临汾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验操作可以达到实验目的的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、SO、Cl-

B． =0.1 mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、SiO、CO

C．SO2的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO-、SO

D．由水电离产生的c(H＋) =1×10-12 mol·L-1的溶液：Fe3＋、K＋、NO、SO

3、下列有关说法正确的是(     )

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同

C. 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

D. 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

4、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl-而不是Br-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

5、下列表示不正确的是（   ）

A．苯的实验式：

B．乙醛的结构简式：

C．氨基的电子式：

D．乙烷的球棍模型：

6、已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1

B. 图中x点的坐标为(10，6)

C. 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分

7、已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)   ΔH1=+7 kJ/mol

COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol

则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)  ΔH3，则ΔH3为

A.-42kJ/mol B.-28kJ/mol C.+42kJ/mol D.+28kJ/mol

8、下列说法正确的是

①与一定不是同系物

②石油裂化的目的是为了得到气态短链烃

③1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol发生取代反应

④乙烯与氯气反应属于加成反应，化学方程式为

⑤分子组成为的有机物有3种

⑥和互为同分异构体

A．①⑤

B．①⑥

C．②④⑤

D．①③⑤⑥

9、已知在等温等压条件下，某反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)

A. 高于409 K   B. 低于136 K

C. 高于136 K而低于409 K   D. 低于409 K

10、有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol H2；另一份完全燃烧后生成2a mol CO2。则该混合醇中不可能含有

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

11、2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水。闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是

A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌

B．a、b间接入电源时，钢闸门发生反应

C．若a、b间断开则钢闸门腐蚀过程中会消耗环境中氧气

D．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上

12、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A.HA为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1

13、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )

A. 0.1 mol·L－1   B. 0.2 mol·L－1   C. 0.3 mol·L－1   D. 0.4 mol·L－1

14、下列说法不正确的是（ ）

A．常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6

B．常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度

C．常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和

D．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

15、下列各项所述的数字不是6的是

A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数

D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+的个数

16、下列对实验现象的描述正确的是

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色

C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀

17、晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是

A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高

B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体

C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体

D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性

18、下列反应中没有C－H键断裂的是

A．光照下甲烷与氯气反应

B．乙醇在加热和铜存在下与氧气反应

C．乙酸在加热和浓硫酸存在下与乙醇发生酯化反应

D．乙烯在空气中燃烧

19、在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是

A．的物质的量为，的物质的量为

B．的物质的量为

C．的物质的量为，的物质的量为

D．的物质的量为

20、在一个密闭容器（W）中，进行如下两个可逆反应：

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)  △H1＞0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g)  △H2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

B．若容器内温度保持不变，则 v正(B): v逆(C)＝2:3

C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小

21、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用作净水剂

B．为加快反应速率，生产可在较高温度下进行

C．可用溶液检验是否被氧化

D．常温下，在水中的溶解度比的大

22、科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法中错误的是

A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-

B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为1mol

C．充电时，电池总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

D．充电时，正极溶液中OH-浓度升高

23、旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的流程如图所示。

已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸；

b.，。

下列有关说法正确的是

A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减小

B．气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸

C．反应的

D．步骤⑤中在阳极析出

24、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置能得到副产物NaOH、H2、Cl2

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

D.理论上，b极上通入标况下2.24LO2，产品室增加0.2mol Ca(H2PO4)2

25、(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的__________________________。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_____________。

(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。

(6)操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。

(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？______________________________________。

26、(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________________（用含a的代数式表示）。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。

27、第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___，铬元素在周期表中___区。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是___。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数___，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：___。

28、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。

(1)升高温度，v(正)___，v(逆)___，SO2的转化率___。

(2)加正催化剂，v(正)___，v(逆)___，O2的物质的量___。

(3)缩小容器的体积，SO3的物质的量___，SO2的转化率___。

(4)该反应的平衡常数K值的表达式：K=___；升高温度，K值将___。

29、有机物A、B、C、D和E的结构简式如图：

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→B________，A→D________。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是________； D中官能团的名称：________。

(3)写出由A生成C的化学方程式：_____。

(4)写出C与溴水反应的化学方程式：________。

(5)写出E在酸性条件下水解的化学方程式：________。

30、按要求完成下列问题：

(1)反—2-丁烯的结构简式____；

(2) 的名称为________；

(3)丙氨酸在一定条件下发生缩聚反应的方程式：____________________；       

(4) 单体的结构简式________________。

31、回答下列问题

(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。

(2)已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(3)已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1

ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2

ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。

32、下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_____________________，试管中看到的现象是_______________________。

（2）弯管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是_________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

33、1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等，已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8 g/cm3。

(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______；

装置A中发生主要反应的化学方程式为_______；

(2)装置B中应加入的最佳试剂为_______；

(3)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是_______；还可用如下图所示装置替代装置D，则装置D中最适宜的试剂为_______；

(4)实验结束后收集得到0.24mol 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。

34、在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)表中b________c(填“＜”、“=”或“＞”)。

(2)0-20s内N2O4的平均反应速率为__________。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K的数值为__________。

(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝______。(室温下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)

(5)25 ℃时，H2SO3H＋＋的电离平衡常数为Ka，已知该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10-12。则Ka＝_______。

35、铁、铜及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)基态Cu2+的价层电子的轨道表示式为___________。

(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。

①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C键角最大的是___________，原因是___________。

②表示环戊二烯负离子，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为___________。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞参数为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示(CN-在图中省略)。

①普鲁士蓝中与个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数为，该物质的相对分子质量用M表示)。

(4)一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图3所示，晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0，0，0)，B为 (，，)，C为(，，m)，则D的原子分数坐标为___________。

36、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸和氢氰酸的电离平衡常数分别为

醋酸：

次氯酸：

碳酸：；

亚硫酸：；

氢氰酸：

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：_______。

(2)在相同条件下，等浓度的、、和溶液中碱性最强的是_______。溶液中各离子浓度大小顺序为_______。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_________。

a．                    b．                      c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是___________。

a．少量通入次氯酸钠溶液中：

b．少量通入次氯酸钙溶液中：

c．过量通入澄清石灰水中：

(5)等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中粒子浓度大小顺序_______。