徐州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点

B．d点可能有沉淀生成

C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18

2、已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时放出930kJ热量

B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-490kJ·mol-1

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

3、高温下，甲烷可生成乙烷：。反应在某阶段的速率可表示为：，其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确的是

A．增加浓度(其他条件不变)，反应速率增大

B．增大浓度(其他条件不变)，反应速率增大

C．减小的浓度(其他条件不变)，反应速率不变

D．加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率

4、下列有关反应自发进行的说法正确的是

A．，时，任何温度下反应自发进行

B．，时，高温下自发进行

C．，时，低温自发进行

D．，时，高温自发进行

5、二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A．在催化剂存在下可发生加聚反应

B．与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应

C．1 mol该物质最多可以与5 mol H2反应

D．其一氯代物有5种

6、甲基氯环己烷( )存在如图转化关系，下列说法错误的

A．X能使溴水褪色

B．Y能与Na发生反应

C．Y的同分异构体中，含 结构的有12种(不考虑立体异构)

D．X与水发生反应一定生成Y

7、下列实验操作所用仪器合理的是( )

A.用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸

8、已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100mol·L-1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（   ）

A.NaCl溶液浓度为0.0500mol/L

B.可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂

C.相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点

D.相同实验条件下，若滴定0.0400mol/LNaCl，反应终点c移到a

9、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是

A. 500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

B. 1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液

D. 500 mL 1 mol/L的KNO3溶液

10、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、中学常用的离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生成溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化。下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是

A．

B．

C．

D．

12、向2mL 0.8 mol∙L−1 FeSO4溶液中，滴加2mL 1 mol∙L−1NaHCO3溶液(pH=8)，产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是

A．无色气体是CO2

B．NaHCO3溶液中，HCO水解程度大于其电离程度

C．上述实验过程中发生了氧化还原反应

D．白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HCO水解被促进

13、晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是

A．该晶体中只存在离子键

B．该晶体中的阴离子与是等电子体

C．6.4g晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个距离相等且最近的共有12个

14、下列关于氯化钠晶胞(如图)的说法正确的是

A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-

B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+

C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个

D．每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何结构是正八面体

15、一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＜0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

16、尿素又称碳酰胺，其合成原理为。下列说法正确的是

A．是含有极性键的极性分子

B．第一电离能：

C．分子中氮原子采取杂化

D．与氰酸铵()互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同

17、25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－) ＞c(NH)＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH)＝c(Cl－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

18、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D. 海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀

19、下列叙述错误的是

A．DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸

B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中蛋白质变性

C．乙二醇可用于生产汽车防冻剂

D．甲醛的水溶液(又称福尔马林)可用于消毒和制作生物标本

20、下列化学用语书写正确的是（ ）

A．甲基的电子式：

B．2-丁烯的键线式：

C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D．乙二醇的结构式：

21、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是

A.ls、2s B.2p、3s C.3s、3p D.4s、3d

22、下列对实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变

D. 将水加热，KW增大，pH不变

24、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键 B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

25、按要求填空  

(1)AlCl3的水解的离子方程式_______；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______(填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(填化学式)。  

(2)泡沫灭火器灭火的原理_______(用离子方程式表示)。

26、肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为

5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如下图：

根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为___，结构简式为___。

27、水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强  

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

28、实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_________________________________．

②C处盛有饱和食盐水，其作用是_________________．

③D处盛放的试剂是_________（填名称），其作用是_____________．

④F处盛有__________（填名称），发生反应的离子方程式为_______________．

29、阅读下列材料后回答问题：

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

⑴ 在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作_________剂；

⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性；

⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________。

30、有下列几种晶体，按要求回答下列问题

A.SiO2   　B.冰　C.白磷　 D.金刚石 　E.干冰

(1)干冰中C原子的杂化方式为：_______ ，其分子构型为：_______。

(2)SiO2中，Si的价电子轨道表示式为：_______。

(3)属于分子晶体的是 _______(填字母，下同)。

(4)直接由原子构成的共价晶体是_______。

(5)晶体中存在氢键的是 _______。

31、相同条件下，下列五种溶液:

①0.1mol·L-1NH4Cl溶液     ②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液

③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液　④0.1mol·L-1氨水⑤NH4Al(SO4)2溶液

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③④中c()由大到小的顺序是________

（3）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1 NaHA溶液与10mL 2mol·L-1 NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系________。

③若M是NaHSO3，则其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是________（结合化学用语作答）

（5）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。下图是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）；

②室温下0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c(Al3+)=________mol•L﹣1（填数值）

32、己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

（2）B的氢化物的空间构型为__________。

（3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

a．离子键   b．极性键   c．配位键   d．氢键

（4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

33、亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：

①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。

②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。

③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。

（1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是     ；步骤③中仪器B名称为   。图中NaOH溶液的作用为 。

（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ；用去离子水洗涤的目的是 。

（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有   （写两个的结构简式）。

（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为   （填数值）。

34、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为__(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式为__。

(2)乙池中C(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为____。

(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况)，转移的电子数为__。

(4)丙池中__(填“E”或“F”)极析出铜。

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

35、按要求回答下列问题

(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)

②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)

(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

①用_______式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。

②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。

③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。

④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

36、按要求填空：

(1)写出苯乙炔与溴水完全加成的化学方程式_______。

(2)聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：_______。

(3)是一种驱虫药——山道年的结构简式指出其含有的含氧官能团的名称_______。

(4)已知。请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：_______。

(5)分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有_______种。