嘉兴2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A. ①②③   B. ②⑥   C. ①③④⑤   D. ②⑤⑥

2、根据下列实验及现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下面的排序不正确的是（   ）

A. 沸点由高到低：HF>HCl

B. 熔点由高到低：K＞Li

C. 硬度由大到小：金刚石＞晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl

4、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

下列说法错误的是

A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子

B．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面

C．金刚石是混合型晶体

D．金刚石晶体中，C原子采取杂化

5、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上有气体产生，发生还原反应

C．电解过程中，氯离子向d电极移动

D．电解过程中，d电极质量增加

6、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了3个氧化还原反应

A. 仅①②③④   B. 仅②③④⑤   C. 仅①③④⑤   D. 都正确

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

8、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

C．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

D．该反应的焓变为正值

9、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)=2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率逆：逆(状态Ⅰ)＞逆(状态Ⅲ)

10、也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应①       ，平衡常数为；

反应②       ，平衡常数为；

总反应：   ，平衡常数为K。

下列叙述正确的是

A．压强增大，减小

B．总反应中当时，反应达到平衡

C．适当升温，可提高消毒效率

D．

11、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

C.第3组实验的反应温度低于30 ℃

D.第4组实验的反应速率最慢

12、对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是

A. MnO2是还原剂   B. MnCl2是氧化产物   C. Cl2是氧化产物   D. H2O是还原产物

13、下列实验方案可行的是（ ）

A. 用浓硫酸干燥氨气   B. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

C. 用酚酞试液检验酸性溶液   D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

14、下列说法中不正确的是

A．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是 、 、  、

B．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因

C．原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

D．X元素的原子最外层电子排布式为，X的气态简单氢化物的化学式为

15、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．对于反应，降低温度有利于的转化

B．增大压强，有利于工业上氨的合成

C．工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂

D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇

16、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是( )

A.X2＋2Y22XY2 B.3X2＋Y22X3Y

C.X2＋3Y22XY3 D.2X2＋Y22X2Y

17、烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：

现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸和丙酮()，则该烯烃的结构简式可能是

A．

B．

C．

D．

18、已知：将溶液用盐酸滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸。现有一份白色粉末，可能含有、、的一种或两种。现取一定量的该粉未配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用盐酸滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸。下列说法正确的是（   ）

①若，则固体中只含有 

②若，则固体中只含

③若，则固体中含有、

④若，则固体中含有、

A.①②③④ B.③④ C.①② D.①③④

19、下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是(不考虑立体异构)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、绿原酸(M)是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．足量的M与溶液完全反应，可得到

B．M属于烃类化合物

C．M中有3种不同的官能团

D．M可发生酯化、加聚、水解、氧化反应

21、化合物 G 是一种黄烷酮类药物。下列说法正确的是

A.G分子中含有三种含氧官能团

B.G分子中含有2个手性碳原子

C.G可发生加成反应和水解反应

D.1 mol G与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

22、下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

23、室温下，向浓度为0.1 mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，lg随pH的变化曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列推断正确的是(   )

A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4

B.b点溶液中：c()＜c(NH3·H2O)

C.c点溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1

D.pH=6的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)＞0.1 mol·L-1

24、某有机物的蒸气VL，完全燃烧需3VL氧气，生成2VL二氧化碳（标况），则该有机物可能是（   ）

A.C2H4 B.C2H2 C.C2H6 D.C2H6O

25、炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，电离出的CN-有毒，当CN-与H+结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。

（1）剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：__。

（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]-也存在着两步电离，其一级电离方程式为______。

（3）处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其离子方程式为______。在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____。

（4）H2CO3的K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的K=3.0×10-8，在NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式是______。

26、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

27、现有下列物质：I．苛性钾溶液   II．   III．   IV．   V．碘水 VI．   VII．氯化钡

(1)上述物质中属于强电解质的有______(填标号，下同)，属于弱电解质的有______(填标号)。

(2)为得到浓度较大的Ⅴ，实验室在配制Ⅴ时，常加入，该过程存在如下平衡：。若向V中加入一定量的四氯化碳，该反应的平衡将______(填“正向移动”或“逆向移动”)。

(3)常温下，将的I与IV溶液混合，所得溶液的，忽略溶液混合时体积的变化，则______。

(4)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅵ溶液。

①盛装Ⅵ溶液的滴定管为______(填“a”或“b”)。

②若用酚酞作指示剂，到达滴定终点时的现象为______。

③平行滴定三次所得的实验数据如下表：

VI溶液的浓度为______。

④下列操作使测定结果偏大的是______(填标号)。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡

C．到达滴定终点时仰视读数

28、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是_______；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_______色变_______色。

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：_______

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_______(填“高”或“低”，下同)

(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_______

29、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_____

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3_____

30、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。

（1）反应的热化学方程式为：_____________。

（2）又已知H2O（液）=H2O（气） △H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。

31、用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的 F端为_______(填“正”或“负”)极。

(2)A中发生反应的总化学方程式为_______。

(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)

(4)电池工作t min后，B装置中共收集到16.8 L(折算为标准状况下)气体，此时A中溶液的质量减轻了_______g。

(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

32、已知：表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)NH4HCO3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_______。

A．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

B．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

C．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

(3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______。

A．

B．(少)

C．

D．

(4)在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol∙L-1），三者由小到大的顺序是_______。

(5) 向0.1mol∙L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=_______。

(6)常温下0.1mol∙L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

D．c(OH-)

33、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：第一，有氧气生成，第二，_______________；Na2O2跟水反应的化学方程式是_____________。

(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述特点。

用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是___________；用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是___________。

(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：___________；现象：_____________。

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同)_____________(填字母)

34、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知：

则下列热化学方程式不正确的是___（把正确的一个选项填在横线上）

a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）  △H=﹣91.5kJ•mol﹣1

b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）  △H=﹣183kJ•mol﹣1

c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）  △H=+183kJ•mol﹣1

d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）  △H=+91.5kJ•mol﹣1

35、电解原理在生产生活中应用广泛，回答下列问题：

(1)为防止铁器被腐蚀，常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源_________(填“正”或“负”，下同)极相连：电解精炼铜时，粗铜应与电源_________极相连。

(2)利用如图1装置可模拟铁的电化学防护。

①为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_________(填“M”或“N”)处。

②若将石墨棒改为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。

(3)用石墨电极电解100mL和的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，原混合溶液中的物质的量浓度为_________。

(4)汽车尾气排放的CO、等气体是大气污染的主要来源，也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应消除的简易装置如图2所示。

①电极a的电极反应式为_________。

②常温下，若用该电池电解0.6L 1mol/L食盐水，当消耗336mL B气体(标准状况下)时，电解池中溶液的pH=_________(假设电解过程溶液体积不变)。

36、二硫化钼(MoS2，其中Mo化合价为+4)是辉钼矿的主要成分，可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：

(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) ∆H1；

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) ∆H2；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ∆H3；

反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的∆H=_______ (用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。

(2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______。

②MoO在电极_______(填A或B)附近生成。

(3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ∆H

①该反应的∆H_______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按从小到大的顺序为_______。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。

③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为_______。