广安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是

A. 苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色

B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应

C. 溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同

D. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

2、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是(  )

A．甲烷、乙烯 B．乙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯   D．甲烷、丙烯

3、下列有关方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中加入氯水的离子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-

B．食醋与NaOH反应的离子方程式：H++OH-=H2O

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D．Na2O2与水反应的离子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑

4、下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红

B．冰在室温下融化成水

C．电解饱和食盐水

D．铁器在潮湿的空气中生锈

5、下列叙述正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D. 0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

6、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（  ）

A. 升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率

B. 增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率

C. 若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动

D. 压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率

7、铅蓄电池放电时，下列关于产物PbSO4的说法中正确的是

A.它只在正极上生成 B.它只在负极上生成

C.它在两个电极上生成 D.它在两个电极上消失

8、将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是(   )

A．a的值为2  

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

9、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是

A. SO2＋H2O2 ==H2SO4   B. SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2O

C. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl   D. SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O

10、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(  )

A. 图中温度T1>T2

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

11、瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对于新冠状病毒拥有较好的抑制作用，对人体的毒副作用也不大，但并不是药到病除的药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．组成元素的电负性：

B．分子中的化学键全部是极性键

C．瑞德西韦中的键的键能小于键的键能

D．该分子中的C、N都采用和杂化

12、下列有关多原子分子中中心原子杂化的说法正确的是

A．同一元素的原子在不同的分子中杂化方式相同

B．杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目

C．若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式完全相同

D．杂化轨道用于形成键、容纳孤电子对和肩并肩形成键

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.5 NA

B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO的数目为0.1NA

C．一定条件下，0.1molN2与0.3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA

D．10.6g Na2CO3固体含CO的数目为0.1NA

14、①已知t℃时AgCl的；②是一种橙红色的固体。在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．在t℃时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用溶液为指示剂

B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀

D．在t℃时，反应的平衡常数

15、

A．A   B．B   C．C   D．D

16、下列说法正确的是

A．反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

B．反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体

C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

D．1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q1

17、在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是(　　)

A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0

B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳

C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快

D．常温下1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9

18、将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是

A．该反应

B．若气体密度不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡大

D．35℃时，达平衡时，X分解了0.02mol

19、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48g 和含有的氧原子数均为3

B．标准状况下，22.4L 含有的分子数为

C．标准状况下，11.2L 中含有键的数目为0.5

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为

20、下列说法中不正确的是

A．1mol苯乙烯()中含有的键数为4NA

B．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷

C．在某有机物分子中含a个—CH3，n个—CH2—，m个，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m‒a +2

D．在有机物分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个

21、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＞0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确是

A．0～5min内，v(CO)=0.10mol/(L•min)

B．10min时，改变的外界条件可能是减小压强

C．5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)

D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

22、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是

A．一个晶胞中As原子的个数为4

B．As的配位数是2

C．砷化镓、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低

D．砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键

23、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X的气态氢化物水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．氢原子分别与Y和Z形成的化学键的键能：前者大于后者

D．Y的电负性比Z强，因此Y的氢化物的酸性比Z强

24、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞，下列化学方程式正确的是

A． +H2O+CO2→+NaHCO3

B．2 +H2O+CO2→2 +Na2CO3

C．2 +Na2CO3→2 +H2CO3

D． +Na2CO3→ +NaHCO3

25、弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。

(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度________mol·L-1  (NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。

(2)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5，含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

26、世界卫生组织推荐：婴儿6个月大时应添加辅食。辅助食品的添加顺序为米粉→蔬莱泥→水果泥→蛋黄→鱼泥→肝泥→肉泥→全蛋。请回答下列有关问题：

(1)米粉的主要营养物质是淀粉，它是_______糖，在人体中酶的作用下水解最终生成_______(填分子式)。

(2)①人体_______(填“能”或“不能”)合成维生素C。

②下列关于维生素C的叙述错误的是_______(填字母)。

A.维生素C是一种可溶于水的有机物

B.维生素C可以使紫色石蕊试液变蓝

C.新鲜蔬菜中的维生素C含量比煮熟的多

D.维生素C在溶液中或受热时容易被氧化

E维生素C可在铁制容器内配制成溶液使用

(3)宝宝食用蛋黄，可以补充奶类中铁的匮乏。铁属于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人体缺铁将会导致_______(填字母)。

A.记忆能力下降   B.免疫能力下降

C.对温度的适应能力下降   D.缺铁性贫血

(4)①6个月内的婴儿消化道粘膜屏障发育尚不完全，而蛋清中的蛋白质分子较小，容易透过肠壁粘膜进入血液，引起过敏反应。蛋白质在人体内水解的最终产物为_______。

②为了保障婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加入任何_______(填“着色剂”或“营养强化剂”)。

(5)某抗酸药的有效成分是氢氧化铝，写出其中和胃里过多的盐酸时发生反应的化学方程式：_______。

27、写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型

(1)甲烷与氯气反应_______，属于_______反应(只写第一步)

(2)乙烯通入溴水：_______，属于_______反应

(3)乙醇与金属钠反应：_______，属于_______反应

(4)由苯制取硝基苯：_______，属于_______反应；

28、C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为______晶体(填晶体类型)。

(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是______、______。

A.离子键          B.配位键          C.氢键          D.金属键

③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。

29、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。

A.Na2O与水反应        B.甲烷的燃烧反应       C.CaCO3受热分解       D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=____kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)       △H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)       △H=-511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式____。

30、按要求写出下列化学方程式：

（1）甲烷与氯气在光照条件下反应______

（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应____

（3）乙烯与水反应______

（4）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应____

（5）乙烯与水反应_________

（6）乙炔与氢气催化加成______

（7）苯与液溴催化反应 _______

（8）苯的硝化反应_______

（9）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸100。C时获得三硝基甲苯____

（10）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应_____

（11）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应_____

（12）乙醇的催化氧化____

（13）浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷____

（14）2-溴丙烷→丙烯_____；

（15）CaC2→乙炔________。

31、(1)Ba(HCO3)2溶液的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：___________(用离子方程式表示)，蒸干得到的固体物质是___________。

(2)氯化铝水溶液呈___________性，原因是：___________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，

(3)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为___________。

(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________。

32、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___________极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是___________，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。

(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。

A．b电极为粗铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了___________克。

33、向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。

34、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)   △H1= -443.64 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2= -566.0 kJ·mol-1

(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：___________

(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为___________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是___________L。

35、碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如图：

(1)“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有____(写离子符号)。

(2)第一次过滤所产生的“滤渣”主要成分是____(填化学式)。

(3)“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，两个反应如下：

I._____FeS2+_____Fe3++_____H2O=_____Fe2++_____SO+_____H+，

II.FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。

①配平反应I：____。

②对于反应II，当生成32g硫时，转移的电子数为____mol。

(4)加入FeS2，还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为____。

(5)“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是防止____分解(填化学式)，减小____(填离子符号)的水解程度。

36、VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。

②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

③P、S、电负性由大到小的顺序是______。

(2)、、中沸点最高的是______，其主要原因是______。

(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。