舟山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、向100mL 溶液中逐渐通入，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是

A．还原性的强弱：

B．还原性的强弱：

C．氧化性的强弱：

D．氧化性的强弱：

2、常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是

A．溶液I中

B．溶液I和II中的相等

C．溶液II中的HA的电离度

D．若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变

3、近来查明二氧化三碳（）是金星大气层的一个组成部分，下列关于说法不正确的是   （　　）

A. 结构式可能为： B. 、CO、 都是碳的氧化物

C. 不属于酸性氧化物 D. 、CO都可以燃烧生成

4、下列化学方程式书写正确的是（   ）

A.乙酸乙酯的制备：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O

B.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+Na2CO3

D.苯乙烯的聚合反应：

5、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z＞Y

B．第一电离能：X＞Y

C．简单氢化物的沸点：W＞Y

D．简单氢化物的还原性；Z＞W

6、NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A．外电路的电流方向为b → a

B．b极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大

D．电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染

7、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是(  )

A. 不是同分异构体  

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应  

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 

9、中华文明源远流长，下列文物的主要成分不属于无机非金属的是

A．清鎏金莲瓣纹圣水壶

B．清尹湛纳希石枕

C．玛瑙串饰

D．彩绘陶罐

10、“结构决定性质”是有机化学学习的重要观念。下列有关说法错误的是

A．乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响

B．乙醇分子间脱水成醚，体现了极性键易断裂的特性

C．植物油的氢化反应体现了碳原子的饱和程度对化学性质有影响

D．甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不可，说明基团之间相互影响可以改变性质

11、已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为(　　)

A.0.4Q1＋0.05Q2 B.0.4Q1＋0.1Q2 C.0.4Q1＋0.05Q3 D.0.4Q1＋0.1Q3

12、从柑橘中可提炼出1，8-萜二烯(),下列有关它的说法不正确的是(  )

A．分子式为C10H16   B．常温下呈液态，难溶于水

C．其一氯代物有8种       D．能与溴水发生加成反应

13、光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是

A．0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；

C． 随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

14、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，J为0族元素。

下列说法正确的是

A．基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理

B．与的半径大小关系为

C．Y的第一电离能大于X的第一电离能

D．电负性最大的元素为J

15、日前东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A. 点燃，能燃烧的是矿物油

B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油

D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下﹐6g3He所含中子数为2NA

B．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8NA

C．0.1mol苯中所含π键数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NA

17、常温下，在20.00mL 0.1000 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液至过量，溶液pH变化如图所示，下列说法正确的是

A．当氢氧化钠滴定至反应终点多滴一滴(体积约为0.05mL)时溶液pH约为11.9(lg8=0.9)

B．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小

C．V(NaOH)=10mL时，c(Cl-)+c(Na+)=0.1000 mol·L-1

D．若改为此氢氧化钠溶液滴定同样浓度的醋酸溶液，则突变范围下移

18、下列硼(B)原子电子排布式表示的状态中，能量最高是

A．

B．

C．

D．

19、铜作催化剂，与过量的反应的化学方程式为，为三角锥形分子。下列有关说法正确的是

A．中N原子采用杂化

B．和中所含化学键类型完全相同

C．从电负性角度判断，中的化学键键角比小

D．相对分子质量比大，则的沸点比高

20、工业上利用电解法制备重铬酸钾的原理示意图如图所示，下列说法错误的是

A．阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．电解过程中电子从电源负极流向不锈钢

C．电解过程中阳极室的颜色由橙色逐渐变成黄色

D．阳极室生成重铬酸根的反应为：2CrO+2H+=Cr2O+H2O

21、下列做法符合“绿色化学”思想的是

A.回收利用废旧电池

B.用燃气热水器代替太阳能热水器

C.将实验室的有机废液直接倒入下水道

D.在通风橱中制取SO2用NaOH溶液吸收尾气

22、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

23、如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是

A．只能生成CH3Cl一种有机物

B．烧瓶内液面不可能上升

C．大试管内的液体可能会分层

D．向水中加入石蕊试液后变红

24、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH=＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH=-128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。

(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是___________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(4)W的基态原子的价电子排布式为___________。

(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y键吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式：___________。

26、写出下列反应的化学方程式：（有机物必须写结构简式）

（1）工业生产TNT烈性炸药_______________________。

（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷与NaOH醇溶液混合加热 。

（3）对甲基苯酚与浓溴水反应     。

（4）葡萄糖与银氨溶液共热：   。

27、2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

(1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中H2O(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

28、(Ⅰ)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl   ΔH>0

(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并完全灼烧得到的固体是___。

(2)在配制FeCl3溶液时，应先把FeCl3固体溶解在___中，再加水，其目的是___。

(Ⅱ)有两瓶pH均为2的盐酸、醋酸溶液：

(1)设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系是___(用“＞”、“＜”或“=”表示，下同)。

(2)完全中和体积和物质的量浓度均相同的两份NaOH溶液时，需两种酸的体积依次为V1、V2，则其关系是___。

29、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况下)，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段反应速率最大___________。(填编号)

A．0 min～1 min       B．1 min～2 min     C．2 min～3 min   D．3 min～4 min       E．4 min～5 min

(2)2 min～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________。(设溶液体积不变)

(3)如图表示在一定的温度下进行的某反应，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，该反应的化学方程式为___________。

30、现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态CH3COOH。按下列要求填空 ：

(1)属于强电解质的是_______(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

31、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为   ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=   ；若升高温度， K减小，则正反应   （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

32、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为      极，A极的电极反应式为   ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为       ．

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向    极（填A、B）；B电极上的电极反应式为      ，总反应化学方程式是   ．

（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是     （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是  ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会     （填“增大”、“减小”、“不变”）．

33、（1）室温下，pH均为13的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—) = _______ 。

（2）室温下，取25 mL的pH＝2的醋酸溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)___c(CH3COO－)，（填“＞”或“＜”或“＝”）。取25 mL的pH＝2的盐酸，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_____。

（3）某课外兴趣小组用0.10mol·L－1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。

①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_____。

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。

③下列操作可能使测定结果偏低的是 _______。

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

④已知测的下列数据：

则待测烧碱溶液的物质的量浓度为 ______。

34、500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

（1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？

（2）平衡时A的转化率是多少？

（3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）

35、丙烯是重要的有机合成原料.由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：

反应甲2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-225kJ•mol-1

反应乙2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)反应C3H6(g)+3O2(g)3CO(g)+3H2O(g) △H=_____kJ•mol-1。

(2)在恒容绝热密闭容器中发生反应甲，下列能说明反应甲已达到平衡状态的有_____(填标号)。

A．容器内温度不再变化

B．v正(O2)=2v逆(C3H6)

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内压强不再变化

(3)在压强恒定为200kPa条件下，按起始投料n(C3H6)：n(O2)=2：1充入装有催化剂的反应器中发生反应甲和反应乙，不同温度下，反应相同时间丙烷和氧气的转化率如图。

①曲线_____(填“M”或“N”)表示O2的转化率。

②由图知，当温度高于T2时，可判断反应_____(填“甲”或“乙”)不再发生，已知a点为平衡点，该点丙烷的分压p(C3H8)=_____kPa(保留3位有效数字，下同)，发生的反应在T3时的平衡常数Kp=_____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

36、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

请回答下列问题：

(1)1mol B能与含___________的溴水反应。

(2)既能使溶液显紫色又能和反应放出气体的有___________(用A、B、C、D填空)。

(3)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有 、___________、___________，共4种。

①化合物是1，2-二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有—COO—结构的基团。

(4)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________。