钦州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是

A. 单质的还原性    B. 阳离子的氧化性

C. 单质的密度    D. 单质的熔点

2、元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大   B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大   D．元素化合价呈周期性变化

3、氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞Y＞W

B．键角：H2Z＜H2W

C．电负性：X＜Y＜Z

D．分子中没有手性碳原子

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是(   )

A.X、Y、W的氧化物均不止一种

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D.W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

5、实验是化学研究的一种重要手段，以下实验操作及结论错误的是

A．将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验乙醛中的官能团

B．用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油

C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色

D．为了检验一氯乙烷消去产物，将生成的气体依次通入水，酸性溶液中，若溶液褪色证明有乙烯生成

6、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为

②12g石墨中含有键的个数为

③中所含的离子总数为

④含有键的个数为

⑤12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为个

⑥晶体中，含阳离子数目为

A．②③⑥

B．③④⑤

C．①②⑤

D．①②⑥

7、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y的反应为放热反应

B．由Y→Z的反应为吸热反应

C．由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

8、下列说法不正确的是

A．纳米铁粉可去除水体中的Pb2+、Cu2+等重金属离子

B．SO2与过量氨水反应生成

C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

9、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A. ①②③   B. ①③⑤   C. ③④   D. ③⑤

10、下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是

① ② ③CH3OH ④ ⑤ ⑥

A．①④⑤

B．②⑥

C．②④⑥

D．①②③

11、下列有关电化学的说法正确的是（ ）

A. 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，但不适用于大电流和连续放电

B. 燃料电池与一般电池一样，均将活性物质储存在电池内部

C. 电镀一般将待镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极

D. 在电解槽的阳极反生氧化反应，阴极发生还原反应

12、某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是

A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种

C．含有一种含氧官能团

D．分子式是C11H12O4

13、反应mX(s)+nY(g)pZ(g)；在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＜p，ΔH＜0

B．T1＜T2，P1＞P2，n＞p，ΔH＞0

C．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＞0

D．T1＞T2，P1＞P2，n＞p，ΔH＜0

14、有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是

A. 含有C、H、O三种元素

B. 相对分子质量为60

C. 分子组成为C3H8O

D. 结构简式为CH3CHOHCH3

15、相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（  ）

①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液

A. 水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B. 将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③

C. 将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多

D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

16、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（       ）

A．常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA

C．标准状况下，18g水所含原子数为NA

D．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

17、与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）

A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2   B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C. (CH3)3C-CH=CH2   D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3

18、已知某锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．两种电池的负极材料相同

D．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

19、下列电子式书写正确的是

A．N2：:N:::N:

B．CO2：

C．OH-：

D．HClO：

20、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是   （　　）

A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1

C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1

D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

21、某种氨氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该装置中NH3被还原成N2的同时电能转化为化学能

B．a电极上消耗1molNH3时，b电极上消耗16.8LO2

C．电池工作时溶液的pH减小

D．a电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

22、常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的某酸 HA 溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(A-) D.c(H+) =c(A-)+c(OH-)

23、某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（   ）

A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

24、下列气体有颜色的是

A. SO2   B. NO2   C. Cl2   D. CH4

25、（1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ的热量，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________

（2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

26、I．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

（1）大小关系：______________________________________________；

（2）物料守恒：______________________________________________；

（3）电荷守恒：______________________________________________；

（4）质子守恒：______________________________________________。

II．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：___________。

（2）pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为：________________。

27、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。

（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

28、[化学－选修3：物质结构与性质]

铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。

（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。

（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。

（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。

（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

29、有相对分子质量为58的几种有机物，写出符合条件的有机物的结构简式：

（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为_____________、_____________；

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为_______________；

（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为_______________；

（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是__________（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）。

30、Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反平应条件而定。下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。

(1)应在什么温度下制备XeF2和XeF4______、_____。

(2)Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多_？生成的反应放热更多理由：___。

(3)为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由_____。

31、乙酰水杨酸称阿司匹林是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)上面反应的反应类型是___________。

(3)水杨酸与小苏打作用可得到的有机产物的结构简式___________。

(4)有关水杨酸的说法，错误的是___________。

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应

D．遇溶液显紫色

(5)乙酸水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)乙酰氯()也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学方程式(不写条件)_______。

32、应用化学反应原理知识解决下列问题

(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。

(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。

(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。

(4) 现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3  ③NaOH  这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。

(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗

c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为______。

33、二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77℃，遇水剧烈水解。实验室制活性炭SO2Cl2的原理为：SO₂+ Cl2SO2Cl2，部分装置如图所示。回答以下问题：       

(1)仪器a的名称为_______ 。

(2)通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为_______ ，上述装置各接口连接的顺序依次为①、_______

(3)有同学认为如果将制备 SO2Cl2的装置放入冰水中，会更有利干一氯化砜的生成，其原因是：_______该实验过程中对反应体系加热的目的是_______，试剂碱石灰的两个作用分别是①_______；②_______

(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度 SO2Cl2，该分离操作的名称为_______(填标号)。

A．蒸馏

B．蒸发

C．萃取

D．重结晶

(5)取2.50g制得的粗产品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得生成沉淀的质量为 3.495g，则所得产物中二氯化砜(SO₂Cl2)的质量分数为_______。

34、(1) 0.5 mol  C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。

(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。

35、按要求完成下列问题。

(1)已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：___________。

(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

(甲)

(乙)

当下列物理量不再发生交化时，共中能表明(甲)达到化学平衡状态是___________；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________。

①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量

(4)和在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，，其中为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①___________(填“＞”“＜”)；升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数、、三者之间的关系为___________；

③f点，___________(填“大于”、“等于”或“小于”)。

36、储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的，其原理： 。

(1)已知：①；② 用含和的代数式表示________。

(2)NSR反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）：

反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为________。

(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c（NO）随时间变化的曲线如图1所示。

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线________（填“a”或“b”）。

②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v（CO）＝________，此温度下该反应的平衡常数K＝________。

③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

aA.体系的压强保持不变             B.混合气体的密度保持不变

C.       D.的浓度保持不变

④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点________（填“A、B、C、D或E”）。

(4)催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图2可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________、________。