南阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质中不属于有机物的是

A．碳酸钠

B．蔗糖

C．蛋白质

D．淀粉

2、某烯烃与氢气加成后生成2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是

A. 2，2-二甲基-3-丁烯   B. 2，2-二甲基-2-丁烯

C. 3，3-二甲基-1-丁烯   D. 2，2-二甲基-1-丁烯

3、NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则下列说法不正确的是

A．25℃时，HClO2的电离平衡常数Ka＝1×10－6

B．当pH小于4时，溶液中存在c(ClO2)＝4c(Cl－)

C．向NaOH溶液中逐滴滴加HClO2，水的电离程度先增大后减小

D．25℃时，浓度相等的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，pH＝5.1，则混合溶液中有c(HClO2)＋c(H＋)＝c(ClO)＋c(OH－)

4、关于键和键的说法正确的是

A．p电子与p电子不能形成键

B．一般情况下，键强度大于键

C．含有键的分子中一定含有键

D．π键只能由相同电子层的p电子形成

5、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.反应过程b有催化剂参与

B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

6、以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为   ，下列说法正确的是

A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动

D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

7、六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

A．六氟化硫不能燃烧

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫在水中的溶解度＞六氟化硫在CS2中的溶解度

D．六氟化硫分子是极性分子

8、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(   )

A. 基态时的能量比激发态时高

B. 激发态时比较稳定

C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（   ）

A. XH4的沸点比YH3高

B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱

D. X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

10、常温下，对于0.1 mol/L的氨水，下列说法正确的是

A．加入0.01 mol/L稀氨水，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(OH-)增大

B．加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离度减小，溶液的pH增大

C．加水稀释后，溶液中减小

D．通入少量HCl气体后，NH3·H2O的电离平衡常数减小

11、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

12、下列事实或操作与盐类水解有关的是（    ）

A.溶液用于杀菌消毒

B.加热蒸干并灼烧溶液，得到固体

C.配制溶液时，溶液中放入铁片

D.向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红

13、如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(  )

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1

14、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（   ）

A.C原子外围电子排布图： B.硫原子结构示意图：

C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1

15、已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是

A．若该反应是放热反应，则a＜0

B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)

C．达到化学平衡时，CO的转化率是80%

D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L

16、“打赢蓝天保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极

B．电极附近发生的反应为

C．电极附近发生的反应为

D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为

17、在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是

A．x = 3

B．物质 C 的体积分数减小

C．平衡向正反应方向移动

D．物质 B 的转化率降低

18、下列事实能证明HCN为弱酸的是  (   )

①等体积等浓度的HCN和HCl分别与足量的锌反应，产生等量的氢气

②用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗

③镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量NaCN固体可以降低反应速率

④常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH小于7

⑤pH＝1的HCN溶液稀释至100倍，pH约为2.8

⑥温度升高，溶液的导电能力增强

A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.全部

19、下列相关实验示意图不能达到实验目的的是

A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响

B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响

C. 验证Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡状态变化

D. 验证钠和水反应的热效应

20、下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后性质和质量都改变

C.催化剂能改变化学反应速率

D.任何化学反应都需要催化剂

21、利用可消除的污染，反应原理为：，时，在2L的密闭容器中分别加入和，测得的物质的量随时间变化的数据如表所示。下列说法正确的是

A．前内的平均反应速率为

B．容器内气体颜色不变时，反应达到平衡状态

C．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．该温度下的平衡转化率为66.7%

22、下面的排序不正确的是（   ）

A．晶体熔点由低到高：CF4    CCl4    CBr4    CI4

B．硬度由小到大：金刚石   碳化硅   晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF    NaCl    NaBr    NaI

D．熔点由高到低：Na    Mg    Al

23、下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是

A.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c()+c(H2CO3)

C.向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c()=c(Cl-)＞c(Ag+)

D.0.1mol/LNH4NO3溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

24、电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是

A．该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极

B．电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、

C．阴极发生的电极反应为

D．电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降

25、某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：

单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液

(1)Cu原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____。

(2)向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有____。该深蓝色配离子空间构型为_____。

(3)写出反应④的离子方程式____。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____。

(5)N元素的最简单氢化物易溶于水的原因是_____。

(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

(7)NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+等形成配位键，其原因是：_____。

26、体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

（1）生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称)。工程建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______填字母)。

a．水泥 b．石灰石 c．玻璃

（2）钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：_________________________。

（3）“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于________(填字母)。

a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　  　c. 有机高分子材料

（4）下列属于复合材料的是________(填字母)。

a．青铜　　　 　b．玻璃钢　　　 　c．青花瓷

（5）氮化硅是一种新型高温材料，请写出高纯硅和氮气在1300 ℃时反应制备氮化硅的化学方程式： ______________________________________。

27、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)OA段离子方程式___________

(2)AB段离子方程式___________

(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________

28、（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素   D、阿司匹林

①富含维生素的是________；

②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；

③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；

④能起镇热解痛作用的是_______ ；

（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；

A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；

A.铁质篮球架刷油漆  

B.改变金属内部结构制成不锈钢.

C.在地下钢铁管道上连接铜块

③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；

A．CO2   B．甲醛 C．N2

②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；

A．用氯气除去废水中的悬浮物  

B．用中和法除去废水中的酸

C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子

29、为解决化石能源面临的困境，人们大力开发新能源。

(1)氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。分解海水时，______能转变为______能。生成的氢气用于燃料电池时，______能转变为______能。

(2)利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①在方框中画出设计的原电池示意图_____ 。

②负极反应式：______。

③溶液中Fe3+向______极移动(填“正”或“负”)。

30、（1）25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比 。

（2）常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：

c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= mol/L

c(H+) c(CH3COO−) - c(CH3COOH) +2c(OH−)  （填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是 。

（4）常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是   。

31、金属腐蚀是生活中的常见现象。请根据你学过的知识回答下列问题：

（1）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属于__________腐蚀，相应的化学方程式为_________________________________________；

（2）常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月，发现铁丝表面变得灰暗，该过程发生了_____________腐蚀，其中负极反应式为：_________________________________、正极反应式为：____________________________________。

（3）为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________（填“锌块”或“铜块”），这种防护金属的方法属于_____________________________。

32、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图像，回答下列问题：

(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_______(填“减少”或“增大”)的反应。

(2)在图像反应Ⅱ中，T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，该正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在图像反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)在图像反应Ⅳ中，若T1>T2，则该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。

33、为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验

（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。

②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。

a. 加水稀释     b. 加入FeCl3固体     c. 滴加浓KSCN溶液     d. 加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________________。

34、在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 ,

(1)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)＝______，n(Q)＝______；

(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________；

(3)用Z表示2 min内的反应速率_______________________________；

(4) 2 min时，Z的转化率为__________________。

35、电镀工业往往产生含CrO、Cr2O的含铬废水，排放前须将二者还原为Cr3+，之后再沉淀出Cr(OH)3，经处理后的废水中铬含量显著降低。

(1)化学平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O K=4.2×1014。体系中c(H+)=0.01mol·L-1时，比较c(Cr2O)、c(CrO)的大小：___________。

(2)化学还原法处理含铬废水

ⅰ．向废水中加入H2SO3(二元弱酸；SO2溶于水即得H2SO3)。

①H2SO3的电离平衡常数Ka1的表达式为___________。

②将Cr2O转变为Cr3+，利用了H2SO3的酸性和___________性。

ⅱ．投加生石灰，将Cr3+沉淀为Cr(OH)3。

(3)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如下。

①阳极产生的Fe2+将Cr2O还原为Cr3+的离子方程式为：___________。

②阴极区的pH___________(填“增大”或“减小”)，使Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：___________。

36、CO2资源化利用和转化、消除硫、氮等引起的污染已成为当今科学研究的热点。

(1)加氢法减碳：制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       ΔH1=+41kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       ΔH2=-90kJ·mol-1

①总反应的ΔH=_______kJ·mol-1；

②若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______填标号)。

A. B.

③CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示，阴极上的反应式为_______。

(2)吸收法脱硫：亚硫酸铵溶液可以处理SO2，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，25℃时溶液pH与各组分物质的量分数变化关系如图所示。b点时溶液pH=7，则_______。

(3)还原法脱氮：用催化剂协同纳米零价铁去除水体中NO。催化还原过程如图所示。

①该反应机理中生成N2的过程可描述为_______。

②过程中NO去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是_______。