铜陵2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请回答下列问题：

Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)在100℃时，Kw表达式为___________，在此温度下，Kw为___________。

(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(4)写出①的电离方程式___________。

(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为___________(填序号)。

(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。

3、（1）已知某粒子的结构示意图为：。试回答：

①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②当y＝8时，阳离子可能为（填离子符号）________、________。

（2）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

4、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：NH+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由实验①推断该混合溶液___（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

（2）由实验②推断该混合溶液中应含有__（填离子符号），其物质的量浓度为__。

（3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为___（填化学式）。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__（填标号）。

A.该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl-

C.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

D.该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

5、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=_______。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

E.NH3的质量分数不再改变

(5)能加快反应速率的措施是_______(填序号)

①升高温度

②容器容积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

6、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___。

7、实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是___________。

（2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。

（3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。

（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。

8、合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：

(1)下列措施有利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

a．植树造林，保护植被

b．推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

c．大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发

d．加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气

(2)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。

①该反应为 _______(填“放热”或“吸热”)反应。

②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是 _______(填字母)。

a．CO2体积分数保持不变            

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等

e．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3

③现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______；此时，CO2的转化率为_______。

(3)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图所示：

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度约为_______℃。

9、1个H2SO4分子中含有_________个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。

10、钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。

(1)钠是一种银白色的金属，取2.3g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成Na2O，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为___________mol；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的___________(填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为___________g。

(2)45.4g由Na2CO3·xH2O和NaHCO3组成的固体混合物在300℃左右充分加热，将产生的气体和剩余的固体分别进行下列操作。

实验①：将剩余固体溶于水，并加入足量氯化钙溶液，最终得到20g沉淀。

实验②：将加热产生的气体通入足量的澄清石灰水中充分吸收后，最终得到10g沉淀。

实验①中生成的沉淀的化学式为___________；实验②中反应的离子方程式为___________；由实验测得数据可知x=___________；混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________(保留两位有效数字)%。

11、（1）0.5mol HNO3 的质量是________g，含________个HNO3分子，含________mol氧原子；

（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为__________，

质子数之比为__________.密度之比为_____________。

（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______。

12、室温下，某同学进行CO2与Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用下图装置制备纯净的 CO2

①丙装置的名称是__________，乙装置中盛装的试剂分别是__________。

②写出CO2与Na2O2反应的化学方程式为_____________。

(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在 K1处，注射器2的活塞推到底后连接在 K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为 65 mL，则该条件下反应的CO2的体积是_________。

13、已知0.1mol某气体的质量为4.4g

（1）该气体的摩尔质量是多少?___(写出计算过程)

（2）在标准状况下，该气体的体积是多少?___

14、人体内含有60多种元素，其中C、O、等为大量元素，、I等为微量元素。图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图。

回答下列问题：

(1)大量元素中位于同周期的是___________(填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为___________。

(2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为___________。

(3)根据图2，在元素周期表中的位置为___________。

(4)利用元素周期律进行比较，用“＞”、“＜”、“=”填空。

①碱性：___________；②还原性：___________

(5)实验比较金属性以及、I非金属性。

15、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。

（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

②该反应中的还原剂是________,每生成  1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

（2）方法二:

反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________