德阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

3、7.8gNa2O2中含Na+物质的量是____，O的个数是_____。

4、（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化    

D、容器内压强不再发生变化

5、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。

6、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。

(1)过程II是氨的催化氧化，其化学方程式是_______。

(2)过程IV的化学方程式为_______。

(3)过程V可对NO2进行尾气处理，产物除NaNO2外，还有两种常见物质(其中一种是气体)，反应的化学方程式为_______。

(4)一定条件下，在2L的密闭容器中，进行N2和H2合成NH3的反应。反应过程中测得各气体的物质的量如下图所示。回答下列问题：

①用H2表示0～2min内该反应的平均速率为_______。

②第2min末，N2的转化率为_______。

③能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

a．气体的密度不随时间而改变

b．体系总物质的量不随时间而改变

c．N2和H2的浓度比为1：3

d．H2的体积百分数保持恒定

7、完成下列计算

(1)23gNa含有的电子的数目为_______。

(2)9.03×1023个H2分子，在标准状况下占有的体积约为_______L。

(3)同温同压下，34gNH3和32gO2的体积比为_______。

(4)同温同体积时，容器甲装有4gH2乙容器装有14gN2，甲、乙两容器中气体的压强比为_______。

(5)同温同压下，32gSO2与44gCO2的密度比为_______。

(6)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.19g/cm3，该HCl溶液的物质的量浓度为_______。

(7)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为_______。

(8)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______。

(9)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为_______。

8、又称磁性氧化铁，请根据要求回答下列问题：

(1)固体(黑色)可以写成，属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，得到棕黄色溶液，所发生反应的化学方程式为___________。

(2)向上述溶液中通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填化学反应类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴亼几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“甲”或“乙”)烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___________。

9、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)①写出仪器C、E的名称___________ 、___________。

②分离以下混合物应主要选用上述什么仪器(填字母符号)

a.粗盐和泥沙___________b.花生油和水___________

(2)以下过程主要表现浓硫酸的哪些性质？

①热的浓硫酸和铜片等金属反应___________、___________

②纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑________

③胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末______

10、Ⅰ、从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：

（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：______________________________________

（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：_______________________

Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）是气体发生剂，是___________（用“电解质”或者“非电解质”填空），其中N的化合价为____________。受热分解产生和Na，则该反应方程式为：_________________________。已知常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，反应能产生__________L的。

（2）是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为___________（已知该反应为置换反应）。若已知完全反应，转移的电子物质的量为___________。

（3）是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和，请用单线桥表示该反应电子转移：_______________________。

11、实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3.请回答：

(1)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______现象是_______

(2)Fe(OH)2被O2 氧化的化学方程式是：_______。

(3)欲用同样的装置制得存在较长的时间Fe(OH)2白色沉淀，请设计两种改良方案，减少O2对生成Fe(OH)2的氧化。

①_______②_______

12、实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

（1）盛装70%硫酸的仪器名称为_____，用铜片和浓硫酸制取二氧化硫的化学方程式____。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择____。

A．饱和Na2CO3溶液

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHCO3溶液

D．饱和NaHSO3溶液

（3）验证二氧化硫的氧化性的装置是_______，现象为_______。

（4）充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案中能验证SO2具有还原性的是_______(填“I”、“II”或“III”)；为达到实验目的，还可以将试管D中的新制氯水改为_______(填写试剂名称)

13、现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

14、回答下列问题：

(1)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图：

图1中碱性锌锰电池正极反应方程式是_____。

(2)锂－空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂-空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：LiOH；B极产物：Li2O2、LiOH，B电极产生LiOH的电极反应方程式是2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑或_____。

结论：H2O降低锂－空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为CnAlCl4，请写出负极的电极反应式：_____。

(4)图4所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极a上发生的电极反应为_____。

15、S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。

Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】

a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

实验数据：

【分析与解释】

(1)选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。

(2)实验③中，x=_______。

(3)实验①、②、③的目的是_______。

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。

(5)某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)，设计该装置的优点是_______。

(6)如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO2)=c(NO)=300 mg·m-3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_______。

Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO，SO的物质的量分数(物质的量分数=×100%)随pH的分布如图5所示。

(7)向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。