信阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、分子式为C9H8O2的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（   ）

A．4 B．5 C．6 D．7

2、下列说法不正确的是（   ）

A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应

B. 溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测

C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀

D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀

3、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的(   )

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯,而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯

D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

4、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

5、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞②＞①＞③

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

6、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   )

A.78g苯中含有3NA碳碳双键

B.常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

C.0.1mo∙L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA

D.20克D2O和18克H2O中含有的质子数均为10NA

7、下列说法不正确的是

A．的酸性依次增强

B．苹果酸 含有1个手性碳原子

C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

8、为了测定有机物M的分子式，取5.8g M与一定量的置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

该有机物M的分子式可能是

A．

B．

C．

D．

9、下列属于可再生能源的是（   ）

①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④ B.②③⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑥⑦⑧

10、魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF5∙HSO3F，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸，能将HClO4质子化：。下列推测不合理的是

A．魔酸没有固定的沸点

B．SbF5∙HF是超强酸

C．魔酸具有强氧化性

D．魔酸与NaClO4溶液反应可生成

11、下列有关说法正确的是

A．键角：

B．熔点：

C．干冰熔化或升华时，内的键破坏

D．稳定性强于的原因是分子间存在氢键

12、下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 沉淀

A．CuS

B．FeS

C．CuS和FeS

D．无法判断

13、下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是(   )

A. CH3CH=CH2与HCl加成

B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

C. CH2=CH—CH=CH2与H2按物质的量之比为1∶1进行反应

D. 与NaOH的醇溶液共热

14、下列说法正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有温度和“0”刻度

B．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液应从分液漏斗的下口放出

C．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

D．氢氟酸保存在塑料瓶中，硅酸钠溶液、碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的细口瓶中

15、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是

A．a 应接直流电源的正极

B．补充的物质M是NH3

C．阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

D．电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)

16、下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）

A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 增大

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

17、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A.H2(g)+O2 (g)=H2O(l)   △H=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+O2 (g)=H2O(g)  △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-285.8kJ

D.H2+O2=H2O         △H=-285.8kJ·mol-1

18、下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO

C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq)

19、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.pH=1.22的溶液中：2c()+c()>c(Na+)

C.1.22<pH<4.19的溶液中：c()>c()>c(H2C2O4)

D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)>3c()

20、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：、、、

B．与Al反应能放出的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

21、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径Z＞X＞Y

B．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1

C．Z(XY3)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3

D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体

22、化合物X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A.分子中含有两种官能团

B.所有的碳原子可能在同一平面上

C.能发生银镜反应

D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

23、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图。下列关于A的说法正确的是

A．化合物A的分子式为C15H22O3

B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C．1molA最多可以与4molCu(OH)2反应

D．1molA最多与2molH2加成

24、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

25、填空

(1)已知下列热化学方程式：

①H2O(1)=H2(g)+O2(g)　△H1=285.8 kJ∙mol−1

②C(s)+O2(g)=CO(g)　△H2=−110.5 kJ∙mol−1

③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　△H3=241.8 kJ∙mol−1

上述反应中属于放热反应的是_____ 。

(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_____。

a．太阳能转化为化学能       b．化学能转化为电能

(3)若反应③使用催化剂，那么△H3将_____(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_____kJ∙mol−1。

(5)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B2O3)和气态水，释放203.3kJ的热。

①写出反应的热化学方程式_____。

②H2O(1)=H2O(g)　△H=_____kJ∙mol−1。

③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B2H6)完全燃烧生成液态水生成的热_____kJ。

26、在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ·mol-1。

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________；

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_____________________________________；

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是___________________________________________；

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________。

27、按要求完成下列问题。

(1)有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是______能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_______(填“相等”或“不相等”)。

(2)利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题：

①4molHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。

②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差_______kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______。

(3)根据图示的能量转化关系判断，生成71gCl2(g)____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

28、已知：I．  △H1 

II．  △H2 

III．  △H3 

回答下列问题：

(1)白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则△H1_______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，______0。

(2)称取16g(s)和25g(s)，将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，△H2 _______0；若测得16g(s)和25g(s)溶于水的反应热的差值是Q()kJ，则△H1=_______(用含Q的代数式表示)。

29、蒽( )与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示。

(1)蒽与X都属于_______。

A.环烃       B.烷烃       C.不饱和烃

(2)苯炔不具有的性质是_______。

A．能溶于水

B．能发生氧化反应

C．能发生加成反

D．常温常压下为气体

(3)苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是_______。

A．它的对位二元取代物只有一种

B．它的邻位二元取代物只有一种

C．分子中所有碳碳键的键长均相等

D．能发生取代反应和加成反应

(4)下列属于苯的同系物的是_______(填字母符号)。

A．

B．

C．

D．

(5)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。

A．

B．C6H14

C．

D．

(6)是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：_______

30、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)    c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈   ，醋酸体积     氢氧化钠溶液体积。

（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+)   c(CH3COO--)。

31、2021年4月27日11时20分，长征六号遥五火箭在太原卫星发射中心点火升空，以“一箭九星”的方式将齐鲁一号、齐鲁四号、佛山一号等三颗主星和六颗搭载卫星成功送入预定轨道。长征六号使用了液氧煤油发动机的新技术。

(1)传统的长征火箭以偏二甲肼()和液态为推进剂，已知偏二甲肼和液态点燃反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)肼()和也可作为火箭推进剂。已知肼分子中每个原子都达到稳定结构，则肼分子中存在的共价键的类型为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。肼()和反应的产物均无污染，当有电子转移时，生成_______L(标准状况)。

(3)煤油-氧气燃料电池的工作原理如图所示：

其中负极为_______(填“电极1”或“电极2”)，正极的电极反应为_______。

32、有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl  ⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH—)=______

(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)

(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

33、亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。

(1)装置甲中制备的化学方程式_______

(2)反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式_______

(3)装置乙所盛试剂的化学式为_______；装置丁的作用为_______

(4)反应后将产物从丙中的液态混合物中蒸馏出来，在蒸馏操作中，仪器选择及安装正确的是_______

A．

B．

C．

D．

(5)向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。

①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式_______

②该产物的纯度为_______(写最简表达式)。

34、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。

A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝____________kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。

③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。

A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体

35、硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有和少量的氧化物)为原料，制备。实验流程如图所示：

(1)酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有________(任写一点)。

(2)往滤液中加入，发生的主要反应的离子方程式为________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是________(任写一点)。

(3)萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有________和________。

(4)室温下，调节除去溶液中的，试剂X不宜选用________(填标号)。

A．        B．        C．        D．

当调节溶液至________时(保留一位小数)，恰好沉淀完全。(已知：①②当时，沉淀完全。)

(5)操作a为________过滤、洗涤、干燥。

36、和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整主反应的热化学方程式为_____(用、、表示反应热)，反应速率由反应决定_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

(2)反应器中还同时存在副反应：

①下图表示投料比为时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_____。(填字母)

A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

B．，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡

C．始终低于，与副反应有关

②体系中会发生积炭反应，为研究其热效应，还需要利用反应_____的。

③添加一定量的载氧剂，可避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应，写出化学反应方程式_____。

(3)文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_____。