张家界2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确

A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：3

C.无法确定该化合物是否含有氧元素 D.该化合物中一定含有氧元素

2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞r(Y)

B．W、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

D．Y、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同

3、已知反应是可逆反应。设计如图装置进行下述操作：

I、向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；

II、若改往(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。

下列说法正确的是

A.操作I中，C1为电池正极

B.操作I中，B烧杯的电极反应式为：

C.盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂

D.操作II中，平衡逆向移动，盐桥中的阳离子移向B烧杯

4、某烯烃和炔烃的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的13.8倍，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.1LCO2气体。则该混合烃可能是

A．C2H4和C2H2

B．C2H4和C3H4

C．C3H6和C2H2

D．C3H6和C3H4

5、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、以下广告语或说法中，符合科学道理的是（  ）

A. “超纯净水”绝对卫生，对人有益

B. 加铁强化酱油可预防缺铁性贫血

C. 无糖饼干中不含糖类物质

D. 本饮料纯天然，绝对不含化学物质，对人无害

7、在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于

A．厨余垃圾标志 B．危险废物标志

C．可回收物标志  D．其他垃圾标志

8、探究物质的性质实验中，下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸：

B．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液：

C．向溶液加入溶液：

D．将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：

9、在一定温度下，石灰乳达到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是（   ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，pH 增大

B.加入少量盐酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2 溶解平衡向左移动，溶液中 c(H+)减小

D.升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

10、下列说法正确的是（   ）

A.利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行

B.原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动

C.钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀

D.外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀

11、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有H2O生成

B．微生物参与的反应中无电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为

12、已知反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M= )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．平衡常数：K(a)=K(c)＞K(b)

C．反应速率：vb＜va

D．当M=57.5 g·mol-1时，n(N2O4)∶n(NO2)=1∶3

13、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)

A.沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）  ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

15、下列关于同分异构体的说法正确的是

A．甲苯苯环上的一硝基代物有邻硝基甲苯和对硝基甲苯2种

B．分子式的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B，B的二氯代物有15种同分异构体

C．乙烷的四氯代物有2种

D．萘()的二氯代物共有15种

16、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是

A．MgCl2溶液：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2↓+2H+

B．NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-

C．Na2SO3溶液：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH-

D．KCN溶液：CN-+H2O=HCN+OH-

17、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

A. FeSO4·7H2O    B. CuSO4·5H2O

C. KAl(SO4)2·12H2O    D. Fe2(SO4)3·9H2O

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 NA

B. 0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA

C. 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为

D. 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA

19、下列物质中，属于顺式结构的是

A．

B．

C．

D．

20、用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是

A．滴定管装入液体前不需用待装液润洗

B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

D．用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液

21、反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2=N2+H2O2(慢)　②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如表：

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v=5 000c2(NO)·c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-664 kJ·mol-1

22、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种

C．有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

23、在1 L密闭容器中充入CH3OH发生如下反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.600 K时，从X到Y点可通过减小压强实现

C.改用更高效催化剂能增大Z点的平衡转化率

D.T1 K时，该反应的平衡常数为8.1

24、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、分子式为C2H4O2的结构可能有和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用______________或________________。

(1)若为，则红外光谱中应该有____个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有_____个峰。

(2)若为，则红外光谱中有______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。

26、I.现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)NaHSO3溶液溶液显酸性的原因是_______。

(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，

II.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH−)的关系如图所示：

(6)A点水的离子积常数为1×10−14，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。

(7)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。

27、在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L。求反应的平衡常数(H2+I22HI)___________

28、由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径：

①Fe2O3(s)+3∕2C(s)==2Fe(s)+ 3∕2CO2(g) 

△H=231.93kJ·mol－1  △S=276.32J·mol－1·K－1

②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g) 

△H=96.71kJ·mol－1  △S=138.79J·mol－1·K－1

(1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行__________________；

(2)上述反应中的__________________（填序号）可以在较低温度下进行。

29、已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。

（1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为___________，C的体积分数为______________。

（2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为_______________。

30、实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（）的简易流程如下：

有关物质的熔、沸点如表：

试回答下列问题：

（1）反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用___（选填字母）。

A．火炉直接加热 B．水浴加热  C．油浴加热

（2）分离室I采取的操作名称是___。

（3）反应室I中发生反应的化学方程式是___。

（4）分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化学方程式表示）。

31、电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。

(1)工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图1)，电解一段时间后，气球b中的气体是___________(填化学式)，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)工业采用石墨作电极电解溶液，使转化为装置(图2)，a％和b％的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＜”)，其转化原理为：和___________。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺(图3)。

①阳极产生的电极反应式：___________。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。

32、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)请写出ds区铜原子基态电子排布式_______

(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______。

(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(4)根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是______________。

(5)Na~Ar元素中，某元素M电离能如表所示：

①由此判断该元素是_______；

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是_______。

33、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（  ）

A．原试液中可能含有CO、K+、NH4+

B．无法确定沉淀A的成分

C．无法确定原试液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2+、SO、NO3-

34、200mL 0.200mol/L CuSO4溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1℃，反应后最高温度为28.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J⋅g-1⋅C-1、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量Q=___________J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的∆H=___________kJ/mol(列式计算)。

35、氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。

已知：NH3(g)=H2(g)+N2(g)    △H1=+45.9kJ•mol-1

（1）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如表所示：

表中的t5的值为__；c(NH3)的值从4.56×10-3变化至2.28×10-3的过程中，平均反应速率(NH3)=__(保留三位有效数字)mol•L-1•s-1。

（2）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图a所示：

①温度为300°C，总压为101kPa时，图a中(正)＞(逆)的点是__(填“a”“b”或“c”)。

②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有__。

（3）已知液氨中存在下列平衡：2NH3(l)=NH+NH。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图b所示：

①电极X的名称是__(填“阳极”或“阴极”)。

②图b中阳极的电极反应式为__。

36、回答下列问题：

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2⃗2VO2+SO3(快)；4VO2+O2⃗2V2O5(慢)，下列说法正确的是___。

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．VO2是该反应的催化剂

C．该反应逆反应的活化能大于198kJ•mol-1

D．升高温度，该反应的ΔH增大

(2)已知反应：S(g)+O2(g)SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2；比较△H1___△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

II.某用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(3)写出上述反应的平衡常数表达式___。

(4)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”)，理由是___(请从K变化角度分析)。

②判断该反应达到平衡的依据是___(填字母)。

A.容器内气体密度恒定        B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定               D.2v正(NO)=v逆(N2)

(5)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：___。从能量角度分析，铁触媒的作用是___。