佛山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是

A．25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同

B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

2、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

3、下列有关叙述中，错误的是

A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法叫外加电流保护法

B．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极。

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu

4、下列物质水溶液因水解呈酸性的是

A．

B．

C．

D．NaF

5、已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)       ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和NO2发生上述反应，测得0~10s内c(NO2)减小了0.25mol·L-1。下列说法正确的是

A．SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH＞-41.8kJ·mol-1

B．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态

C．向容器中充入惰性气体，反应速率加快，反应物的平衡转化率增大

D．不考虑反应放出热量的影响，10~15s内平均反应速率v(SO2)小于0.025mol·L-1·s-1

6、下列由实验现象推出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得0~10 s内，c(N2)减小了0.25 mol·L-1，下列说法正确的是

A．0~10秒内，v(H2)为0.075 mol·(L·s)-1

B．10~15秒内，c(NH3)增加了0.25 mol·L-1

C．化学反应速率的关系3v(H2)=2v(NH3)

D．反应平衡后，正、逆反应速率相等且为0

8、下列有关说法正确的是

A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行

B．放热反应在常温条件下一定很容易进行

C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

9、工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 阴极产生的物质 A 是 H2

B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大

C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜

D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

10、常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.将100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

11、将中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如下图所示。下列叙述不正确的是(  )

A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4

B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应

C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应

D．在一定条件下，M能发生取代、加成、水解、氧化等反应 

12、下列反应一定能自发进行的是

A.放热反应 B.熵增加的反应

C.熵增加的放热反应 D.熵增加的吸热反应

13、有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是（   ）

A. 该反应是放热反应

B. c点v正＜v逆

C. T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

14、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A．

15、下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.化学反应速率为是指时某物质的浓度为

D.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大

16、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则下列说法正确的是

A．该溶液中水的电离被促进

B．该溶液pH一定为2

C．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存

D．该溶液一定是碱溶液

17、常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是

A．Ka1的数量级为10-3

B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4~5

C．反应HPO+H2OH2PO+OH-的K=10-7.2

D．NaH2PO4溶液中存在c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)

18、下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．HNO3具有挥发性，可用于溶解银镜

C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2＋的沉淀剂

20、某烃结构简式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是

A．所有原子可能在同一平面上  

B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上 

D．所有碳原子可能在同一直线上

21、分子式为的有机物A有如图变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是

A．C和E互为同系物

B．符合题目条件的A共有4种

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．符合题目条件的B共有4种

22、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

23、已知：+I2+H2O=+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、、Cu2+、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(   )

A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2+

C.可能含有 D.可能含有I-

24、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，形成关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)

②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)

室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法不正确的是

A．冬季为关节炎高发期，多在脚趾和手指的关节处，则生成尿酸钠晶体的反应是吸热反应

B．N点时，c(HUr)=c(Cl-)

C．M⃗N的变化过程中，逐渐减小

D．当某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)时，该病人的尿液呈酸性

25、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为   。

26、和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)溶液的，用离子方程式表示原因___________。

(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和和溶液混合反应的实验。打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(4)亚磷酸()是中强酸，它与足量的溶液反应生成。试回答下列问题：

①中元素在周期表中的位置为___________。

②是___________(填“正盐”或者“酸式盐”)。

27、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

(2)SO32－放电的电极反应式为__________。

28、金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。

(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。基态Au3+的价电子排布图为_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；

②该反应中没有破坏的化学键有______。

a.金属键 b.离子键   c.共价键 d.氢键

e.极性键 f.非极性键   g.配位键 h.σ键   i.π键

(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。

(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。

29、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H。 查阅资料得出相关数据如表：

①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S_______(填“>”或“<”")0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和0.2mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。

(2)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=_______。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。

③压强：p1_______ (填“>”“<”或“=”)p2。

30、醇，醛、酸是高中化学常见的有机物。

(1)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

(2)用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。

31、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀_______。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气_______。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金_______。

32、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

⑵该反应为   (填“吸热”或“放热”)反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。

33、现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量（g/100 mL）。

Ⅰ.实验步骤

(1)用________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL ________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。该滴定反应的离子方程式为________________________________。

(5)利用pH传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定10.00ml 同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是__（填序号）。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(6)按上述数据处理，可得c（市售白醋）＝____mol/L；市售白醋总酸量为___g/100 mL。

(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是________（填字母）。

A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出

E.滴定终点读数时采用仰视方法

34、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

35、次氯酸钠(NaClO)水溶液是一种高效消毒剂。已知常温下：；，。回答下列问题：

(1)NaClO溶液呈_______性，其原因是_______(用离子方程式表示)，向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式为_______。

(2)相同浓度的NaClO、、溶液的pH由小到大的顺序是_______。

(3)用石墨电极电解饱和氯化钠溶液可制得NaClO溶液，装置如图所示。a为电源_______极，电解池阳极反应式为_______，生成NaClO的离子反应方程式为_______。

(4)测定某NaClO溶液中NaClO的物质的量浓度的操作如下：

量取25.00mL试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入电源几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定终点时消耗溶液25.00mL(已知：；)。

①滴定终点时的现象为_______。

②该试样中NaClO的物质的量浓度为_______。

36、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1；催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______

Ⅱ.脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＜0

(1)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 

B.CO2和H2的体积分数保持不变  

C.CO2和H2的转化率相等 

D.混合气体的密度保持不变 

E.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见表：

达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)_______K(Ⅱ)(填“﹥”“＜”或“=”)。对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______。

(3)该反应的速率随时间(0~t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6反应速率随时间的变化曲线_____。

(4)如图是由“乙醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______

(5)根据有关图像，说法正确的是_______

A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的∆H＜0   

B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量