鹰潭2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某100 mL溶液中仅含有以下三种溶质：

向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为

A．8.96 L

B．6.72 L

C．4.48 L

D．2.24 L

2、对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1molH2O在不同状态时的熵值：S(s)＜S(g)

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应

D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ∙mol−1在高温下能自发

4、下列说法不正确的是（   ）

A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次增强

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C.NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构

D.NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数是 1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键

5、下列关于芳香烃的叙述中不正确的是

A. 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响

B. 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～1100C才能生成二硝基苯，而甲苯在1000C时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响

C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

D. 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可

6、下列说法不正确的是（       ）

A．3p2表示3p能级上有2个电子

B．处于最低能量的原子叫做基态原子

C．同一原子中，3s、3p、3d、4s 能级的能量逐渐增大

D．同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多

7、室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为

A．

B．

C．

D．

8、在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变

B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大

D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大

9、常温常压下为气体的有机物是（    ）

① 一氯甲烷      ② 二氯甲烷   ③ 甲醇   ④ 甲醛   ⑤ 甲酸

A.①② B.②④⑤ C.③⑤ D.①④

10、化合物Z是制备液晶材料的中间体之一，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

B．Y与足量H2反应生成的分子中含2个手性碳原子

C．1molZ中含有1mol碳氧π键

D．化合物X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色

11、将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为(  )

A．Ag++e—===Ag

B．Cu-2e—===Cu2+

C．Cu2++2e—===Cu

D．2H++2e—===H2↑

12、碳酸二甲酯()是一种环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米GeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的过程如图。下列说法正确的是

A．反应②可以看作是加成反应

B．反应①中有C－O键的断裂

C．在碱性条件下水解生成CH3OH和CO2

D．纳米GeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率

13、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ

B．IVA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：AsH3＞PH3＞NH3

C．碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低

D．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

14、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液含有的数目为

B．往密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下充分反应，生成的数目为

C．在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的数目为

D．常温下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为

15、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol

下列说法正确的是（   ）

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

16、根据如图判断下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应的焓变

C．的能量比和的总能量高

D．

17、下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

18、已知：

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)     ΔH＞－532 kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

19、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、苯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸

20、古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下(黄色溶液俗称黄血盐)，基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有CN-，方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSO4碱性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含有CN-。以下说法不正确的是

A．黄色溶液中铁元素的价态为＋2价

B．黄血盐溶液可以检测Fe3＋

C．反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)6]4-＋4Fe3＋=Fe4[Fe(CN)6]3↓

D．试纸变蓝的原因是FeSO4碱性试纸中的Fe2＋与CN-反应生成蓝色沉淀

21、在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＞0，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

B．t0时刻反应已经达到平衡状态

C．100℃时，反应的平衡常数K为0.36

D．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态

22、某有机物结构简式为，向其中加入某试剂充分反应后生成物为C8H6O4Na2，则加入的试剂可能是

A．Na

B．NaOH

C．NaHCO3

D．Na2CO3

23、干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是

A．晶体的密度：干冰>冰

B．晶体的熔点：干冰>冰

C．晶体中的空间利用率：干冰>冰

D．晶体中分子间相互作用力类型相同

24、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ mol•L－1•min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH<0

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

25、现有、NaOH、、、、、Si、Fe、Ne9种物质。

(1)只含有离子键的是_______(填写物质的化学式，下同)

(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是_______。

(3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是_______，这种分子间作用力也叫_______。

(4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是_______，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫_______。

(5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是_______和_______，这两物质形成的晶体_______(填“属于”或“不属于”)同种类型晶体。

(6)除外，晶体结构中存在正四面体构型的是_______。

26、2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

27、（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。

（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________

（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________

（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。

28、某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)   ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)   ΔH=+81kJ•mol-1

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式___________。

(4)根据下图写出热化学方程式___________。

(5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

29、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________。

30、计算以下数值(以下均为25℃时)。

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的，该溶液的pH=______。

(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。

(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH =6，则溶液中______(填精确值)。

(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。

(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。

31、按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______；

(2)苯分子中有_______个原子在同一个平面内；

(3)键线式的系统命名为_______；

(4)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为_______；

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.与NaOH溶液反应   D.与钠反应

(6)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是_______(填字母)。

A.①②③④⑤   B.⑥③⑤①   C.②③①   D.②③⑤①

32、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。

（2）1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。

（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。

（4）Cr原子的外围电子排布式是__。

33、乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺(C6H5-NH2)与冰醋酸为原料制备，具体流程如下：

化学原理：C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称___________

(2)盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是___________(填标号)。

a．    b．  c．     d.

(3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________

(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是___________

(5)判断反应基本完全的现象是___________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。

a．冰水         b．热水       c．15%的乙醇溶液       d． NaOH溶液

(6)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ ___________ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(7)本实验中乙酰苯胺产率为___________。

34、（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)   △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H3=-2599kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=__。

35、25℃，向20.00mL中滴加NaOH过程中，pH变化如图所示。

(1)A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______。

(2)的电离常数为_______。

(3)下列有关B点溶液的说法正确的是_______(填字母序号)。

a．溶质为：、

b．此时水电离出的氢离子浓度大于

c．微粒浓度满足：

d．微粒浓度满足：

(4)C点加入NaOH的体积_______20mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)D点时二者恰好完全反应，此时溶液的，原因是_______(用离子方程式表示)。

(6)E点溶液中离子浓度大小顺序为_______。

(7)在滴加过程中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是_______。

A．

B．

C．

D．

36、氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为______________________。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作是_____________。

（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是____________________，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是___________。

（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝_____。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。