芜湖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、柠檬酸的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是

A．一定条件下可以发生酯化反应

B．与NaHCO3溶液反应可以产生CO2气体

C．该物质含有较多的碳原子，难溶于水

D．一定条件下可以发生消去反应生成碳碳双键

2、在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16 mol充入2L密闭容器中，发生反应：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）。

A. 反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 mol•L﹣1•min﹣1

B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡

C. 该温度下，增加X的量，正反应速率加快

D. 降低Z 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 28g CO和N2的混合气体质子数为14 NA

B. 标况下，22.4 L CCl4含有Cl原子数为4NA

C. 标准状况下22.4L 氯气与水完全反应生成HCl的数目为NA

D. 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为2NA

4、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)

C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)

5、燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图：

下列说法正确的是

A．电极室a为正极室，电极室b为负极室

B．燃烧电池的能量转化率可以达到100%

C．碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在O2侧产生；酸性电解液电池，水在H2侧产生

D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物H2O的通道，电解液除KOH外也可用H2SO4

6、有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

7、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是

A．MgCl2溶液：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2↓+2H+

B．NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-

C．Na2SO3溶液：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH-

D．KCN溶液：CN-+H2O=HCN+OH-

8、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（ ）

A. 只有②③④   B. 只有 ③④   C. 只有①④   D. 只有②③

9、两种气态烃以按一定比例混合，在120℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中能符合此条件的是

A. C2H6  C2H4   B. CH4  C3H6   C. C2H2  C3H4   D. C2H2  C3H6

10、25  ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　)

A.c(H＋) B.c(OH－) C.Kw D.c(H＋)/c(OH－)

11、下列有关实验或操作能达到实验目的的是

A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用

12、下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO+4NH+2H2O

C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OHˉ+O2↑

13、已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，其结构如下图所示，则下列关于吡咯的说法正确的是

A．吡咯的分子式为C4HN

B．分子中含10个σ键

C．分子中只有极性键

D．分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键中电子数，则吡咯的大π键应表示为

14、下列实验操作正确的是

A．用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水

B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗

C．配制溶液时，将溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度

D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH

15、一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(不考虑溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．

B．从X点到Y点，逐渐增大

C．Z点溶液中

D．从Y点到Z点发生的离子反应为

16、下列关于和金刚石的叙述正确的是

A．的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值)

17、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的总反应为放热反应

B．使用催化剂，可以改变反应热

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．ΔH=ΔH1＋ΔH2

18、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯

C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

19、下列物质的分子中所有原子都可能在同一平面上的是(   )

A. B.CH3CHO

C. D.CH3CH2CCH

20、下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是

A．KSCN

B．CO2

C．H2O2

D．Al(OH)3

21、是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程放出能量

B．过程放出能量

C．反应为放热反应

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

23、下列说法正确的是(   )

A.甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

24、室温下，将1.000mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＜1.0×10-14mol·L-1

B．b点时存在c(NH)=c(Cl—)

C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入

D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH)=c(Cl—)＞c(H＋)=c(OH—)

25、实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________________________。

（2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g)   △H1=a kJ/mol    平衡常数K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)      △H2=b kJ/mol    平衡常数K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)         △H3            平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。

（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；

对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：___________________________________。

26、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka ≈___________。

②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________ (填“酸“碱”或“中”)性。

(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：

①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。

②下列说法正确的是___________。

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO

B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)

D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小

③根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈___________。

27、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色； 

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

28、一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：

反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋HCl(g) K1

反应②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g)   K2

反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：

(1)0～t min内，CH3Cl(g)的反应速率为___________。

(2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为___________。

(3)计算反应②的平衡常数K2＝___________。

(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是________(填字母)。

A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动

B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大

C.K1增大，K2减小

29、按要求填空。

(1)系统命名法命名下列有机物：_______；_______。

(2)过量乙酸与甘油发生酯化反应方程式_______。

(3)2 mol某有机物C3H7NO2在一定条件下能生成1 mol分子中含有六元环结构的有机物M，则M的结构简式为_______。

30、碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如图)。下列物质可能与它反应的是_____(填字母)。

A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸   D．氢氧化钠溶液

(2)另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见下图左。则它的结构简式为_________。

(3)某科研组设计如上图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na＋通过)。电解时阳极生成的气体是_________，阴极发生的电极反应式为_________。

31、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。

(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素

(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.第一电离能：G>F>E  B.电负性：D>C C.原子半径：B>E  D.最高价含氧酸的酸性：I>H

32、在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～2 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率为________。

33、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____________。

(2)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

(3)下列对中和反应反应热测定实验的说法错误的是（____________）

A．一组完整实验数据需要测温度3次

B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失

C．可用铜做的搅拌器代替玻璃搅拌器，因铜和盐酸不反应

D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大

(4)用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测得中和热数值为ΔH1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热数值为ΔH2，则ΔH1与ΔH2的关系为ΔH1________(填“<”“>”或“＝”)ΔH2，理由是_____________________________________。

34、室温下，把下列各题的结果填在横线上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________

35、按要求回答问题。

(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

①2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：___。

②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)如图所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___kJ∙mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

(3)已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为___kJ/mol。

(4)如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

②该实验常用0.50 mol∙L-1 HCl和0.55 mol∙L-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因___。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___次。

36、一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。

(1)已知在一定温度下有如下反应：

Ⅰ.kJ/mol

Ⅱ．kJ/mol

Ⅲ．则___________kJ/mol。

(2)在一体积为2L的恒容密闭容器中，加入1mol、2mol，发生反应，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①反应△H___0(填“”或“”)。

②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

a.混合气体中不再改变b.

c.v正(H2O)=v逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不再改变

③A点时的转化率为___________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是：___________(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为___________(保留到小数点后两位)。