贺州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0. 1mol乙二醇分子中含有0.6NAC-H键

B．标准状况下，4.48L苯含有的分子数为0.2NA

C．16g 氨基(-NH2)中含有的电子数目为10NA

D．14g 乙烯和环丙烷混合气体，在氧气中充分燃烧，生成CO2的分子数为NA

2、物质M的组成为CoCl3•4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法不正确的是

A．该配合物的配体是Cl-和NH3

B．该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl

C．M中的配离子可能是平面正方形

D．该配合物中心离子的电荷数为3，配位数为6

3、常温下，下列各组数据中比值为2：1的是(　　)

A.K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比

B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H+)之比

C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比

D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

4、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B．水的电离和电解都需要电

C．水电离出的的溶液一定呈中性

D．升高温度一定使水的离子积增大

5、25℃0.1mol•L-1的BA溶液中各种微粒浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.HA的电离常数的数量级为10-5

B.25℃时，BA的溶液pH=7

C.pH由7到14，水解程度A->B+

D.该体系中c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)

6、5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（   ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol• (L•min)-1 B. v(H2SO4)＝1 mol• (L•min)-1

C. v(Fe)＝0.5mol• (L•min)-1 D. v(FeSO4)＝1mol• (L•min)-1

7、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3

B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应2最好在无氧条件下进行

D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

8、利用下列化学反应可以设计成原电池的是（   ）

A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

C.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O D.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

9、某有机物的结构简式是，下列有关该有机物的说法错误的是

A.含有三种官能团 B.能与碳酸氢钠溶液反应

C.能发生加成和取代反应 D.该有机物中的所有原子可能共平面

10、钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A.以上五种钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期

C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是属于d区的过渡元素

11、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是

A．CO2分子中C原子的价层电子对数为2

B．电负性：O＞N＞H＞C

C．的空间构型为三角锥形

D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

12、下列叙述正确的是

A.反应活化能越高，该反应越易进行

B.在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快

C.强电解质溶液中一定不存在电离平衡

D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大

13、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. OH－   B. Ba2＋   C. NH4＋   D. Ag+

14、已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/mol

B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/mol

D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol

15、烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有 )

A. 2种   B. 3种

C. 4种   D. 5种

16、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g)  ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图

B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化

C.图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化

D.图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

17、燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：

下列有关说法正确的是(　   　)

A.T1>T2

B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高

C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高

D.减小压强可提高CO、SO2转化率

18、对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是

A．Cr在周期表中属于d区元素

B．轨道处于半充满时体系总能量低，简化电子排布式为[Ar]3d54s1

C．4s电子的能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D．电负性比钾高，对键合电子的吸引能力比钾大

19、不属于天然高分子化合物的是 （    ）

A. 淀粉   B. 纤维素   C. 维生素   D. 蛋白质

20、反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A、C两点一样颜色

C.由状态A到状态B，可以用降温的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

21、木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图。下列有关木糖醇的说法错误的是(   )

A.木糖醇是和乙醇互为同系物

B.1 mol木糖醇与钠反应，至多生成56 L(标准状况)气体

C.木糖醇能发生取代、氧化、消去等反应

D.木糖醇难溶于水，易溶于有机溶剂

22、一定能提高单位体积内活化分子数，且增大活化分子百分数的是（   ）

A.增大反应物的浓度 B.增大气体压强

C.升温 D.使用催化剂

23、下列说法正确的是(　　)

A.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知：①反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝-a kJ·mol-1，② ，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ

24、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如图)。下列说法中正确的是的

A．可用FeCl3溶液检验此反应中是否有Z生成

B．X和Y生成Z的反应属于加成反应

C．1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D．X中最多有9个碳原子共面

25、有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)甲的名称为___________

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是___________(填标号)。

a．酸性高锰酸钾溶液     b．溴水        c．新制氢氧化铜悬浊液      d．碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有___________种。

(4)丙分子中最多有___________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有___________个手性碳原子。

26、研究有机物的官能团，完成下列对比实验。

（1）由实验I可知，与碳酸钙发生反应的官能团是_________。

（2）由实验II可知，CH3CH2OH与金属钠反应时______键断裂，判断依据是_______。

（3）设计并完成实验III，比较CH3CH2OH中的O－H键与CH3CH2COOH中的O－H键的活性。请将试剂a和实验现象补充完整。

27、已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

28、一定条件下，乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：

其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图所示。

(1)写出苯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。

(2)在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率_______(“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。

(3)高于320℃时，乙苯的转化率降低的可能原因是_______。

29、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH1＜0；

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0；

(1)若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应Ⅰ，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变 D．v(N2)正=2v(CO)逆

(2)若在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应Ⅱ，如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1_______T2(填“＜”或“＞”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

(3)某研究小组对反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_______。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_______TD(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图所示。

①若高于450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_______；

②a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_______。

30、化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为，其中的Cu以罕见的形式存在。按照核外电子排布，把元素周期表划分成5个区，则O在元素周期表中的_______区，基态的核外电子排布式为_______

(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

31、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______。

(2)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：_______。

(3)已知： ，请写出分解对应的热化学方程式：_______。若和在一定条件下发生反应，放出的热量_______92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。

32、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：

（1）Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

（3）常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。

（4）比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

33、SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。

已知：①锡的熔点232℃、沸点2 260℃；②SnCl2的熔点246．8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_________，该仪器中发生反应的离子方程式为_________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是____________。       

(3)装置Ⅲ中的试剂为____________。下图中可替代装置Ⅲ的是__________（填字母序号，下同）

(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_________。

(5)若反应中消耗17．85 g锡粉可得到37．2 gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）。

(6)作为变价金属的高价离子，Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。请设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱_________。

34、按要求回答下列问题：

(1)N2与O2生成NO的过程如下：

则：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol

(2) 已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。

(3)已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=________ kJ/mol

35、环境科学研究发现，N2O也是一种温室效应气体，与CO2相比，虽然N2O在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

（1）用CO还原N2O的能量变化如下图所示，写出1mol CO还原1mol N2O的热化学方程式___________，该反应的逆反应活化能为___________。

在相同温度和压强下，1mol N2O和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是___________。

（2）在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入0.1mol N2O、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线（填“a”或“b”）。

②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________（答出一条即可）。

③500℃该反应的化学平衡常数K=___________（用最简分数表示）。

④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=___________（保留两位小数）。

36、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

①a点溶液的pH _______1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②b点溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)。

③c点溶液中，c(Na+)_______[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]。

④比较a、c两点水的电离程度：a_______c。

(2)已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：

①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=_______。

②25 ℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)_______pH(CH3COONa) (填“＞”、“＜”或“=”)。

③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知=4.2)

④下列化学反应能发生的是_______。

A.HClO +CH3COONa=CH3COOH+NaClO

B.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

C.CO2 +H2O+2NaClO=Na2CO3 +2HClO