曲靖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 1mol羟基（-OH）所含电子总数为10NA

B. 标准状况下，11.2LCH30H中含有分子的数目为0.5NA

C. 标准状况下，22.4LC2H6中含有共价键的数目为6NA

D. 26g的乙炔充分燃烧消耗O2分子数为2.5NA

2、下列说法正确的是

A．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出来的为

B．若，则

C．在0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、一定能大量共存

D．铜片和锌片用导线连接浸入CuSO4溶液中，若两极都有红色固体析出，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为75%

3、北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是（   ）

A.胆矾可作为炼铜的原料，其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”则为湿法炼铜

B.“挹其水熬之则成胆矾”，胆矾的化学式为CuSO4

C.铜盐能杀死某些细菌，故可以用硫酸铜作游泳池池水消毒剂

D.早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾的方法制取硫酸

4、分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

5、下列说法正确的是(   )

A.物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化

B.加入催化剂能改变化学反应的热效应

C.化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小

D.H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示1molH2完全燃烧生成H2O所放出的能量是285.8kJ

6、下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（　　）

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l）△H2；

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ③④

7、由溴乙烷制备，有下列反应类型

①加成反应   ②水解反应   ③消去 反应   ④氧化反应   ⑤还原反应   ⑥酯化反应

下列流程合理的是

A．③①②④⑥

B．③①②⑤⑥

C．②③①⑤⑥

D．②③①④⑥

8、下列方程式不正确的是

A．工业制取漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

B．蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)

C．Mg(OH)2沉淀中滴加盐酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

D．氯化铵水解的离子方程式：NH+H2O⇌NH3·H2O+H+

9、“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是

A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白

B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间

C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感

D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加

10、深海中存在可燃冰（CH4·nH2O固体）。已知：CH4·nH2O(s)CH4(g)+nH2O(l)-Q（Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

11、下列物质属于合成纤维的是（　　）

A. 有机玻璃    B. 锦纶    C. 电木    D. 阿胶

12、下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（   ）

A.原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：

B.NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大

C.铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同

D.CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径

13、将3.24  g淀粉与3.42 g蔗糖的混合物加水后，在一定条件下充分水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的质量之比为(　　)

A. 1:1   B. 3:1   C. 4:1   D. 1:5

14、化学的发展离不开科学家的贡献，下列科学家与贡献不匹配的是（  ）

A.门捷列夫~元素周期律

B.诺贝尔~硝化甘油

C.汤姆逊~原子结构的行星模型

D.凯库勒~苯的结构

15、 利用氧化尿素制备(水合肼)，同时可得到的流程如下所示。

已知：能将氧化生成；亚硫酸钠溶液的约为9.5。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ反应时，若产物中，则

B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为

C．步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入碱性溶液中

D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收

16、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O⇌+OH-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

17、不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO3＞H2CO3

B．碱性：LiOH＞Be(OH)2

C．热稳定性：HCl＞PH3

D．相同条件下与水反应的剧烈程度：Na＞Al

18、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）

A. 27mg   B. 54mg   C. 108mg   D. 216mg

19、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC60]＋[CB11H6Cl6]-，这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列化学反应中的一个相似，该反应是

A．SO3＋H2O=H2SO4

B．NH3＋H2O=NH3·H2O

C．NH3＋HCl=NH4Cl

D．CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-

20、一定温度下反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）

A. 缩小体积使压强增大   B. 恒容，充入N2

C. 恒容，充入He   D. 恒压，充入氩气

21、下列有关说法正确的是

A. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B. 反应Hg(l)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0

C. 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

22、下列对一些实验事实的理论解释，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，所得溶液的与的体积关系如下图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。下列说法正确的是

A．滴定过程中始终存在等式：

B．点①溶液中存在等式：

C．点③溶液中存在等式：

D．点③溶液中存在：

24、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、有下列几种有机化合物的结构简式：（选填序号，下同）

①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH   ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥

⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧  ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

（1）互为同分异构体的是______________ （2）互为同系物的是___________

（3）官能团位置不同的同分异构体是_______  （4）官能团类型不同的同分异构体是__

26、如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__，与B图变化趋势一致的是__，与C图变化趋势一致的是__。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

27、用CO2制备甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式是____。

(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。

(3)反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①P总1____P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。

②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数Kp=____MPa-2。

28、在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ·mol-1。

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________；

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_____________________________________；

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是___________________________________________；

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________。

29、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)浓度均为0.1 mol/L①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序______(填序号)。

(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为______。

(5)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

(6)泡沫灭火器中盛有、两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方程式为______。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，请用平衡移动原理解释________。

(7)室温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于________。

30、常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。

（1）写出并配平该反应的化学方程式_______。

（2）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为_______。

（3）二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_______。

31、请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

32、I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

（1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。

（4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。

II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。

（6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________。

33、溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：

实验步骤：

Ⅰ检查气密性后，关闭，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。

Ⅱ关闭，打开，A中液体倒吸入B中。

Ⅲ拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。

(1)、连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是_______填“”或“”，理由是_______。

(2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是_______。

(3)用NaOH洗涤有机物是为了_______，固体的作用是_______ 。

(4)B中发生反应的化学方程式为_______。

34、向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率 VC=VA/2；反应 2min 时，A 的物质的量减少了 a/3mol，B 的物质的量减少了 a/2mol，有 a mol D 生成。 回答下列问题：

(1)反应 2min 内，VA =___________；

(2)化学方程式中，x=___________、y=___________、p=___________、q=___________； 反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为___________；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则比上述反应平衡时反应物的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2⇌2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ _______、_______、_______

(2)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_______。

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

(3)298K时，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母代号)。

a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO) c.不再变化 d.c(I-)=ymol•L-1

②tm时v逆_______tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。

(4)某温度时，容积为5L的恒压容器中充入1molCO和2molH2，经5min达平衡CO的转化率为75%，则该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数为_______

36、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子中只有1个质子；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素基态原子的能层数比C元素能层数多1，且最外层只有一个电子；E元素的基态离子价层电子排布式为；F元素原子的最外层只有一个电子，次外层有18个电子。

(1)请回答下列问题：

①写出以下元素：B___________、C___________、E___________、F___________。(写元素符号)

②根据元素原子外围电子排布特征，可将元素周期表分为s、p、d、ds、f五个区域，则A、B元素分别位于___________区、___________区。

③比较以下两种离子半径大小：___________ (填“＞”或“＜”号)。

(2)在气态基态状况下，和两种离子中，更稳定的是___________(写离子符号)。

(3)写出E元素单质与盐溶液反应的离子方程式___________，用离子方程式表示盐溶液可做净水剂的原因___________。