澎湖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、一定温度下，某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应：SO2+ H2OH2SO3，下列关于该反应的说法错误的是

A. 该反应是可逆反应   B. 微热可使反应速率加快

C. 继续通入SO2可加快反应速率   D. 加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO3

2、熔融时需要破坏共价键的化合物是

A．冰

B．石英

C．铜

D．氢氧化钠

3、根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验装置能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法不正确的是(设为阿伏伽德罗常数的值)

A．已知甲烷的燃烧热为，则一定条件下甲烷燃烧生成个(l)时释放热量

B．个分子与完全中和，推测为一元酸

C．含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于

D．25℃时，的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于

6、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（    ）

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-22.68kJ·mol-1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-725.8kJ

C.CH3OH+O2=CO2+2H2O    △H=-725.8kJ·mol-1

D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-725.8kJ·mol-1

7、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．电解熔融可获得Q的单质

B．第一电离能：Y＞Z＞Q

C．中心原子的杂化方式为sp2

D．的空间结构为正四面体形

8、有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积

A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mL D.为10.0 mL

9、某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是

A．2，2-二甲基-3-丁烯

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．3，3-二甲基-3-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

10、存容器中，加入和发生下列反应：，经5秒后，剩余，则用表示的反应速率是

A. B.

C. D.

11、下列事实与对应的方程式不符合的是

A．硫化氢溶液呈酸性：

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：       

C．水解反应：HCO+H2OH3O++CO

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：

12、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为(　　 )

A. 3∶2∶1   B. 3∶6∶2   C. 2∶1∶3   D. 3∶1∶2

13、在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是

A. 混合气体的质量不再发生变化

B. 容器内的总压强不再发生变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B

14、下列物质属于纯净物的是

A．水玻璃

B．碱石灰

C．液氨

D．磁铁矿

15、已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·mol-1

B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1

C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·mol-1

D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1

16、铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是

A．该电池的充、放电过程互为可逆反应

B．放电时，电池的正极反应为：

C．该电池放电过程中，正、负极质量均增大

D．放电过程中，向电池的负极移动

17、下列劳动项目设计合理的是

A．游泳池消毒时用明矾

B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用

C．包装食品时用聚乙烯塑料

D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂

18、氯代碳酸乙烯酯在脱卤化剂三乙胺的作用下脱去氯化氢生成碳酸亚乙烯酯反应的化学方程式如图，下列说法不正确的是

A．二氯碳酸乙烯酯有2种结构

B．三甲胺的同分异构体有3种

C．碳酸亚乙烯酯在酸性条件下水解生成两种有机物

D．碳酸亚乙烯酯中氢的种类有1种

19、活化能这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。已知反应：，反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．该反应的活化能为

C．加入催化剂，(b-a)值不变

D．该反应的热化学方程式为

20、香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表   （   ）

A. 质子数   B. 中子数   C. 相对原子质量   D. 质量数

21、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法错误的是

A．x=2，y=1

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．M的离子不可能在立方体的体心位置

D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个

22、紫罗兰酮有α-、β-、γ-三种同分异构体，可由同种物质在浓硫酸作用下发生消去反应得到，下列说法不正确的是

A．三种紫罗兰酮的分子式均为C13H20O

B．三种紫罗兰酮均存在一对顺反异构体

C．三种紫罗兰酮分子中的手性碳原子数相同

D．紫罗兰酮的某种异构体与Br2加成的产物最多可能有4种(不考虑立体异构)

23、丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H15

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

24、下列说法正确的是

A．将与的混合气体在光照下发生反应可生成

B．乙炔和在一定条件下发生反应最多生成两种卤代烃

C．在甲苯中加入少量酸性溶液，振荡后溶液褪色，是因为甲基受苯环的影响导致活性增强易被氧化

D．溴丁烷在的乙醇溶液中加热可以产生两种不同结构的有机化合物

25、I.以下物质：①NaCl晶体②SO2③冰醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题(填相应序号)：

（1）以上物质能导电的是_______；

（2）以上物质属于非电解质的是_______；

（3）以上物质属于强电解质的是_______。

II.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（4）A室混合气体所含分子总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（5）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_倍。

（6）若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处。

26、10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

27、下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．

(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：________________________________________________________，__________________。

(2)乙烯与溴水的反应：_______________________________________________，

________。

(3)乙烯与水的反应：__________________________________________________，

________.

(4)乙烯生成聚乙烯的反应：_______________________________________________，

____________。

28、回答下列问题

(1)如图1是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向_______极(填“CH3OH”或“O2”)。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______。

③乙池中总反应的离子方程式_______。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

(2)镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题：

放电时，负极的电极反应式为_______，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会_______(填“增强”或“减弱”)。

29、分子式为C4H10O的有机化合物A。按要求完成下列问题：

（1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为______________________、_____________________ 。

（2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。

（3）A(C4H10O)B(C4H8)，已知：A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H

写出A、H的结构简式____________________、___________________

30、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)  ΔH=E1         ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)  ΔH=E2      ②

H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(g)  ΔH=E3       ③

CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)  ΔH=E4      ④

回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0?_______。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（_____）

A.a比b多            B.a比b少               C.a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________

31、按要求书写化学方程式

(1)CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

(2)和氢氧化钠溶液反应____________

(3)过量乙酸与甘油的酯化反应_______

32、回答下列问题：

(1)某有机化合物的结构简式为，写出其分子式：_______。

(2)下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与H2O；③16O、18O；④氧气与臭氧；⑤与；⑥CH3CH2CH2CH3和；⑦CH4和CH3CH2CH3；⑧CH3CH3和。其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；属于同系物的是_______；互为同分异构体_______。

(3)写出下列有机物的系统命名或结构简式：

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 _______。

②     _______。

③2-甲基-2-丁烯       _______。

33、叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I、氨基钠(NaNH2)熔点为208°C，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。

II、2HNO3 + 8HCl + 4SnCl2=4SnCl 4+ 5H2O+ N2O↑，2NaNH2 +N2O NaN3 + NaOH+ NH3。

现有以上实验装置，请回答下列问题：

(1)制备NaN3

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。

②实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，且产生无色无味的无毒气体，反应的化学方程式为___________。

③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为___________，其目的为___________。

(2)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4 )2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH4 )2Ce(NO3)6+ 2NaN3= 4NH4 NO3 + 2Ce( NO3)3 + 2NaNO3 +3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴2入滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4 )2Ce(NO3)6]为标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20. 00 mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ )。计算可知叠氮化钠的质量分数为___________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是___________(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(3)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：___________。

34、某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

（1）求该有机化合物的分子式；

（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

35、以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。

请回答下列问题：

(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是_______(填写合理的一种即可)。

(2)隔绝空气煅烧后固体为、CuS，反应1为溶浸反应，已知：，则反应1的离子方程式为_______。

(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为_______，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因_______。

(4)滤渣中的是黄铁矿的主要成分，其晶体结构类似NaCl，如图所示：

①的电子式为_______。

②晶体结构中离最近的有_______个，的电子排布式为_______。

36、(1)C 元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp 和 sp3 杂化方式的是___________ (填字母)。

a． b．CH4 c．CH2=CHCH3 d.CH3CH2C≡CH

(2)BF3 能与 NH3 反应生成 BF3·NH3.BF3·NH3中 B 原子的杂化轨道类型为___________ ，B 与 N 之间形成___________键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B(OH)4]-中 B 的原子杂化类型为___________ ，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为___________。

(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的结构式可表示为 ___________，其分子立体构型是___________形。另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，光气分子的立体构型是___________形。

(4)丁二酮肟常用于检验 Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该结构中，碳碳之间的共价键类型是 σ 键，碳氮之间的共价键类型是___________ ，氮镍之间形成的化学键是___________。碳原子的杂化轨道类型有___________。