厦门2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．透明溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．碘的四氯化碳溶液中：、、、

D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、

3、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂

4、刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有机化合物的命名正确的是(  )

6、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①NaOH②SiO2③石墨④金刚石⑤O3⑥白磷中，至少含有两种作用力的是

A．①②③

B．①③⑤⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

7、下列化学用语表示正确的是

A．1-丁烯的键线式：

B．甲基的电子式：

C．CH3CH(C2H5)2系统命名：3，3-二甲基戊烷

D．对硝基甲苯的结构简式：

8、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1

D．v(D)=1mol·L-1·s-1

9、下列有机物命名正确的是

A．2,2,3－三甲基丁烷

B．2－乙基戊烷

C．2－甲基－1－丁炔

D．2,2－甲基－1－丁烯

10、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

11、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.6mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L

B．SO2为0.5 mol/L ，SO3为0.1 mol/L

C．SO3为0.8 mol/L

D．SO2、SO3均为0.4 mol/L

12、下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

A.乙烯和乙醇 B.苯和乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

13、lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为

A. 4mol   B. 8mol   C. l0mol   D. 2mol

14、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比

A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4

15、从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法不正确的是

A．calebin A 可与 FeCl3溶液发生显色反应

B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种

C．1mol calebin A 可消耗 4molNaOH

D．1mol 该分子最多与 9mol H2 发生加成反应

16、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. Ag+   B. SO42－   C. CH3COO－   D. Mg2+

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

18、在一密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物质的量浓度是2mol/L，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中A的物质的量浓度是

A. 3 mol/L   B. 1.2 mol/L   C. 0.5mol/L   D. 3.5 mol/L

19、反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的

B．

C．B、C两点化学平衡常数：

D．A、C两点的反应速率：

20、某有机物结构如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物完全燃烧需要消耗11molO2

B．该有机物分子存在对映异构体

C．该有机物最多有10个原子共平面

D．1、2、3号碳原子的杂化方式分别为sp2、sp、sp3

21、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移4mol电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝+128.9kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

22、有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法错误的是

A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

B．二者都是最密堆积，其中A3型最密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合； A1型最密堆积是四、五、六层各层球心分别和一、二、三层各层球心重合

C．原子晶体采用A1型最密堆积或A3型最密堆积

D．等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球所代表的原子或离子的配位数均为12

23、一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度T(且T1＜T2)，压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．a＜b＋c

B．正反应为吸热反应

C．该反应的平衡常数随温度的升高而增大

D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

24、将H2S废气资源化的反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1)       △H=-632 kJ·mol-1。如图为H2S燃料电池的示意图，下列说法正确的是

A．电极a上发生还原反应

B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C．电路中每通过2 mol电子，电池内部释放316 kJ热量

D．H+经质子交换膜由a极区移向b极区

25、按要求填空：

(1)写出CH3COOH与CH3CH218OH反应的化学方程式________________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出2－溴丙烷消去反应的化学方程式_____________。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，写出其中一溴代物只有两种的结构简式__________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式：________。

(6)写出1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构_______。

26、在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0～2 min内v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的浓度________________，SO2的转化率为___________________，在此温度下该反应的平衡常数____________________________。

27、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一、莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如图：

(1)A的分子式是___________；

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示，下同)是：___________，反应类型为___________反应；

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型为___________，用化学方程式表示该反应___________；

(4)B与NaOH溶液反应的化学方程式___________

(5)B能与发生酯化反应反应生成C，用化学方程式表示该反应___________；

(6)C的同分异构体中，请写出一种符合下列条件，且核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1∶2的一种同分异构体的结构简式___________。

①苯环上有3个取代基②能与溶液发生显色反应③能发生银镜反应

28、一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1  (a、b 均为正数)，达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2 的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB 表示)。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2)       b.压强不变

c.混合气体的密度不再改变    d.CO 的体积分数不再变化

（3）如果反应从逆反应开始，将CH3OH 充入容器a 和b 中进行反应。a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。同温同压时，将等量的CH3OH 充入初始体积相同的容器a、b 中，反应同时开始。反应开始时，a 与b 中生成H2的速率va_______vb，反应过程中两容器里生成H2的速率是va_______vb，达到平衡时，a 与b 中CH3OH 转化率相比较，则是aa______ab

29、根据有关知识，回答下列问题。

(1)符号所代表的含义是__________（填字母）。

A．轨道上有3个电子

B．第3个电子层轨道有三个伸展方向

C．电子云有3个伸展方向

D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)铝原子核外电子云有__________种不同的伸展方向，有__________种不同运动状态的电子。

(3)短周期的化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号，下同），电负性最大的元素是__________。

(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为__________。

(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。

(6)锰元素位于第四周期第ⅦB族，请写出基础的价层电子排布式__________。

30、请根据下表中的键能数据回答有关问题。

(1)SiC的熔点___________（填“＞”或“＜”，下同）Si单质，原因是二者都属于原子晶体，但___________。的熔点___________，原因是___________。

(2)反应的焓变___________kJ/mol。

31、下列有八种物质：

①CH4　②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：

(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。

(2)只含有极性键的化合物有______，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有___。

(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。

32、钾和碘是人体内的必需元素，两者的化合物也有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)某化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a。

则该晶体的化学式为___，K与Ⅰ间的最短距离为___(用a表示)，与Ⅰ紧邻的O个数为__。

(2)该晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则K处于__位置，O处于__位置。

(3)碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

①上述三种单质互称为___。

②在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为___。

③上述三种晶体的熔点由高到低的顺序为___，解释原因__。

33、对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如图：

+MnO2

常温条件下的有关数据如表所示：

实验步骤：在装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

回答下列问题：

(1)装置A的名称是____，根据上述实验药品的用量，该装置的最适宜规格为____(填标号)。

A.100mL          B.250mL        C.500mL          D.1000mL

(2)在装置中仪器B的作用是____。

(3)控制温度为93℃左右的方法是____。

(4)滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是____。

(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是____，判断滤渣洗干净的操作和现象是____。

(6)本实验的产率是____(保留3位有效数字)。

34、反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I2)=0.11mmol•L-1，c(H2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.77mmol•L-1。(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。

(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。

②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L-1，I2 的转化率是___________。

35、用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①

②

③

(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示，图中曲线b对应反应___________(填①、②或③，判断依据是___________。

(2)反应①的___________(用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时测得，结合上图曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为___________(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。

(3)假设某温度下，反应②的速率()大于反应①的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________。

(4)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且，则反应体系中随时间t变化的趋势为___________。

36、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

Ⅰ.利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a.   ；

b.   ；

c.   

(1)计算_______。

(2)一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，发生反应a，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示平均反应速率为_______。

(3)下列措施中能使(2)中平衡时增大的有_______。(填字母)

A.升高温度       B.加入催化剂       C.将从体系中分离

D.再充入1mol和3mol       E.充入，使体系总压强增大

Ⅱ.工业上用和NH通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]；。t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中充入2mol和1.6mol发生反应。

(4)下列能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.相同时间内，6mol N-H键断裂，同时有2mol H-O键形成

b.容器内气体总压强不再变化       

c.

d.容器内气体的密度不再改变

(5)的物质的量随时间的变化如下表所示：

的平衡转化率为_______；t℃时，该反应的平衡常数_______。

(6)常温下，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，溶液中_______；若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)。(室温下的；)