安阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：

下列说法正确的是    （   ）

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解

C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应

D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成

2、下列说法正确的是（ ）

A. 被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B. 天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C. 世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D. 某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

3、构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处。下列说法或做法不符合这一主题的是

A．中科院广州化学研究所研究利用二氧化碳制取可降解塑料，以改善“厄尔尼诺”等全球气候异常现象

B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或者倾倒入海处理，以达到消除“白色污染”的目的

C．以杂草、秸等生物质为原料发电，可减少二氧化硫的排放

D．汽油中掺入酒精，可以降低对环境的污染和节约能源

4、下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥   B. ②③④   C. ①③⑤   D. ②⑤⑥

5、下列有关下图中有机物的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C8H9O4Br

B．1mol该有机物最多可以与3molH2反应

C．能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

6、下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是

A．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是铬

B．电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8

C．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第IIA族

7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  

①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体  ⑥ KCl溶液．

A. ②④⑥   B. ①②   C. ②③⑤   D. ②④⑤⑥

8、25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（   ）

A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-12mol/L

9、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（   ）

A.食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为酸性食物

B.葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物

C.蔬菜多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物

D.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物

10、下列化合物的沸点，前者低于后者的是

A．乙醇与二氯甲烷

B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( )

11、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(  )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

12、铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.碳电极为负极，铁电极为正极 B.铁电极溶解，发生还原反应

C.电子的流向为铁电极→导线→碳电极 D.电解质溶液的酸性增强

13、对可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动

B.若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则达到平衡状态

C.达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

14、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列化学用语表示不正确的是

A．醛基：－COOH

B．乙烯的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2

D．葡萄糖的分子式：C6H12O6

16、已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL)变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C.图中x点的坐标为（10，6)

D.把0.1mol·L-1 的 NaCl换成 0.1 mol·L-1 NaI，则图象在终点后变为虚线部分

17、与乙烷(C2H6)互为同系物的是

A.C2H4 B.C2H2 C.C6H6 D.C3H8

18、下列反应的离子方程式正确的是

A．向硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液：

B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：

C．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：

D．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液变成浅绿色：

19、在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是(  )

A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

20、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

21、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（    ）

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

22、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图，关于它的说法正确的是

A．它的化学式为C19H26O3

B．从结构上看，它属于酚类

C．从结构上看，它属于醇类

D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

23、下列有机物名称正确的是(     )

A.2-乙基戊烷 B.1，2-二氯丁烷

C.2，2-二甲基-3-己醇 D.3，4-二甲基戊烷

24、下列分子或离子中不能跟质子结合的是（  ）

A.NH3   B.H2O   C.Ca2+   D.NH4+

25、现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃________(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

26、营养平衡是保证人体健康和生活质量的重要途径。

(1)钠、碘、钙这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____；

(2)请将人体缺乏的元素和物质与由此引发的疾病对应起来。

A. 缺铁    B. 缺维生素C

①坏血病_____（填代号，下同）；

②贫血_____；

(3)人体必需的七种营养素是油脂、蛋白质、维生素、矿物质、膳食纤维、 _____、 _____.

27、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。

②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。

(2)如图两个图都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______ (填字母)，此方法叫做_______保护法。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______ (填“正”或“负”)极。

③以上两种方法中，_______填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。

28、在一定温度下，有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___。

(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是___。

29、以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：

配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠

(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是______，富含油脂的成分是______，富含糖类的成分是______，属于食品着色剂的是_______，属于营养强化剂的是______，属于调味剂的是______，属于防腐剂的是_______。

(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成________，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和_______，蛋白质水解的最终产物是_______。

30、常温下，已知下列三种弱酸的电离常数：

(1)用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_______。

(2)25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

(3)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大______(填字母)。

A．升温

B．通入气体

C．加水稀释

D．加入固体

(4)向的醋酸中加入的溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_____(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度_____；的溶液中，水电离产生的浓度______。

(6)25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

31、按要求完成下列各小题

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)写出2，6-二甲基-4-乙基辛烷结构简式_______。

(5)写出CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3按系统命名法的名称_______。

(6)写出C6H12的一种同分异构体，满足其一氯代物只有一种的结构简式_______。

(7)的名称是_______。

(8)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有_______个甲基原子团。

(9)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_______，其结构简式是_______，名称是_______。

32、I.某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________，该物质中所含官能团的名称为___________。

II.现有下列几种有机物：

①，②，③，④癸烷，⑤，⑥，⑦，⑧丙烷

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)与③互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为___________。

(3)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。

III.学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：

在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的反应中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是___________；

盛水试管的作用是___________；

除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用___________试剂检验该气体。

33、有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：

① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

② 连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③ 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④ 向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接液管连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。

⑤ 检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。

请回答以下问题：

（1）上述实验的正确操作顺序是 （填序号）。

（2）装置中的玻璃仪器有   （至少写两种）。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 （填“相同”或“相反”）。

（4）温度计的水银球应放在   位置，以测量蒸汽的温度。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是   。

34、回答下列小题

(1)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=10-bmol·L-1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K=___________。

(2)已知25℃时，K(CH3COOH)=1.8×10-5，K(HSCN)=0.13。在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，则反应前醋酸溶液中由水产生的氢离子浓度为：___________，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。

②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是___________(从电离平衡角度考虑)。

③同浓度的CH3COO-、、、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

35、利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：

(1)某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示：

该金属元素是___________(填元素符号)。

(2)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷()中N、B都达到稳定结构，存在配位键，提供空轨道的是___________，分子的结构式为___________(用“→”表示配位键)。

(3)有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞结构如图1所示。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为___________。

(4)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图2所示。过渡金属Q为___________(填名称)，该合金的化学式可表示为___________。

36、含硫化合物的污染主要来源于化石燃料的燃烧、硫酸工厂的废液和炼焦、炼油厂的废气。

(1)燃煤的电化学脱硫是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(•OH)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

①将煤打成煤浆加入电解槽的目的是___。

②阳极的电极反应式为__。

(2)某硫酸厂的废液中含有一定浓度的硫酸(废液中微量的重金属离子可忽略)。为确定中和法处理该厂废液时生石灰的投料量，现取20.00mL废液放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用0.0200mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次。三次实验消耗NaOH溶液的体积依次为24.10mL、25.70mL和23.90mL。

①滴定前排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

②该硫酸厂的废液中H2SO4的物质的量浓度为___。

③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有___(填字母)。

A．滴定终点时俯视读数      B．碱式滴定管水洗后未用标准液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥      D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

(3)炼焦、炼油厂的废气中含有H2S、H2S溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸。25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___mol•L-1；

②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀。(已知：Ksp(FeS)=1.4×10-19)