宜春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列化学用语表示正确的是

A.Mg2+的结构示意图为：

B.NH3的电子式为：

C.NaCl的电子式为：

D.H2O的结构式为：H－O－H

2、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。下列说法正确的是

A．柠檬烯的分子式为C10H18

B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化反应

C．柠檬烯与3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯互为同分异构体

D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上

3、下列关于化石燃料的说法错误的是

A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物

D.煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

4、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个中含有5个原子核

C．每个中含有26个电子

D．N10结构中含非极性共价键和离子键

5、铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为

A. 置换反应   B. 分解反应   C. 化合反应   D. 复分解反应

6、下列有关化学能与热能说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H相同

C．焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变

D．等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多

7、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是（  ）

A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度为1000℃

8、下列说法中正确的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

C. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

D. 芳香烃 和  的一氯代物都只有2种

9、下列说法中不正确的是(   )

A.甲烷是一种清洁能源 B.乙烯属于烃的衍生物

C.苯是一种有毒液体 D.饮酒过量对身体有害

10、利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：

下列叙述正确的是(   )

A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个

B．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应

C．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

11、已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 ( )

A. A＞B＞C＞D   B. C＞D＞B＞A

C. A＞B＞D＞C   D. D＞C＞A＞B

12、有关下列图象的说法正确的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H ＞ 0

B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

13、下列说法正确的是

A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C．常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈酸性

D．相同条件下，NaClO溶液的碱性强于CH3COONa溶液，则Ka(HClO)＞Ka(CH3COOH)

14、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为

A. 加成反应   B. 取代反应   C. 聚合反应   D. 置换反应

15、下列说法错误的是

A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1411.3kJ·mol－1

C．P(s，红磷)＝P(s，黑磷)，ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷)，ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷

D．MgCO3分解的能量关系如图所示：则ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3

16、用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是

A．0.4 mol B．0.6 mol   C．0.8 mol   D．1.0 mol

17、化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是

A.医用消毒剂使用的酒精浓度在75%(体积分数)左右消毒效果最佳

B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性

C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm ~ 100nm之间

D.制作口罩的熔喷布能100%挡住新冠病毒

18、在催化剂作用下乙苯催化脱氢制备苯乙炔的反应如下：→ +2H2(g)

下列关于该反应的说法不正确的是

A．乙苯和苯乙炔分子中所有碳原子均可共平面

B．乙苯和苯乙炔分子均属于芳香族化合物

C．由键能数据可知该反应的△H=[(412×2)﹣(796+436×2)]kJ•mol﹣1=﹣844kJ•mol﹣1

D．等质量的乙苯和苯乙炔燃烧时乙苯所需要的氧气更多

19、一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法正确的是

A．充电过程中，光能最终转化为电能

B．充电效率与光照产生的电子和空穴量无关

C．放电时，电极M为正极，电极反应为

D．放电时N电极室增加离子，理论上外电路转移电子

20、下列有机物的命名正确的是

A．CH2=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯

B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C． 2-甲基-3-丁炔

D． 2，3，3，4-四甲基己烷

21、金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）。下列叙述中正确的是（   ）

A.阴极发生还原反应，其电极反应为Ni2+ + 2e- =Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+、Fe2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有Cu和Pt

22、Al−Mn−Cu合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A．Al原子周围等距且最近的Al原子有12个

B．若A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为(,,)

C．Al−Mn−Cu合金化学式可表示为AlMnCu4

D．沿晶胞对角面的切面图为图2

23、咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗11molO2

D．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

24、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(  )

A．蛋白质   B．烃   C．淀粉   D．油脂

25、甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l）  ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃烧热为____。

（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为____。

26、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸   B．碱   C．盐  D．氧化物

(2)写出B的化学式：_____________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于氧化还原反应的是____________。

27、已知某有机物的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH2Cl

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______，_______。

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_______。

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_______。

28、近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

29、将6.1g某有机物A(仅含C、H、O元素)样品置于燃烧器中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，待燃烧产物被完全吸收后测得前者增重2.7g，后者增重15.4g，请回答：

(1)该有机物的实验式_______。

(2)若该有机物A的相对分子量为122，属于芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1，能与金属钠反应产生氢气，也能和新制加热后产生砖红色沉淀，该有机物的结构简式是_______，请写出该有机物与足量新制加热后反应的化学方程式_______。

(3)有机物A的某种同分异构体B，可用作食品防腐剂，能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡。B是无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，在水中溶解度如下图：

B中混有KCl固体和泥沙，若要提纯B，在下列选项中选取合适的操作并正确排序_______。

①热水溶解   ②趁热过滤   ③过滤   ④冷却结晶   ⑤蒸发结晶   ⑥蒸馏   ⑦洗涤   ⑧干燥

30、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:

Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:

①反应的热化学方程式为 。

②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,

则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH=   。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）  ΔH=   。

Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

（1）甲池是 装置,乙装置中电极A的名称     。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为      ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为  ，丙装置中D极的产物是 （写化学式）。

（3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=    。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入    （写化学式）。

31、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为________（填“吸热”或“放热”）反应.

(2)图中点表示________，所代表的能量是________。

(3)请求出反应 ________。

(4)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变________。

32、合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。

(2)已知

1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。

(3)请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。

33、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作_______(填“正确”或“错误”)，其理由是_______。

(2)该操作是否一定有误差？_______。

(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______，原因是_______。

34、碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；

35、汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ•mol-1

请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：___。

(2)活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＜0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___。

A．(N2)=(CO2)

B．容器与外界不发生热交换

C．容器内气体的物质的量不变

D．容器内气体密度不变

(3)科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol•L-1。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是___(用a、b、c表示)。

②若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为___(保留两位有效数字)。

36、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解，经由热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

(1)过程Ⅰ：

①过程Ⅰ需要将不断分离出去，目的是______。

②平衡常数K随温度变化的关系是______。

③一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达平衡，下列说法不正确的是______。

A．升高温度，容器内气体密度变大

B．容器内气体密度和相对分子质量都不再改变

C．向容器中通入，转化率不变

D．缩小容器的容积，的浓度变大

④在压强下，的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示。若将压强由增大到，在图1中画出的～曲线示意图______。

(2)已知的燃烧热是，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为___________。

(3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，的转化率随时间的变化～曲线如图2所示。温度、、由大到小的关系是______。

(4)科研人员研制出透氧膜()，它允许电子、同时透过，可实现水连续分解制。工作时，、分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

在___________侧反应(填“”或“”)，另一侧的电极反应式是___________。