周口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列五种烃：①正丁烷、②异丁烷、③丙烷、④辛烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为

A.①④②③⑤ B.④①②③⑤ C.⑤③②①④ D.④①③⑤②

2、某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应   B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变   D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

3、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C．在0.1 mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

4、有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为：Zn+2OH-- 2e-=ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是( )

A．Zn是正极，Ag2O是负极

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极

C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

5、下列说法正确的是（   ）

A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0

6、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气(　　)

A．易液化

B．比空气轻

C．极易溶于水

D．能跟水反应

7、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是

A.SO2是还原剂 B.SO2是氧化剂

C.O2失去电子 D.O2发生氧化反应

8、测定胆矾晶体结晶水含量时，下列实验操作一定会引起测定结果偏高的是

A．晶体未完全变白就停止加热

B．加热过程有晶体溅出

C．加热后放在空气中冷却

D．坩埚壁上附有氯化钠固体

9、在2L的密闭容器中，加入和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是

A．

B．2v(SO3)=v(O2)

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大

10、下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是

A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3＜pH＜4

C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

11、在25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH值是

A.2 B.13 C.12 D.10

12、对于100 mL  1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用300 mL  0.1 mol/L盐酸；③改用50 mL  3 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。其中能使反应速率减慢的是

A. ③⑤   B. ①③   C. ②③   D. ②⑤

13、关于有机物的结构、性质的叙述正确的是

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

14、从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是

A.升高温度平衡向正方向移动

B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

15、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是

A. O2发生氧化反应

B. FeSO4是氧化剂

C. 反应中消耗1molO2转移了2mol电子

D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物

17、有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（  ）

A. CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性

B. 甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色

C. 苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能

D. 乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成

18、下列关于反应热的说法正确的是 (   )

A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

19、一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气。下列有关说法正确的是（   ）

A.该添加剂与尿素[CO（NH2）2]互为同系物

B.分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构

C.分子中所有原子共平面

D.该添加剂具有还原性

20、在1.0L密闭容器中投入1 mol PCl3和2 mol Cl2发生反应，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该反应的正反应为吸热反应

B.压强大小关系为p3<p2<p1

C.M点对应的平衡常数K约为0.19

D.在p1及402K时，图中N点v正<v逆

21、向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．平衡时，c(B)为0.6mol·L-1

B．800℃时平衡常数X=

C．ΔH＜0

D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol

22、当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（  ）

A.分子内化学键   B.分子间距离   C.分子构型   D.分子间作用力

23、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是

A．K(HF)=7.2×10-4

B．K(HNO2)=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＞K(HNO2)＞K(HF)

24、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.铁电极的电极反应式为：

B.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：

C.若左池石墨电极产生气体，则消耗甲烷

D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐

25、（1）①根据等电子原理，CO分子的结构式为____________________。

②1 molCO2中含有的σ键数目为_________。③NO3－的空间构型________ (用文字描述)。

（2）①CO分子内σ键与π键个数之比为____。②甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH  )。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________。

26、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志___________。

A．消耗1mol N2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_________。

(5)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH=__(用ΔH1和ΔH2表示)，K=__(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

27、为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为 ；

（2）放出一半气体所需要的时间为 ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为   ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。

28、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。

29、下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4  ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答)

(1)是弱电解质的有 ，是非电解质的有   。

(2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为   ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是   。

(3)某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是   。

30、近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。

①计算的平衡转化率α1___________和反应平衡常数___________。

②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为的转化率α1_______________α2，该反应的_____________0(填“＞”、“＜”或“=”)

31、为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。

(1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。

①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。

②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。

(2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]

(3)已知25 ℃时，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则该温度下，反应：

BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。

(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。

32、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将0.2mol和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，，写出电荷守恒表达式(用浓度表示)___________。

(4)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得的溶度积(Ksp)=___________。

(5)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

33、2−氯乙醇()是重要的有机溶剂和有机合成原料，主要用作合成橡胶的原料以及染料、农药、医药的中间体。氯乙醇的工业生产常用1991年Gomberg提出的方法——将乙烯和氯气同时通入水中制得。某校同学设计下列装置进行2−氯乙醇制备实验(部分加热装置及夹持仪器已省略)：

已知装置A中发生的主反应：；

主要副反应：。

回答下列问题：

(1)配制浓硫酸和乙醇混合溶液的方法是___________。

a．搅拌下将浓硫酸慢慢加入到乙醇中             b．搅拌下将乙醇慢慢加入到浓硫酸中

(2)装置A圆底烧瓶中加碎瓷片的目的是___________。

(3)装置C中橡皮管的作用是___________。

(4)装置B中生成2−氯乙醇的过程的化学反应方程式有___________。

(5)反应结束后，装置B的溶液中2−氯乙醇质量分数的测定步骤如下(假定含氯物质只有2−氯乙醇和HCl，密度为，2−氯乙醇的摩尔质量为。)：

步骤1：吸取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热，使2−氯乙醇中的氯元素转化为，用硝酸酸化后加入a mL 0.1000 标准溶液，然后加入几滴铁铵矾[]的溶液，用0.1000的标准溶液回滴过量的()，消耗溶液b mL。

步骤2：另取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入a mL 0.1000 标准溶液，加入几滴铁铵矾的溶液，用0.1000的标准溶液回滴过量的，消耗溶液c mL。

①铁铵矾溶液的作用是___________。

②装置B的溶液中2−氯乙醇的质量分数为___________。

③在滴定终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分，需不断剧烈摇动锥形瓶。若步骤2中为未按此要求操作，则测定结果会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

34、某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）通入 CH3OH 电极的电极反应：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。

35、二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下：

已知：①既能与结合成，也能与结合成；

②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。

(1)中，元素的化合价为___________。

(2)“酸浸”中为避免会产生大量的氯气污染环境，请提出一种解决方案：___________。

(3)“萃取”时存在反应：。下图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，D随起始料液中变化的原因：___________。

(4)“反萃取”中，在稀疏酸和的作用下转化为在该反应中做________。取上述流程中得到的产品m克，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时(铈被还原为，其它杂质均不反应)，消耗标准溶液，则该产品中的质量分数为___________。

36、据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体()中分段费米面。回答下列问题：

(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_______。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_______个电子

(2)二氯二茂铌的组成为环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①中C原子的杂化类型是_______。

②已知分子中的大π健可以用表示，其中m代表参与形成大π健的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为_______。

(3)的空间构型为_______。