乐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某研究小组为探究电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)，腐蚀过程可简单用图3表示。下列叙述不正确的是

A．碳粉表面的电极反应式只有：

B．图1中，锥形瓶底部的碳粉上发生了还原反应

C．图2中，时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

3、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）

A. T1(OH)3是两性氢氧化物

B. 铊与酸反应比铝更剧烈

C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

D. 铊是易导电的银白色金属

4、常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A. 将溶液稀释到原体积的2倍 B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D. 加少量冰醋酸

5、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）  ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）

A. B.

C. D.

6、现有相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，分别取等质量的三种烃在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是

A. 烷烃最多   B. 烯烃最多   C. 炔烃最多   D. 三者一样多

7、工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是

A．氨水

B．硫酸

C．氯化钙

D．氢氧化钠

8、科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)

A．两粒子1s能级上电子的能量相同

B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同

D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同

9、为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是

A. 蛋白质    B. 油脂    C. 水    D. 乙醇

10、为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可用的实验方法是（   ）

A. 滴加酒精   B. 滴加食醋   C. 灼烧   D. 滴加食盐水溶液

11、下列关于反应热的说法正确的是

A. 当∆H＜0时，表示该反应为吸热反应

B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C. 已知C(s)+ O2(g)=CO(g)；ΔH =－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

12、工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  H=+131.4 kJ/mol，下列判断正确的是

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

C.其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动

D.其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动

13、最近我国科学家以与己二胺为原料实现了甲酸盐和己二腈的高选择性合成，该合成的原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．电极与电源负极相连

B．当离子交换膜为阳离子选择性交换膜时，b中氢氧化钠的物质的量不变

C．在电极上发生的反应为：

D．电极上可能有副产物生成

14、2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是　(　　)

A.升高温度，反应速率增大，△H减小

B.升高温度，不影响活化分子百分数

C.逆反应的活化能等于正反应的活化能

D.催化剂能降低该反应的活化能

15、一定温度下，将1 mol M和4 mol X置于1 L的恒容密闭容器中发生反应M(g)+3X(g)⇌2Q(g)+aR(g)，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是

A．a=2

B．达到反应限度时M的浓度为0.4 mol∙L-1

C．达到反应限度时消耗1.6 mol X

D．前2 min平均反应速率：v(X)=0.6 mol∙L-1∙min-1

16、mA+nBpC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，Ⅰ表示T1时的平衡状态，Ⅱ表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是

A．T2>T1 B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高   D．正反应是吸热反应

17、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时间为(  )

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

18、下列有关电化学原理及应用的说法正确的是

A．纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀

B．铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连

C．电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64g

D．如图装置中正极反应式为

19、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为

C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

D．已知，则氢气的燃烧热为

20、人工光合系统装置(如图)可实现用和合成。下列有关说法错误的是

A．铜为该原电池的正极

B．电池工作时，向Cu电极移动

C．GaN电极的电极反应式为

D．该电池中每生成转移8mol电子

21、下列说法正确的是( )

A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好

D.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

22、根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是

A．常温下为固体，需密封保存

B．分子中含有2种含氧官能团

C．与溴水只发生加成反应

D．1mol芹黄素最多能与3mol NaOH反应

24、下列说法中正确的是

A．金刚石晶体中碳原子个数与C-C键键数之比为1∶2

B．氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相似，与钠离子距离最近的钠离子共有8个

C．某纳米钛铝合金，其结构单元如图甲所示(Al、Ti原子各有一个原子在单元内部)，则该单元含有个Ti原子

D．金属铬的晶胞如图乙所示，已知铬的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则铬原子的半径r= pm。

25、请回答下列问题：

Ⅰ．在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如右图所示。

(1)当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率v(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

(3)若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________vB(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___________Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(5)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___________mol，NH3产率为___________(产率为实际产量与理论产量的比值)。

26、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

27、现有下列8种物质：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　⑥Al　⑦食盐水　⑧CH3COOH

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。

(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

28、质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3）：分析核磁共振谱图，回答下列问题：

（1）分子中共有   种化学环境不同的氢原子。

（2）该物质的分子式为   。

（3）该有机物的结构简式为   。

29、（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

30、（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。

（2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。

（4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。

31、在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；

（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。

（3）在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为____；若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

32、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热23.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

(2)若适量的NO和O2完全反应，每生成23g NO2需要放出17.0kJ热量____。

33、二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃，沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某化学实验兴趣小组利用如图所示装置制备VCl2并测定其纯度(加热及夹持装置已略去)。

已知：该实验为在800℃的N2流中分解VCl3。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)装置Ⅰ中发生的反应为，该反应的离子方程式为___________。

(3)装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为___________。

(4)装置Ⅳ中发生的反应为___________。

(5)装置Ⅴ中浓硫酸的作用为___________。

(6)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量ag产品，溶于水充分水解，调pH后(假设产品中的氯元素全部以Cl-形式出现在溶液中)滴加Na2CrO4作指示剂，用cmol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为(为砖红色沉淀)。

①达到滴定终点的现象为___________。

②产品中的质量分数为________(用含a、c、V的代数式表示)。

34、某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min内它的平均反应速率为多少？

35、2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。

(1)天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是___________，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的___________(填字母)。

a．        　　　b．     　　　       c．

(2)ag燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则       ___________，其中___________。

(3)甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为       

副反应I：       

副反应Ⅱ：       

已知：部分化学键键能数据如下表(1molCO中含有1molC≡O键)。

则___________，___________。

(4)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

        △

若标准状况下用1.12L还原至，整个过程中转移电子总数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)，放出的热量为___________kJ。

36、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作 用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1＜0

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＞0

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算 ：已知 ，则 =_____。

(2)反应①的化学平衡常数 K表达式为___________；图中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气组成 n(H2)/n(CO＋CO2)=2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO) 值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。