毕节2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、我国古代水法炼丹的先声之作《三十六水法·矾石水》配方为：取矾石一斤，丹砂二斤，硝石一斤，纳竹筒中，漆固口如上，纳华池中，百日成水。矾石即明矾，硝石的主要成分是KNO3.下列有关说法错误的是

A．矾石可作净水剂

B．矾石与硝石在水溶液中可发生复分解反应

C．用矾石水做焰色反应呈紫色

D．KNO3中钾的质量分数高于明矾

2、下列热化学方程式正确的是(　　)

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ/mol

B．表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol

C．表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol

D．表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol

3、从含Cl－和I－的混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“沉淀I”步骤中发生的反应有：Ag+＋Cl－＝AgCl↓，Ag+＋I－＝AgI↓

B．AgCl可溶于4 mol∙L−1的氨水，原因是生成配离子[Ag(NH3)2]+，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，可以用勒夏特列原理解释

C．“溶解”步骤反应的离子方程式：Ag+＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+

D．“沉淀Ⅱ”步骤中可以用盐酸代替硝酸

4、2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于(   )

A.盐 B.有机物 C.氧化物 D.混合物

5、下列说法正确的是（   ）

A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）

D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L

6、莽草酸的结构为(见如图)，其分子中手性碳原子的个数为

A．1

B．2

C．3

D．4

7、现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是 ( )

A. 两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1

B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

8、一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是

A．CaCO3的溶解平衡不移动

B．CaCO3的Ksp不变

C．c(Ca2+)增大

D．CaCO3的溶解度增大

9、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）

A. 甲烷   B. 甲醛   C. 氨气   D. 二氧化硫

10、氯气溶于水发生反应：，下列说法正确的是

A．Cl2的电子式：

B．质量数为18的氧原子：

C．HClO的结构式：

D．H+的结构示意图：

11、常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)

某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是

A．用水溶解后分液

B．用乙醇溶解后过滤

C．用水作溶剂进行重结晶

D．用乙醇作溶剂进行重结晶

12、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．图甲是中和滴定

B．图乙是中和热的测定

C．图丙是验证化学能转化为电能

D．图丁是萃取碘水中的碘的分离操作

13、下列食品添加剂与类别对应错误的是

A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠

C．蓬松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素

14、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（  ）

A．碳酸、苯酚、乙酸   B．乙酸、碳酸、苯酚

C．碳酸、苯酚、乙酸   D．苯酚、碳酸、乙酸

15、下列关于晶体说法的正确组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和6个O2-紧邻

⑤固体和熔融状态都能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能为金属晶体

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧冰晶体含有氢键比水多，分子间空隙大，密度比水小

A．①②⑥

B．③⑤⑧

C．①②⑦

D．③④⑧

16、下列物质中存在顺反异构体的是

A.2－氯丙烯  B.丙烯 C.2－丁烯    D.1－丁烯

17、下列装置或操作不能达到目的的是

A．图①装置用于测定生成氢气的速率

B．图②装置用标准酸溶液滴定氢氧化钠溶液

C．图③装置进行中和反应反应热的测定实验

D．图④装置探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响

18、在K2S溶液中，c(K+)与c(S2-)的关系正确的是

A．c(K+)=c(S2-)

B．c(K+)：c(S2-)=2：1

C．c(K+)：c(S2-)＞2：1

D．c(K+)：c(S2-)＜2：1

19、用氯化镁溶液制取无水氯化镁，下列装置用不到的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H﹤0(正反应为放热反应)，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量ｎ(Ｚ)与反应时间(ｔ)的关系如图所示。则下述判断正确的是

A．Ｔ1＜Ｔ2，P1＜P2 B．Ｔ1＜Ｔ2，P1＞P2

C．Ｔ1＞Ｔ2，P1＞P2 D．Ｔ1＞Ｔ2，P1＜P2

21、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一般显正价

C．金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

D．价电子越多的金属原子的金属性越强

22、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．1-­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物

B．与等物质的量的Br2发生加成反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

23、利用CO和H2合成的化学方程式为。在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和a mol H2实验测得的物质的量和温度、时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度

B．该反应为吸热反应

C．t′时刻两曲线表示的化学反应速率相同

D．若平衡转化率，则a＞2

24、下列说法错误的是

A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定只含碳和氢

B.铜丝燃烧法可以鉴定有机物中是否存在卤素，此法不常用的原因是有污染物HX产生

C.烃CH3CH＝CHCH2CH3存在顺反异构体但不存在对映异构体

D.OH—、—CH3、—COOH、SO、—OH等都是带电的粒子

25、(1)表是某糕点包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线．上(填相应字母)。

①富含蛋白质的是_____________，②富含维生素的是__________________。

(2)图是中央电视台首届全国漫画大赛作品，表达了一种常见的环境问题。      

由图所示表示的是____污染，造成该污染的主要原因是____________。

(3)人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍：

①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是_________。

②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是（_______）

A．小苏打粉      B．氢氧化铝粉    C．氧化钠粉末    D．纯碳酸钙粉

26、有机化合物的相关计算

（1）有机物①CH4 ②C2H4 ③C2H2④甲苯 ⑤甲醛（HCHO）⑥乙酸

等物质的量的上述有机物完全燃烧耗氧量最多的是______________；

等质量的上述有机物完全燃烧耗氧量最多的是______________；

等质量的上述有机物完全燃烧耗氧量相同的是______________。

（2）将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，则一定含有 __________________；可能含有________________。

（3）某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体2.24 L通入足量溴水中，溴水增重1.4g，此两种烃的分子式分别是___________________。

（4）常温下，20mL某烃A和100mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为70mL。则该烃可能为___________。

A.C2H6 B.C3H6 C.C4H6 D.C5H6

27、根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。

（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。

（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+)      B．c(H+)·c(OH—)     C．c(H+)/c(HF)         D．c(OH-)/c(H+) 

（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）

28、按要求完成下列方程式

(1)如图总反应及电极反应离子方程式________

________

________

(2)如图电极反应：

Ⅱ：________

Ⅲ：________

Ⅳ：________

(3)铅酸蓄电池总反应为：

放电时，负极反应为：________

充电时，阳极反应为：________

(4)电解熔融氧化铝：阳极反应为________；阴极反应为：________；

总反应化学方程式为：________。

(5)如图装置中电解质溶液为溶液

①闭合断开。写出a极反应式________；

②一段时间后，断开闭合。

写出b极反应式________。

29、Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(1)在体积为1 L的密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

3～9 min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。

A.气体的压强不变

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不变

D.容器内气体的密度不变

E.容器内颜色不变

(4)t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。又已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程中能量变化如图。

①2NO(g)⇌N2O2(g)　ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)　ΔH2

(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。

30、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。

(1)其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_______mol。

(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO+SO→IO+SO (慢)

②IO+ SO→IO-+SO (快)

③5I-+6H++ IO→3I2+3H2O(快)

④I2+ SO+ H2O→2I-+ SO+2H2(快)

根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由________步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在________离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，原因是：_____________。

31、(1)某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：_______________________。

(2)有机物的分子式为______，所含的含氧官能团有羟基和______（写名称）。

(3)1 mol不饱和烃可以和1 mol Cl2发生加成反应，生成2－甲基－2,3－二氯戊烷，该不饱和烃的结构简式为__________________________，其系统命名为__________________________。

32、糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

(1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：

①我们所吃的豆腐的主要成分是_________；

A．凝胶   B．蛋白质   C．脂肪   D．淀粉

②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________；

A．氨基酸   B．蛋白质   C．多肽   D．糖类

(2)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为__________________________________________  (填写一种即可)；

(3)①A．大米  B．青菜 C．牛肉这三种物质中，富含淀粉的是______________(填字母)；

②A．葡萄糖  B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的是__________、_____________(填字母)。

33、某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

试回答下列问题：

（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）写出淀粉水解的方程式_________；

（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

34、(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的PH 约为____________________。（已知 lg2=0.3）

(2)T℃ ，水的离子积常数Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。

(3)已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。

35、以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O]的主要流程如图：

（1）“溶解”时，加快溶解速率的措施有_______________（写一条）。 

（2）“滤液”中的溶质主要有______________（写化学式）。

（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO。请写出煅烧碱式碳酸镁发生的化学方程式___。

36、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，其硬度大，熔点高，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过下列反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)氮化硅属于___________晶体(填“原子”、“离子”或“分子”)。

(2)上述反应的平衡常数表达式为K=___________；恒温恒容达到平衡后，若增加SiO2的量，平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

(3)若降低温度N2的浓度增大，则其焓变___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；若升高温度，其平衡常数值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间的关系如图，图中t4时改变的条件可能是___________；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是___________。