连云港2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−574kJ⋅mol−1

②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−1160kJ⋅mol−1 下列说法不正确的是(   )

A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<−574 kJ⋅mol−1

C. 反应①和②生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同

D. 反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol

2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．

B．

C．

D．

3、84消毒液的pH为10.1，最适宜的测定方法是

A. 使用pH试纸   B. 使用红色石蕊试纸

C. 使用数字pH计   D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

4、下列说法正确的是

A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体

B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体

C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr

D．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb

5、铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.碳电极为负极，铁电极为正极 B.铁电极溶解，发生还原反应

C.电子的流向为铁电极→导线→碳电极 D.电解质溶液的酸性增强

6、人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不属于人体能消化吸收的营养素是(　　)

A. 糖类、油脂    B. 蛋白质、维生素

C. 水、矿物质    D. 纤维素

7、反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①(慢)

②(快)

时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．正反应的活化能一定是①＜②

B．整个反应速度由第②步反应决定

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为   

8、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A.A2(g)＋B2(g)2AB(g)（正反应为放热反应）

B.C(s)+CO22CO（正反应为吸热反应）

C.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）

D.H2SH2+S(s)（正反应为吸热反应）

9、的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．该晶胞中含有4个碘原子

B．碘晶体具有各向异性

C．碘的升华需要破坏范德华力

D．可通过凝华的方法得到碘晶体

10、在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．

B．密闭容器中总压强不变

C．混合气体的平均摩尔质量不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

11、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①       ②

③               ④

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④＜③=②＜①

B．④＞③＞②＞①

C．④＞③=②＞①

D．①＞②＞③＞④

12、下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（          ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(  )

A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1   B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1   D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

14、下列说法正确的是

A．分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有5种

B．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

C．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可

D．等质量的苯、乙烷、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加

15、下列说法不正确的是

A．需要加热的反应不一定是吸热反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应

C．一个氯分子（Cl﹣Cl）变成2个Cl原子时会放出能量

D．生石灰投入水中的反应是放热反应

16、下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　)

A. NH    B. NH3    C. H2O    D. BCl3

17、下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（   ）

①升高温度 ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强

A．①②③⑤      B．①②④⑤   C．①③④⑤    D．①②③④

18、500℃，将和，充入体积为的已装催化剂的恒容密闭容器中反应达到平衡，此反应放热，下列说法中正确的是

A．平衡时，的浓度可能为

B．若能及时分离出产物，可使正反应速率增大

C．为提高该反应速率，采取的温度越高越好，压强越大越好

D．若已知生成放出的热量，则该反应放出的热量小于

19、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是(     )

①从组成元素分:烃、烃的衍生物

②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物

③从官能团分:烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③

20、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是

A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好

B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氨肥混合使用

C．漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同

D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

21、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B．金刚砂晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为2NA

D．金刚砂晶体熔点高于金刚石

22、下列有机化合物中，不属于醇的有

A. CH3CH3   B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH   D. CH3COOCH2CH3

23、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化

B．分子间存在氢键、极性键和非极性键

C．分子中含有手性碳原子

D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H

24、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．该晶胞中的配位数为4

C．该物质的化学式为

D．该晶体属于离子晶体

25、常温下，有关4种溶液的信息如下：

已知：与的电离常数都约为。试回答下列问题：

(1)取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈_______性(填“酸”“中”或“碱”)。

(2)将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则_______。

(3)将等体积的的溶液③与④加水分别稀释1000倍后，所得溶液的_______大(填序号)。

(4)将溶液①与溶液②等体积混合后，所得溶液的为_______。

(5)在溶液③中_______。

(6)将溶液②与溶液③等体积混合后，所得溶液中的离子及浓度如图所示：

图中X表示_______，用必要的文字简述其理由_______。

26、实验室用50mL 0.50 mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1 g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5 mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水

E．用量筒量取盐酸时仰视计数                       

F．大烧杯的盖板中间小孔太大。

27、（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   ；

（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式   ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；

（5）请仔细看图，

根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

28、下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

29、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)， 已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成，下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。

30、请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

(1)图甲所示实验过程中，铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。

(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。

(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液，则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

31、(1)现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是____、_____、______。

(2)483 g Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是_____，所含H2O分子的数目约为__________个(用数字表示)。

32、25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。

（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

______________________________。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

33、某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对H2O2分解速率的影响。

(2)表中a处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。

(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___________。

(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1 H2SO4溶液处理。

①请配平方程式：___________

___________Cu+___________H2O2+___________H+=___________Cu2++___________H2O

②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。

34、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)在一条件下，溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ∆H＞0，下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是 _______ 。

A.加入少量的稀盐酸

B.加热

C.加水稀释至

D.加入少量冰醋酸

(2)等pH的、NaClO、、，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是 _______ 。

(3)常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： _______ 。

A.   B. C.   D.

(4)体积为10mL、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数 _______ 填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的 _______ 醋酸溶液水电离出来。

(5)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 _______ 。填准确数值

(6)已知：，且的NaHA溶液的，则的溶液中 _______ 填“”“”或“”，理由是 _______ 。

35、完成下列问题

(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。

②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。

(2)在、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇(液体)燃烧热的热化学方程式为：___________ 。

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2，△H1___________△H2(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)白磷与氧可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=___________；

(5)某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图。分析图中数据，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为___________。

③4 min时，正反应速率___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率___________逆反应速率。

36、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：(注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___。

(2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中阴极的电极反应式为___；作阳极的石墨易消耗，原因是___。

(3)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____，阴极产生的物质A的化学式为___。

(4)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其原因是_____。