必须经软化   D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

6、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+

C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

7、双羟基铝碳酸．钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

D. 该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

8、下列指定化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：

B．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：

C．NaOH溶液吸收少量Cl2：

D．醋酸溶解Mg(OH)2：

9、某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2YO3 B.HYO3 C.H3YO4 D.H2YO4

10、硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线

B．n、q两点溶液中的：n＜q

C．图中m点和n点对应的关系为

D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动

11、科技发展离不开化学。下列说法不正确的是

A．“直上云霄”：客机所用燃油是石油的分馏产物

B．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

C．“一带一路”：丝绸制品成分的90%都是纤维素，能发生酯化反应

D．“筑梦天宫”：液氢、液氧替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好

12、根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是(　 )

A. 该溶液中：2c (H＋)= c(A－)＋c(OH－)

B. 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)

14、某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(   )

A. H＋   Na＋   MnO4-   SO42-

B. Na＋  CO32-  Al3＋  Cl－

C. K＋  Na＋  Cl－  SO42-

D. K＋  Cl－  Ba2＋  HCO3-

15、下列有关化学用语表示正确的是

A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

B．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-

C．由反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

D．Na2C2O4水解的离子方程式：C2O+2H2OH2C2O4+2OH-

16、对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

A.压强对反应的影响(p2＞p1)

B.温度对反应的影响

C.平衡体系增加 N2对反应的影响

D.催化剂对反应的影响

17、为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA

C．22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NA

D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

18、X、Y是第三周期的金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述正确的是

A．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱

B．X原子的失电子能力比Y原子的失电子能力弱

C．X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱

D．X单质的还原性比Y单质的还原性弱

19、下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是

A．除去固体中少量的：直接加热

B．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气

C．除去Cl2气体中的HCl：通过AgNO3溶液，洗气

D．除去中的：将混合物在氧气中加热

20、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

21、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。

(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

②与③的溶液混合___________。

少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。

22、回答下列问题：

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_____。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池____极(填“正”或“负”)，Zn极发生____反应，外电路中，电子流向____极(填“正”或“负”，下同)，内电路溶液中，SO移向____极。

(2)有同学想把CuO与稀H2SO4的反应设计成原电池，你认为是否可行____(填“是”或“否”)，理由是____。

23、(1)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是__________。

a.反应速率

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内

e.12mol N—H键断裂的同时生成5mol N≡N键

f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)，d点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)。

(2)298 K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是____。

(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表：

根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。

24、Ⅰ.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母填入“答案”栏中。

Ⅱ.(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取___________(填“脂肪”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

(2)①糖类、油脂。蛋白质都是人体的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____(写名称)。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基()和___________(写名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为___________(写化学式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。

25、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，

肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。

(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

26、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_______。

27、近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。

(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。

A．Fe与Fe是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．Fe的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。

28、分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式(不考虑同一碳原子上连两个羟基)，并回答相关问题：

(1)甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1 mol H2，还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为_______，该物质_______溶于水(填“难”或“易”)，原因是_______，该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点，原因是_______。

(2)乙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且乙与金属Na不反应，则乙结构简式为_______，该物质属于_______类化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”)，它的液体密度应比水_______。

29、实验小组用如图装置探究FeSO4固体受热分解的产物。

已知：

实验过程和现象为：

(1)步骤①中通入N2的目的是_________；

(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为________ ，________；

(3)本实验中FeSO4分解的产物是________；

(4)对在步骤①装置D中收集到的物质，列举一种检验方法_______。

30、把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

31、Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)基态的价层电子轨道表达式为_______，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为_______。

(2)N、P可形成一些复杂离子，如、、等。中N原子的杂化类型为_______，的空间构型为_______。

(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，中σ键与π键个数比为_______，熔点-25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，为_______晶体。

(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

①熔点FeO_______NiO(填“＞”、“＜”或“=”)。

②FeO晶胞如图，的配位数为_______。

32、氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：

(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。

在合成氨的基元反应中，快速步骤的活化能为________。

(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是______(填选项序号)。

①       ②

③       ④

(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：

内，用表示的平均反应速率为_______；平衡常数______(结果保留一位小数)；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的_____(填 “＞”“＜”或“=”)。