甘肃省白银市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列做法与盐类水解无关的是(   )

A.用氯化铵溶液除铁锈 B.用热的纯碱溶液清洗油污

C.用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D.用硫酸钾溶液配制植物生长培养液

2、20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质，下列说法肯定错误的是

A．属烃类化合物

B．常温下是固态

C．可发生氧化、加成反应

D．具有类似金刚石的硬度

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2A1O2-+H2↑

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3

D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

4、如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A. 装置为铁的吸氧腐蚀实验

B. 一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

C. 一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现

D. 若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀

B．瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释

C．用pH试纸可以测量“84”消毒液的pH

D．纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污

6、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C.葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

D.工业制取乙醛的方法之一：CH≡CH+H2OCH3CHO

7、在环境保护中，一次性使用的聚苯乙烯塑料的“白色污染”甚为突出，最近研究成功的高分子材料能代替聚苯乙烯，它能在乳酸菌的作用下迅速降解。下列关于该高分子化合物的叙述中正确的是(　　)

A. 是一种纯净物

B. 聚合方式与聚苯乙烯相似

C. 相对分子质量一定是偶数

D. 属于多糖类有机物，是线型高分子材料

8、2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（ ）

A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径

B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维

C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

9、下列实验不能达到实验目的的是(   )

A.实验室制取氨气

B.证明乙炔可使溴水褪色

C.检验蔗糖的水解产物具有还原性

D.证明溶解度：AgCl＞AgI

10、下列说法中不正确的是(　　)

A. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

B. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

C. 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸

D. 浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响

11、实验室有一包白色固体，可能含有NH4Cl、Al2(SO4)3和MgSO4中的一种或多种，下列根据实验事实得出的结论正确的是

A.取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中通足量氨气，有白色固体生成，说明原固体中一定有Al2(SO4)3固体

B.取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中加适量的AgNO3，溶液变浑浊，说明原固体中一定还有NH4Cl

C.取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中加适量Ba(NO3)2，溶液变浑浊，说明原固体中Al2(SO4)3和MgSO4至少有一种

D.取一定量的固体，加水充分溶解，向溶液中加过量NaOH，溶液变浑浊，说明原固体中Al2(SO4)3和MgSO4至少有一种

12、下列物质中，不能发生酯化反应的是

A.酒精 B.醋酸 C.甲醇(CH3OH) D.苯

13、臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．经过催化过程，反应热效应不变

B．是该反应的催化剂

C．催化过程中反应①②均为放热反应

D．该转化过程总反应为

14、根据下列操作和现象，所得结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A．焰色反应均为黄色

B．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

16、

A   B   C D

17、关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）

A. 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小   B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色

C. 逐渐溶解的一极上发生还原反应   D. 电子从产生大量气泡的一极流出

18、实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是 

A.A B.B C.C D.D

19、下列反应中，水作氧化剂的是（   ）

A.Na2O+H2O=2NaOH

B.2H2O+2F2=4HF+O2

C.Cl2+H2O⇌HCl+HClO

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

20、聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下，下列说法正确的是

n+n→ 

A．M和N通过缩聚反应形成聚脲

B．M分子中所有原子可能在同一平面上

C．N苯环上的一氯代物有2种

D．一定条件下聚脲能发生水解生成M和N

21、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。

其中：（1）互为同位素的是___和___；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和___；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是___和___、___和___.

22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。

23、(1)比较离子半径的大小：H－___(填“>”“<”或“=’)Li+；写出LiH与水反应的化学方程式：___。

(2)下列物质分子中，不能满足各原子最外层都是8电子稳定结构的是___。

a.CS2      b.P4     c.PCl3      d.CH2Cl2

(3)氧化镁比氧化钙的熔点高，原因是___。

24、回答下列问题：

(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；

(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______

(3)写出下列物质的电子式。

①_______②_______

(4)用电子式表示下列物质的形成过程。

①_______②_______

25、按要求填空。

(1)比较大小或强弱

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______。

(2)的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。

(3)有机物中，有_______个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_______。

(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______。

26、由硫可制得多硫化钠，x值一般为，已知与反应的化学方程式如下：

(1)试配平上述方程式_______。

(2)若某多硫化钠在反应中消耗的和的物质的量之比为，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_______。

27、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

①该反应的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为_____________________；

③图中M点的平衡常数KP＝_______________(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡。

①若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_______。平衡时CO的转化率为________。

②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

28、（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是________(填字母代号，下同)。

A．馒头越嚼越甜                  B．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

C．油脂经水解可变成葡糖糖        D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

（2）把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到砖红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是________。

A．食醋　　　B．白酒　　　C．葡萄糖　　　D．食盐

（3）生活中常用药品很多，如：A.碘酒、B. 青霉素、C. 阿司匹林、D. 麻黄碱、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。

①上述物质中属于抗生素的是__________(填字母代号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是__________。胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为__________________。

②低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是__________(填字母代号)。

A．氧化反应           B．取代反应        C．加成反应    D．聚合反应

（4）研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性________病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生________腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法__________。

29、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）操作Ⅱ的名称是_______________；

（2）混合①中发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物(填序号)。

a.固体和液体   b.固体和固体   c.互不相溶的液体   d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；

（5）纯净的氢溴酸为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，验证甲同学假设所用的试剂是________________；若其中含有Fe3＋ ，现象是______________________。

30、某含氧有机物的蒸汽密度是相同状况下CO2的2倍，8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重7.2g，通过足量澄清石灰水后，澄清石灰水增重17.6g。求：

(1)该含氧有机物的分子式_____________；

(2)该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________。

31、钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如图：

已知：H2WO4难溶于水。

回答下列问题：

(1)白钨矿粉末与碳酸钠在800~ 900 ℃条件下发生反应：CaWO4+ Na2CO3 CaO+Na2WO4+CO2↑。该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO3是____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为 _____。

(3)一氧化碳、氢气都可以还原WO3冶炼W。

①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、H2的质量之比为______。

②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _______。

32、某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

已知部分金属离子沉淀的pH如下表:

回答以下问题:

(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜ pH＜____。

(2)沉淀A是_________________；分离沉淀A和滤液的操作名称是______，该滤液中的主要溶质为_______和 _______(填化学式)。

(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。

A. 物理分离法 　B. 电解法. 　C. 热还原法 　D. 热分解法

(4)流程④产生的气体是CO2，其反应的化学方程式为_________。