衡水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________、___________。

(6)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。丙烯酸乙酯()中官能团的名称是___________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其加聚反应的化学方程式___________。

3、向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________

4、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示，回答下列问题

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_______mol·L-1，含溶质KCl的质量为_______。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_______。

(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_______L，V2为_______L。

5、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

I．下列物品或设施：

①陶瓷餐具   ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池   ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。

(1) 直接使用了硅单质的是(用序号填空)________________，

(2) 直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)______________，

II．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

(1)写出简单气态氢化物B的结构式：______________。

(2)写出SO2转化为A的化学方程式：____________________________________。

(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉­碘溶液

体现了SO2漂白性的是(用序号填空)____________________。

体现了SO2还原性的是(用序号填空)____________________。

写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______________________。

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是__________________________________________

(5)若32.0 gCu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为________。

6、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称取 克胆矾

7、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：

(1)②处应填的物质类别为_____。

(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。

A.蒸发皿            B.坩埚          C.烧杯

(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。

A.钠在水层中反应并四处游动                    B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动          D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动

(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。

(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。

(6)利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。

8、某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，

（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是_____； 可能存在的离子是____；一定不存在的离子是__________；

（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因__________．

9、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_______花汁

(2)取所选花汁少许分别滴上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

10、现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；

实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

(1)由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。

(3)实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。

(4)综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。请说明理由___________。

11、请根据物质在生产中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______(填“液氯”或“明矾”)。

(2)制造光导纤维的基本原料是_______ (填“硅”或“二氧化硅”)。

(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或者浓硝酸可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变红色的是_______(填FeCl3或FeCl2)

12、某化学实验兴趣小组学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出Ⅱ中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______，反应类型为_______。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_______。

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。

(3)本实验能不能用溴水代替液溴？_______。

(4)采用冷凝装置，其作用是_______。

(5)装置Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。

(6)向Ⅱ中分离出的油状液体中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______。

(7)经以上分离操作后、粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填字母)。

A.蒸发        B.过滤        C.蒸馏        D.萃取

13、相等物质的量的CO和CO2

①所含分子数目之比为________。

②所含O原子数目之比为________。

③相同条件下的体积之比为________。

④相同条件下的密度之比为________。

14、工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)反应开始至20min末，以的变化表示该反应的平均速率是_______。

(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是_______(填字母)

A．容器中压强不再改变

B．的质量不再改变

C．的浓度与的浓度相等

D．单位时间内生成1mol，同时生成1mol

(4)已知2mol与1mol的总能量比2mol的能量大196kJ。以下能正确表示催化氧化生成的能量变化过程的图示是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

(5)某课外活动小组利用能使酸性溶液褪色的原理测定空气中的含量，这一现象体现了的_______性。

(6)某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，在整个流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(7)硝酸工业的尾气中含有NO，光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中最终转化为的化学方程式为_______。

15、孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是___________；操作I需要用到的玻璃仪器有___________。

(2)滤渣B的主要成分为___________；主要用途___________(填一项)。

(3)溶液C中的溶质除CuSO4外，还有___________(填化学式)；步骤④中除铁粉与过量的硫酸反应外，还存在反应的离子方程式有___________、___________。

(4)试剂X为___________；操作IV的步骤为___________、___________、过滤。