株洲2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A—E可表示常见有机物，请从A—E中选择适当的物质，回答下列问题：

(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___(写结构简式)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有___、___(写结构简式)。

(3)与金属钠反应最剧烈的是___(写结构简式)，E的官能团名称为___。

(4)写出D和E反应的化学方程式___。

(5)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧最多的是___(填字母)。

3、已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2发生了___________反应，具有___________性，在该反应中HCl体现___________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”或“还原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和还原性”)

(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________

(3)用CuCl2作催化剂，在450℃下，用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2上述三种制氯气方法中，从氯元素化合价的变化看，三者的共同点是___________比较以上三个反应，三个反应中氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___________

4、（1）同温同压下，同体积的S18O2和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为_____，质量之比为_____；同温同压下，等质量的S18O2和H2S的密度之比为_____；

（2）现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有_____molBa2+；3L该溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是_____mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是_____g。

5、（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子数______

（3）2.3gNO2的物质的量______

（4）标况下，33.6LN2的物质的量______其分子数为______

（5）与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为______

6、（1）现有标准状况下以下五种物质：

①33.6L甲烷（CH4） ②1.204×1024个水分子 ③147g H2SO4 ④0.5mol CO2

它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）__________，质量最大的是____________，体积最大的是____________。

（2）20g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1023个，则A的相对原子质量为_________，该微粒的化学式为_________。

7、在一定条件下，化学能与电能可以相互转化。

(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。

②电极b的电极反应式：_____。

③标准状况下，消耗11.2LO2时，转移的电子数为____mol。   

(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。

②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。

③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

8、完成下列小题

(1)胆矾的化学式为：___________；

(2)H2S的电子式为___________；

(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。

9、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

（1）其中MnO2发生了___反应，是___剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了__反应。

（2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为___。

10、回答下列问题：

(1)请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A______；B______；C______。

(2)①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④NaHCO3晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号)

11、现有以下几种物质(或微粒)：

①丝       ②       ③       ④液态       ⑤KHSO4溶液

⑥熔融       ⑦溶液       ⑧饱和溶液       ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)②和③之间互为__________。

(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)

(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。

(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)

(5)向⑤中逐渐加入溶液使溶液呈碱性的离子方程式为__________。

(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。

①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；

②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。

12、Ⅰ.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL；

（2）实验时还需要的仪器有___；

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___（填序号）

①容量瓶使用时未干燥

②定容后经振荡，摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时仰视刻度线观察液面

⑤量取浓H2SO4后，用蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液注入烧杯中，一并移液

Ⅱ.请计算28gKOH固体必须溶解在___g水中，才使200个水分子中有1个K+；所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为___（保留到小数点后两位）。

13、（1）在标准状况下①3.36LNH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4molHCl。

a.体积由大到小的顺序_____（填序号，下同）。

b.氢原子个数由大到小的顺序___。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，则X2-的摩尔质量为__。

（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)____L。

14、化学反应通常伴随着能量的变化。

I．下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动。

Ⅱ．化学反应也会伴随着热量的变化，工业合成氨是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

(1)写出工业合成氨的热化学方程式_______。

(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

15、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除外，步骤④还可以选用溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，吸收时，转移电子的物质的量为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。

(2)“适量”中能代替的最佳物质是___________。

a．       b．酸性高锰酸钾溶液       c．       d．稀硝酸

(3)步骤X中提纯的方法为___________。

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________。