五指山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、只用水就能鉴别的一组物质是

A、苯和环己烷    B、硝基苯和溴苯 C、乙酸乙酯和乙醇 D、乙醇和乙酸

2、下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是(   )

A. 黏胶纤维   B. 氯丁橡胶   C. 动物胶   D. 毛发

3、下列有机物的命名正确的是

A. 2—甲基—3—丁烯

B. 乙基苯

C. 2—乙基丙烷

D. 1—甲基乙醇

4、已知1，3-丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br。有机物能使溴水褪色，它与溴发生等物质的量加成反应时生成物不可能是

A．

B．

C．

D．

5、一定条件下，可逆反应X(s)+ Y(g) ⇌W(g)+Z(g)(正反应是放热反应)。在体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率(v) 随时间变化的情况如图所示，下列条件的改变与图中情况相符的是

A．增加了X的物质的量

B．降低了温度

C．增大了压强

D．增大了Y的物质的量

6、下面各种结构都是表示乙醇分子的，其中不正确的是

A．

B．CH3CH2OH

C．

D．C2H5OH

7、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是

A. 增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料

B. 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维

C. Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂

D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂

9、水溶液呈碱性的是（   ）

A．KNO3

B．NaHCO3

C．NH4Cl

D．NaHSO4

10、下列说法正确的是

A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

D. 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率

11、在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．水煤气变换反应是放热反应

B．若选用其他催化剂会改变该反应的

C．总反应可表示为

D．决定总反应速率的步骤之一为

12、下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是

A. 丙酮与HCN发生加成反应

B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯

C. 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸(HOOC-COOH)

D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

13、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是

A．K值不变，平衡一定不移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值一定变化

D．平衡移动，K值一定不变化

14、食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有

A.良好的导热性 B.良好的延展性

C.较强的腐蚀性 D.较小的密度

15、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. 3-甲基-2-丁烯    B. 2,2-二甲基丁烷

C. 3-氯丁烷    D. 2-乙基戊烷

16、在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是  （   ）

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1

17、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是极性键构成的直线形分子

18、下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D．将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀

19、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(   )

A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关

B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D.生活中氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类的水解原理

20、某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.氢氧化钠溶液应一次性迅速倒入盐酸溶液中

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用盐酸跟的溶液进行反应，所放出热量相等

21、根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应

B．化合物是该过程的催化剂

C．该过程的决速步为过程②

D．过程①的热化学方程式为   

23、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

24、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．FeO+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D．若转移1 mol电子，则消耗标况下11.2 L N2O

25、关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

(1)根据图判断△H1   0,T3   T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

(3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________（填“增大”“减小”或“不变”）

26、雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸()。

(1)向中滴加溶液反应，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①溶液呈_______(填酸性、碱性或中性)。

②25℃时，的第一电离平衡常数的值为_______。

③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。

④下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.M点对应的溶液中：

b.N点，

c.在溶液中，

d.时，溶液中：

⑤将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是__。

(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)25℃，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。某溶液含、，当溶液_______时，开始沉淀[已知]。

27、(1)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___________。

(2)有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)∆H＞0。

①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=___________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO2的物质的量分数___________变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

28、写出下列过程的离子反应方程式：

(1)向氯化铝溶液中加入少量氨水：____。

(2)用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：____

(3)氯化铁溶液的水解反应：____。

29、二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：

反应I：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)   △H1=−246.4 kJ∙mol−1

反应II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)   △H2=−166.8 kJ∙mol−1

某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________(填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______。

520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。

(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

①上述反应自发的条件是________。

②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________。

③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等

C．CO2的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

30、有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：

(1)某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8 g A完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72 L，则A的分子式为_______。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(2)研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、_______、_______。

(3)不饱和聚酯是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和_______、_______(写结构简式)。

(4)硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为_______。

31、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。

(1)生活中的铝合金属于上述材料中的___________。

(2)玻璃是重要的硅酸盐制品，生产玻璃时，纯碱和石英反应的化学方程式___________。

(3)在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___________(填“高”或“低”)，钢铁发生电化学吸氧腐蚀时，正极的电极反应方程式为___________。

(4)通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的___________(填“锌”或“铜”) 块来防止钢铁的腐蚀。自行车的钢圈通常采用___________(填“涂油漆”或“镀Cr”) 防腐蚀。

32、某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是___________________。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是________，溶液中c(Pb2+)_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH) 发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=_________。

（4）若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

33、对羟基苯甲酸酯是一类高效低毒的新一代消毒杀菌防腐剂，它的抗菌能力比苯甲酸和山梨酸及其盐类强。利用如图装置制备并提纯对羟基苯甲酸乙酯，相关有机物的物理性质如表所示。

实验步骤：

①在装置A中加入对羟基苯甲酸、乙醇和(作催化剂)，放入磁力搅拌子，开动搅拌器，在下反应；

②反应结束后，将反应后液体转移至装置D中，用图2装置进行水蒸气蒸馏，蒸馏余液倒入干净的烧杯内，冷却析晶，用质量分数为的碳酸氢钠溶液洗涤晶体至洗涤液为7.5~8.0，用图3装置抽滤，用蒸馏水冲洗滤饼，干燥，得到白色固体产品对羟基苯甲酸乙酯。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称为___________。

(2)写出制备对羟基苯甲酸乙酯的化学方程式：___________，在此实验中，一般加入的乙醇稍微过量，原因是___________。

(3)图2中，加热装置C产生水蒸气，该装置中玻璃管的作用为___________，用水蒸气蒸馏可除去的物质是___________。

(4)用碳酸氢钠溶液洗涤晶体是为了除去杂质___________，检验晶体是否洗涤干净的操作为___________。

(5)经干燥后，得到对羟基苯甲酸乙酯约，则对羟基苯甲酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。

34、(1)25℃时，pH＝6的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L。

(2)常温下，NaHA溶液显碱性，则溶液中c(A2-)_________c(H2A)，(填“＞”、“＜”或“＝”)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因_____________________________________。

(3)标况下，将4.48 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(OH-)＝c mol/L，用含c的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为______________。(忽略水的电离)

35、铜及其化合物在生产生活中有着重要应用。回答下列问题：

(1)基态离子核外电子有_______种不同的空间运动状态。

(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①中，配位原子是_______，与是等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

②具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，请推测的空间构型最可能为_______。

③当氨分子得到一个，变成铵根离子时，下列描述合理的是_______。

A.氮原子的杂化类型发生了改变                    B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变                         D.微粒中的键角变小了

④请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______。

⑤加入乙醇后会有深蓝色的晶体析出的原因为_______。

(3)科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图，则胆矾中含有的化学键类型是_______(填字母代号)。

a.配位键　　　　b.极性键　　　　c.离子键　　　d.非极性键　　　　e.氢键

36、氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

(1)四氧化二氮是火箭推进器的燃料，它与二氧化氮可以相互转化。一定条件下，密闭容器内发生化学反应： △H＞0，达到平衡时，当分别改变下列某一条件，回答：

①达到平衡时，升高温度，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

②达到平衡时，保持体积不变充入Ar气时，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③达到平衡时，保持容器容积不变，再通入一定量N2O4，达到平衡时NO2的百分含量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：

已知：

写出此反应的热化学方程式______，该反应______(填“高温”或“低温”)能自发进行。

(3)在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应的化学方程式为： 。将2 mol NO和1 mol H2充入一个1 L恒容的密闭容器中，经相同时间测得混合气体N2的体积分数与温度的关系如图所示。则低于900 K时，N2的体积分数______(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是______。高于900 K时，N2的体积分数降低的可能原因是______(任写一点)。

(4)氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol N2和2 mol H2合成氨反应达到平衡状态时，测得N2的转化率为25%，则达平衡时该反应的中衡常数K=______(列出计算式)。